氧族元素复习.doc

氧族元素复习 温州中学 陈欲晓【目的要求】: 使学生掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物的性质 递变的关系. 重点掌握浓硫酸的性质。 【重、难点】: 氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系以及浓硫酸的特性和有关化学方程式的书写。【教学方法】: 自学阅读，思考讨论，归纳要点，对比卤族【教学过程】: l 投影：思考题：1. 氧族元素包括哪些元素？它们为何归为一族？2. 氧、硫、硒、碲单质的物理性质和化学性质如何递变？3. 氧族元素的氢化物、氧化物及其水化物（1） 通式如何表示？为何能这样表示？（2） 氢化物的稳定性如何递变？（3） 氧化物及其水化物的酸性如何递变？4. 氧族元素性质的同、异跟它们的原子结构有何关系？5. 氧族元素和卤族元素“对应”的元素化学性质有何异同？这与它们的原子结构有何关系？ l 学生活动：阅读课文l 师生活动：学生回答上述问题，教师评价补充和板书归纳l 小结：通过对比引伸，总结规律，为元素周期律打下基础 重点分析氢化物=氧化物及其水化物的异同一， 氧族元素共性和递变性 得2个 -2价 H2R1.最外层电子：6个 失4个 +4价 RO2 H2RO3 失4个 +6价 RO3 H2RO4 得电子能力减弱 氢化物稳定性减弱2.电子层数：递增 单质氧化性减弱 失电子能力增强 氧化物及其水化物 酸性减弱 氧化性3.与卤族对应元素比较： 氢化物稳定性 卤族 氧族 （电子层数相同） 氧化物及水化物酸性【板书设计】: 氧族元素 单质物理性质 元素及其化合物化学性质 名称 符号 原子结构 熔、沸点 密度 单质 氢化物 氧化物及水化物 氧化性 H2R 酸性氧 O +8 2 6 低 小 强 RO2 H2RO3 弱硫 S +16 2 8 6 RO3 H2RO4 强 强硒 Se +34 2 8 18 6 碲 Te +54 2 8 18 18 6 高 大 弱 弱钋 Po (暂不研究) 得2个 -2价 H2R*最外层电子：6个 失4个 +4价 RO2 H2RO3 失4个 +6价 RO3 H2RO4 得电子能力减弱 氢化物稳定性减弱*电子层数：递增 单质氧化性减弱 失电子能力增强 氧化物及其水化物 酸性减弱 氧化性*与卤族对应元素比较： 氢化物稳定性 卤族 氧族 （电子层数相同） 氧化物及水化物酸性二，浓硫酸的性质教学内容: 硫酸和硫酸根离子检验地位与作用：承上启下教材特点: 重视实验教学、科学思想的培养、环保意识教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验难点：浓硫酸的氧化性二、教 学 目 标 知识目标:让学生了解硫酸的用途；能够掌握浓硫酸的性质, 掌握硫酸根离子的检验.能力目标:学生通过实验,总结出浓硫酸的性质, 在实验中发现问题, 解决问题并能对实验改进评价以及在实验中保护自己;通过硫酸根离子检验方案的设计,使学生能够进行多维思考,分析判断,总结归纳.情感目标:学生通过实验创新激发学习化学的兴趣,增强学生环境保护意识；领会量变到质变的规律.三，教，学法通过实验，师生互动落实知识点四,教学程序教师：演示实验设置疑问学生：观察,分析, 积极思考,大胆猜测,总结归纳 评价,得出结论引入魔术设疑浓度对硫酸的性质有何影响?对比教学浓,稀硫酸的性质浓硫酸的吸水性,脱水性,强氧化性吸水性回顾初中知识脱水性演示对比实验强氧化性通过铜和浓硫酸反应创新实验,炭和浓硫酸反应改进实验演示,引导学生学习浓硫酸的强氧化性.铜和浓硫酸的反应铜和浓硫酸的反应Cu+H2SO4(浓） CuSO4+SO2+2H2O启发学生理解金属与浓硫酸反应规律炭和浓硫酸反应炭和浓硫酸反应C+2H2SO4 = CO2+2SO2+2H2O启发学生对黑面包实验的理解思考？如果给出两瓶一样体积的稀，浓硫酸，你可以用哪些方法进行区别硫酸的用途播放录象硫酸根离子的检验通过排除对CO32-,Ag+等离子干扰，优化设计方案板书设计一，硫酸，浓硫酸的性质，吸水性，脱水性，强氧化性与大多数金属反应Cu+H2SO4(浓）CuSO4+SO2+2H2O 与某些非金属反应C+2