广东省潮州市颜锡祺中学高三化学9月月考试题新人教版(1).doc

广东省潮州市颜锡祺中学2015届高三化学9月月考试题新人教版7. 下列说法正确的是( )a.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 b.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质c.溴乙烷与naoh乙醇溶液共热生成乙烯 d.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a0 、101 kpa时，22.4 l so3所含的分子数为nab标准状况下，22.4 l n2和o2的混合气体中含有的原子总数为2nac0.1 mol fe在0.1 mol cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3nad16 g ch4与18 g nh所含质子数均为10na9、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是a nh4、no3、al3、cl b na+、alo2、k+、no3c mno4、k+、so42、na d k+、so42、hco3、naxyzw10x、y、z、w为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。z元素原子核外k层与m层电子数相等。下列说法中正确的ay元素最高价氧化物对应的水化物化学式为h3yo4 b原子半径由小到大的顺序为：xzyc(cl) c(oh)c(h)b0.1 moll1 na2co3溶液：c(na+)2c(hco)2c(co32)2c(h2co3)c0.1 moll1 nh4cl溶液：c(nh)c( cl)d向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)zn苯h2o()ch3br-ch-cooc2h5()ch3 och-ch-cooc2h5ch3ohchoch3 o30（16分）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如：反应ohch3-ch-cooh 用 通过以下路线可合成()：ohch3-ch-cooh（）c3h4o2c5h8o2c2h5ohh+()hbr一定条件下浓h2so4 （1）（）的分子式为 ；1mol该物质完全燃烧需要消耗_mol o2.。ohch3-ch-cooh （2）（)与足量的热naoh溶液反应的化学方程式为 。（）的结构简式为 ； 在生成（）时，还能得到另一种副产物c6h8o4，该反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型是 。（4）对二氯苯 也能与有机物() (过量)发生类似反应的系列反应，其生成有机物的结构简式为 。31.（16分）某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10ml2% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液1ml0.1moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量hcl溶液1ml0.1moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量naoh溶液1ml0.1moll1fecl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。（2）常温下5% h2o2溶液的ph约为6，h2o2的电离方程式为 。（3）实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。t 0o2的体积分析上图能够得出的实验结论是 。32、（16分）炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含zn外，还含有fe、al、cd和sio2等杂质），利用锌渣制取并回收znso47h2o和金属镉（cd）是一个有益的尝试，其流程如下，已知：fe3+、al3+、zn2+、cd2+、fe2+以氢氧化物完全沉淀时的ph分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：（1）浸出时用到的试剂x为 硫酸溶液 ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_，_。（2）加入ca(clo)2的目的: 写出加入ca(clo)2反应的离子方程式 。（3）调节ph过程可以选用 zno （填“zno”或“naoh”）；本流程的ph调节一般调至5，其目的是 。（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式 。（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是： 。33. （16分） 实验室需要480 ml 0.4 moll1的nacl溶液，有如下操作步骤：a把称量好的nacl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解冷却至室温。b把a所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。c继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。e将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为(填序号) 。实验室有如下规格的容量瓶：a.100 ml，b.250 ml，c.500 ml，d.1 000 ml，本实验选用_c_。(填序号)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_玻璃棒_。实验中该仪器的作用是_引流_。本实验需要称nacl晶体的物质的量是_0.2_ mol。误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：a称量nacl时，物码倒置(1 g以下用游码)：_偏低_。b某同学观察液面的情况如图所示：_偏高_。c加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_偏低_。31. (1)降低了反应所需的活化能(2)h2o2hho2-(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能加快h2o2分解的速率，酸性环境能减慢h2o2分解的速率解释：做实验题，首先要明确实验目的：探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响（3）学会分析表格数据：实验和所用h2o2的体积相同，都不用催化剂，只是h2o2的浓度不同，所以目的就是探究浓度对反应速率的影响（4）学会看图：、线斜率不同，说明反应速率不同，而最终生成o2的体积相同，说明使用了催化剂32（1）由于是制取硫酸锌晶体的，所以应该用稀硫酸，故答案为：h2so4溶液；（2）ca（clo）2氧化亚铁离子，由于双氧水的还原产物是水，所以方程式为2h+clo-+2fe2+=cl-+2fe3+h2o，故答案为：2h+clo-+2fe2+=cl-+2fe3+h2o；（3）不能引入新的杂质，所以选择氧化锌，如加入naoh，若过量，会导致zn2+沉淀析出，故答案为：zno；除去fe3+和al3+，防止zn2+沉淀析出；（4）锌的金属活动性比镉强，所以要置换出镉，又不能引入杂质，选择锌，反应的离子方程式为zn+cd2+=zn2+cd，故答案为：zn+cd2+=z