氧族元素 环境保护课后习题解答与提示.doc

精 华 名 师 辅 导教学内容：氧族元素 环境保护课后习题解答与提示第一节 氧族元素习题（课本第125页）一、填空题1增加，增大，减弱，核电荷递增，增强26，得到2，32二、选择题1C2C3解题思路实际上硫也有同素异形体，S的化学性质与的相似，但并不相同选B4解题思路能与硫反应的物质很多，题中只有在反应中做氧化剂本题应选D5A、B三、问答题1O、S、Se、Te同为A族元素，最外层电子数均为6，都是非金属元素但随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力依次减弱，失电子的能力依次增强，即非金属性逐渐减弱，金属性依次增强如氧和硫表现出比较显著的非金属性，硒是半导体，而碲则能够导电2在硫与的反应中，作氧化剂：，由此可说明氧的非金属性比硫强从原子结构上看，最外层电子数相同，氧比硫少一个电子层，得电子能力更强，故非金属性更强3是地球大气外层的成分，含量不大但作用却十分显著它具有吸收紫外线的能力并可以转化为氧气，即；但氟对的破坏作用较强，故我们应尽量减少氟的使用，以防止破坏臭氧层四、计算题1解：设消耗的体积为，生成的的物质的量为n()答：（1）消耗（2）制得盐酸的物质的量浓度为6.25mol/L.2解：25mL溶液可与50mL 0.1mol/L 溶液反应，则100mL溶液可消耗200mL此溶液，设原溶液中的物质的量为.即相对分子质量为244答：（1）2.44g的物质的量为0.01mo.(2)的相对分子质量为2443460mL,40mL第二节 二氧化硫习题（课本第129页）一、填空题1无，有刺激性气，有，气体，可逆反应24，氧化剂，还原剂3次氯酸有氧化作用，跟某些有色物质化合生成无色物质二、选择题1解题思路在一种物质中，没有能降低化合价的元素存在，就只有还原性，本题应选B2C3解：设的质量为m（），则有：本题应选C4解题思路的漂白是与有色物质结合生成无色物质；氯水和的漂白，是强氧化剂把有色物质氧化为无色物质；活性炭使墨水褪色是因为活性炭吸附了有色物质，并无新的物质生成应选C5B、C三、酸雨可看为浓度极低的酸，因而对金属或其他一些由盐类构成的物体有较强的腐蚀作用如使铁制品生锈，使大理石建筑受损等等因此我们应积极防止酸雨生成，即防止造成污染四、答：题给条件来分析，家用小汽车和公共汽车消耗燃料与排放尾气呈正比例关系但从人均消耗燃料与排放尾气量来比，则公共汽车只是家用小汽车的所以从能源消耗和环境保护的角度来讲，在人口众多的城市和国家，应大力提倡发展公共交通事业五、计算题1解：煤中含硫m(S)=100t0.32%=0.32t设每天生成的物质的量为n(),根据硫元素守恒可知：答：（1）产生的有0.64t；（2）标准状况下的体积为答：需质量15.9g,其溶液的物质的量浓度为0.128mol/L.第三节 硫酸讨论（课本第133页）答：先用4只试管分别各取少量，各滴入稀HC，有气泡的试管是再用试管对剩下的3种各取少量，各滴入少量溶液，有白色沉淀生成的是对剩下的两种各用试管取少量，分别滴入溶液，有白色沉淀的是NaC，则最后无现象的试管是习题(课本第133页)一、填空题1吸水，脱水，强氧化2盐酸或氢溴酸等3（1）吸水性 （2）脱水性 （3）酸性 （4）脱水性二、选择题1解题思路常见能用浓硫酸干燥的气体是：溶于水呈酸性且无强还原性的气体及大多数中性不溶于水的气体，如：HC、CO、；溶于水呈碱性和不溶于水的中性气体，可用NaOH干燥，如、CO、等应选B2C3A、C，因为Fe和A在浓硫酸条件下会发生钝化现象4D5B、D三、1 四、解：以下物质的量用n表示，（1），若有参加反应，则只有1mo被还原，在反应中被还原的硫酸的物质的量为(2)由（1）求得故所得溶液的物质的量浓度为第四节 环境保护(略)解题方法指导搞清本章氧、硫及其化合物之间的转化关系，是解本章习题的关键复习题（课本第139页）一、填空题1O、S、Se、Te，Se，2、8、18、6，2Cu，S3稀硫酸，45.6,变小，酸雨二、三、选择题1C2A、D3C4B5解题思路中S显4价，化合价既有可能升高，又可能降低，故既有氧化性（如和反应），又可作还原剂（如与反应）；稀与Fe可发生置换反应，浓硫酸因使Fe钝化而不反应本题应选B、D6A7解题思路B中与不能大量共存，C中与和D中与都不能大量共存，应选A8解题思路因主族元素的单质及对应化合物的性质有很多相似之处，应选C9A 10D*11设生成FeS的质量为m(FeS)解得m(FeS)=11g,应选C.*12根据反应：可知，参加反应的硫酸中有一半被还原本题中由于Cu是定量的，随着反应的进行有水不断生成，当水的量达到一定程度后，余下的就被稀释为稀硫酸了，剩余部分不能再与Cu反应了故参加反应的应少于0.46mol,被还原的也就少于0.23mol,本题应选A四、简答题1纯氧气中的浓度比空气中的浓度高，故木炭在纯氧气中燃烧更剧烈2第（2）种方法好，原因有两个：一是制等量的时，第（2）种方法消耗的少；二是第（2）种方法不会污染空气六、把燃烧产生的气体通过足量的碱液（如NaOH），即可除去