浙江省高考化学 冲刺训练 综合评估训练(一)基本概念.doc

综合评估训练（一）基本概念（45分钟 100分）一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分)1.下列有关说法或表示正确的是( )a.食盐中阴离子的结构示意图为： b.蔗糖和醋酸都是弱电解质c.“84消毒液”中有效成分为naclod.1 l 2 moll-1的明矾溶液中氢氧化铝胶粒数目等于2na2.(2011兰州模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是( )a.na2o、naoh、na2co3、nacl、na2so4、na2o2等都属于钠的氧化物b.简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性c.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物d.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化3.(2011杭州模拟)在一定条件下，ro3n-与r2-发生如下反应：ro3n-+2r2-+6h+=3r+3h2o，下列关于元素r的叙述中正确的是( )a.r原子的最外层上有4个电子b.ro3n-中的r只能被还原c.r的单质既有氧化性又有还原性d.hnro3一定是强酸4.na表示阿伏加德罗常数，某氯气样品由37cl2分子组成，下列说法正确的是( )a.0.1 mol 37cl2中有0.2na个氯原子b.37 g该氯气样品含na个氯气分子c.11.2 l该氯气样品质量是37 gd.0.1na个氯气分子溶于水形成1 000 ml溶液，溶液中c(cl-)=0.2 mol/l5.(2011宁波模拟)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：k+、cl-、no3-、mno4-ph=11的溶液中：co32-、na+、s2-、so32-水电离的c(h+)=110-13mol/l的溶液中：cl-、hco3-、nh4+、so42-加mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、k+、cl-酸性溶液中：fe2+、no3-、i-、al3+a.b.c.d.6.某无色溶液中可能含有na、ba2、cl、br、so32、so42中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用ph试纸检验溶液的ph大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是( )a.肯定含有的离子是b.肯定没有的离子是c.不能确定的离子是d.不能确定的离子是7.(2011江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a.fecl3溶液与cu的反应：cu+fe3+=cu2+fe2+b.no2与水的反应：3no2+h2o=2no3-+no+2h+c.醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-二、非选择题(共4小题，共58分)8.(14分)2011年春，我国北方大部分地区降水稀少，九省市遭遇干旱。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是_。(2)在由水电离产生的c(h+)110-14 moll-1的溶液中，nh4+、al3+、br-、so42- na+、mg2+、cl-、no3- k+、ba2+、cl-、no3- k+、na+、hco3-、so42-四组离子中，一定能大量共存的是_(填序号)。(3)在下列反应中，水仅做氧化剂的是_(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是_。a.cl2+h2o=hcl+hclob.2na2o2+2h2o=4naoh+o2c.cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2d.3fe+4h2o fe3o4+4h2 (4)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是_；一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过_mol。9.(15分)(2011瞿州模拟)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h+、nh4+、mg2+、ba2+、al3+、i-、no3-、co32-、so42-、alo2-，取该溶液进行以下实验：(1)取ph试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐滴加入naoh溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加入na2co3溶液，有白色沉淀生成，证明有_的存在，可以排除_的存在。10.(14分)(2011佛山模拟)kio3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833 k以上分解。目前kio3的制备方法有两种：方法一：电解法。(1)将单质碘溶于koh溶液，i2会发生氧化还原反应，生成kio3和_(填化学式)。(2)电解上述溶液，阳极生成io3，阳极的电极反应式为_。阴极生成的气体是_。方法二：氧化法。(3)在酸性条件下，发生反应6i2+11kclo3+3h2o=6kh(io3)2+5kcl+3cl2，反应后再用koh中和即得kio3。该反应的氧化剂为_，每生成6 mol kh(io3)2，反应中转移的电子为_mol。(4)与“电解法”相比，“氧化法”的不足之处是(写出两条)：_；_。11.(15分)2011年3月，日本发生9级地震，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_价，推测它具有的化学性质是_。(2)在次氯酸钠(naclo，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1 h。发生的离子反应为2fe3+3clo-+10oh-=2feo42-+3cl-+5h2o，氧化剂是_。将koh加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为2koh+na2feo4=k2feo4+2naoh。根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度_高铁酸钾的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(kcro2)氧化为铬酸盐(k2cro4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(k2cr2o7)用fe()的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价铬)。有关离子方程式为feo42-+cro2-+2h2o=cro42-+fe(oh)3+oh-，2cro42-+2h+=cr2o72-+h2o，cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的kcro2，充分反应后，转移到250 ml容量瓶中，定容，量取25.00 ml，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 moll-1的(nh4)2fe(so4)2标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 ml。计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_。(4)明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理：_。答案解析1.【解析】选c。食盐中阴离子的结构示意图应为： ；蔗糖是非电解质；明矾溶液中的铝离子不可能完全水解，故氢氧化铝胶粒数小于2na。2.【解析】选b。a项：naoh、na2co3、nacl、na2so4不是氧化物；c项：na2o和na2o2中的钠元素都是+1价；d项：物理变化一定没有化学键断裂与生成，但不一定没有能量变化。3.【解析】选c。根据电荷守恒算得n=2，并推算出r在ro3n-中显+4价，但并不代表r的最外层电子数为4，如so32-中的硫，故a、b、d三项均不正确；因r既表现正价，又表现负价，因此r的单质既有氧化性又有还原性，故c项正确。4.【解析】选a。37 g该氯气样品含na个氯原子，11.2 l未注明外界条件无法确定其物质的量，故不能求算它的质量，氯气分子溶于水只有少量氯气和水反应，故溶液中c(cl-)0.2 mol/l。5.【解析】选c。mno4-的溶液呈紫红色，hco3-在酸性溶液和碱性溶液中都不能共存，在酸性条件下，no3-能氧化fe2+、i-。6.【解析】选a。用ph试纸检验溶液的ph大于7，说明溶液显碱性，而溶液中不含oh，说明只可能是so32水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在so32，由于ba2与so32不能共存，故肯定不存在ba2；而阳离子除了ba2，只有na，根据溶液呈电中性原则，可知na肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置，ccl4层呈橙色，说明溶液中含有br；由于滴加氯水引入了cl，故原溶液中cl是否存在不能判断；由于加入稀硝酸时能将so32氧化成so42，故so42是否存在也不能判断。7.【解析】选b。a项,离子方程式两边的电荷不守恒，a项错误；c项,醋酸不能改写成离子，c项错误；d项，过量的二氧化碳，应生成hco3- ，d项错误。8.【解析】(1)水自身电离生成h+和oh-，其中oh-的电子式为 ；(2)由水电离产生的c(h+)=110-14 moll-1，则该溶液为酸性溶液或碱性溶液，其中一定能大量共存的是；(3)根据水中氧的化合价的变化可作出判断；(4)mg2+的最大浓度为=210-4mol/l。so42-的最大浓度为=210-4mol/l，一瓶矿泉水体积为500 ml，即0.5 l，所以其物质的量最大为110-4 mol。答案：(1) (2) (3)c、d a、b(4)210-4 moll-1 110-49.【解析】(1)co32-和alo2-水解均使溶液显碱性，故co32-和alo2-均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象，说明原溶液中含有i-，而i-具有强还原性，在酸性条件下与no3-不能共存，即原溶液中不含no3-。(3)若含有mg2+和al3+，则加入氢氧化钠溶液的过程中会有沉淀产生，根据实验现象可排除这两种离子的存在。(4)由题意确定原溶液中含有ba2+，而ba2+与so42-不能共存，故原溶液中无so42-。答案：(1)co32-、alo2- (2)no3- (3)mg2+、al3+ (4)ba2+ so42-10.【解析】(1)i2与koh溶液反应中，i2既是氧化剂又是还原剂，生成kio3的同时还会生成ki。(2)电解时，i-在阳极发生氧化反应，化合价升高，生成io3，电极反应式为i+6oh6e=io3+3h2o。阴极h+放电发生还原反应，产生h2。(3)根据反应6i2+11kclo3+3h2o=6kh(io3)2+5kcl+3cl2分析化合价，i元素化合价升高，cl元素化合价降低，故kclo3是氧化剂，i2是还原剂。每生成6 mol kh(io3)2，反应中转移的电子为62(5-0)mol=60 mol。(4)“氧化法”的缺点，可从环境污染，生产设备以及原料利用率上与“电解法”进行比较分析。答案：(1)ki(2)i+6oh6e=io3+3h2o h2(3)kclo3 60(4)生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备kclo3原料利用率不高11.【解析】(1)高铁酸钾中铁为+6价，是最高价态，而铁通常为+3、+2价，所以，高铁酸钾具有强氧化性；(2)在该反应中，次氯酸钠是氧化剂；复