广东省珠海市高二化学上学期期末质检试题（B卷）（含解析）新人教版.doc

广东省珠海市2012-2013学年高二化学上学期期末质检试题（b卷）（含解析）新人教版说明：本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 mg：24 al：27 s：32 fe：56 ca：40 cu：64 na：23第卷 选择题（共55分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，20小题，每小题2分，共40分）1正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、汽、水多联供为特色的新型能源基地。能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述中不正确的 a电能是二级能源 b水力是一级能源 c煤、石油、天然气是一级能源 d新型能源基地提供的能源是一级能源2下列说法正确的是 a需加热才能发生的反应一定是吸热反应 b任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件 c反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 d当h0时表明反应为吸热反应3表示氢气燃烧热的是 ah2(g) + 1/2o2(g)h2o(g) h-241.8 kj/mol b2h2(g) + o2(g)2h2o(g) h-483.6 kj/mol ch2(g) + 1/2o2(g)h2o(l) h-285.8 kj/mol d2h2(g) + o2(g)2h2o(l) h-571.6 kj/mol4下列溶液中导电性最强的是 a5l 0.1mol / l nh3h2o b5l 0.2mol / l 盐酸 c0.1l 0.1mol / l 醋酸溶液 d0.1l 0.1mol / l naoh溶液5改变下列条件一定能加快反应速率的是a增大反应物的量 b升高温度 c增大压强 d减小生成物的量6在一定条件下的反应n2（g）+ 3 h2（g）2nh3（g） h0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是a升温 b加压 c减压 d加催化剂改变反应速率，但不能影响平衡状态，d不正确，答案选b。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响7在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的no和o2，发生反应o2(g)+2no(g)2 no2(g) ， 反应已达到平衡的标志是a混合气体的颜色不再变化b混合气体的密度不再改变c反应混合物中各组分物质的浓度相等do2 、no、no2三种物质的反应速率之比为12 28下列说法正确的是a水解反应是吸热反应 b升高温度可以抑制盐类的水解c正盐水溶液ph均为7 d硫酸钠水溶液ph小于79已知：（1）zn（s）+ 1/2o2（g）zno(s) ，h-350 kjmol-1 ， （2）2ag(s) + 1/2o2（g）ag2o(s) ，h -25 kjmol-1 ，则zn（s）+ ag2o(s)zno(s)+ 2ag(s)的h等于a-375 kjmol-1 b-325 kjmol-1 c+375 kjmol-1 d+325 kjmol-110下列各式中，属于电离方程式的是ahco3+ h2o h2co3 + oh bhco3 + oh h2o + co32cnh3 + h+nh4+ dnh3h2onh4+ + oh是一水合氨的电离平衡，d正确，答案选d。考点：考查水解平衡、电离平衡的判断11在2a + b3c + 4d的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是 av (a)0.5 mol/(ls) bv (b) 0.3 mol/(ls) cv (c)0.8 mol/(ls) dv (d)1.0 mol/(ls)12用白醋（醋酸浓度约1 moll1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是a白醋中滴入石蕊试液呈红色 b白醋加入豆浆中有沉淀产生c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 dph试纸显示白醋的ph为23但不能说明醋酸存在电离平衡，a不正确；b、白醋加入豆浆中有沉淀产生，属于电解质使胶体聚沉的，不能说明醋酸是弱电解质，只能说明醋酸是电解质，b不正确；c、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性，但不能说明醋酸是弱酸，c不正确；d、ph试纸显示白醋的ph为23，这说明溶液中氢离子的浓度小于醋酸的浓度（1mol/l），这说明溶液中醋酸没有完全电离，存在电离平衡，属于弱酸，d正确，答案选d。考点：考查醋酸弱电解质的判断13对水的电离平衡不产生影响的粒子是 a hcl bch3coo cfe3+ dcl14下列溶液一定呈中性的是aph7的溶液 bc(h+)c(oh-)106mol/l的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：考查溶液酸碱性的判断15在ch3coona溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 ac(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+) bc(ch3coo)c(na+)c(oh)c(h+) cc(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh) dc(na+)c(oh)c(ch3coo)c(h+)16已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)=1.51016 ，ksp(agbr)7.71013，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag+浓度大小顺序正确的是 aagclagiagbr bagclagbragi cagbragclagi dagbragiagcl17有一支50ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a ml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 aa ml b(50a) ml c大于(50a)ml d大于a ml【答案】c【解析】18.下列盐： fecl3 ch3coona nacl，其水溶液的ph由大到小排列正确的是 a b c d19对已达化学平衡的下列反应：2x(g)y(g)2z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动20在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法 增加反应物的浓度 升高温度 移去生成物 增大压强 加入催化剂 a b c d二、双项选择题 （每小题有两个正确答案，5小题，每小题3分，漏选且正确得2分，错选得0分， 共15分）21已知反应： 2c(s)o2(g)2co(g) h221 kjmol 稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol，下列结论正确的是 a碳的燃烧热大于110.5 kjmol b右图可表示的反应过程和能量关系 c稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kjmol d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj 热量【答案】ac【解析】试题分析：a、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。碳完全燃烧生成co2，由于碳完全燃烧放出的热量多，所以根据2c(s)o2(g)2co(g) h221 kjmol可知，碳的燃烧热大于221 kjmol110.5 kjmol，a正确；b、反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。而在考点：考查燃烧热和中和热的判断以及图像分析与应用等22下列各组离子在相应的条件下，可以大量共存的是 a在ph13的溶液中：s2、co32、k+、na+ b酸性溶液中：no3、ba2+、cl、k+ c在中性溶液中：no3、al3+、alo2、so32d能使石蕊呈红色的溶液中： na+、fe2+、i、cl、clo2325时，水的电离达到平衡：h2o h+ + oh- ，下列叙述正确的是 a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(oh-)降低 b向水中加入盐酸，平衡逆向移动，c(h+)增大 c向水中加入少量固体氢氧化钠，c(h+)减小kw不变 d将水加热，kw增大，ph不变24石灰乳中存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh-(aq)，加入下列溶液，可使ca(oh)2减少的是 ana2co3溶液 balcl3溶液 cnaoh溶液 dcacl2溶液25从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实 验 事 实结 论a其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快b在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应c等体积h+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应产生氢气的质量相同d在容积可变的密闭容器中发生反应：h2（g）+i2（g）2hi（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变第卷 非选择题（共45分）三、（本题4小题，共45分）26（12分）a、（1）25时0.1moll1hcl溶液的ph_；（2）25时0.1moll1ch3coona溶液的ph_7(填“”、“”或“”)，其原因是 （用离子方程式来表示）。（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是_（填序号） ac(na)c(cl)c(oh)c(h) bc(na)c(cl)c(h)c(oh) cc(na)c(cl)c(h)c(oh) dc(cl)c(na)c(oh)c(h)b、在25下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。（已知25时kspmg(oh)21.810-11，kspcu(oh)22.210-20）【答案】(共12分)a、（1）1 （2） ch3coo-+h2och3cooh+oh- （3）c（每空2分）b、cu(oh)2 （2分） cu2+2nh3h2ocu(oh)2 +2nh4+ （2分）【解析】27（8分）在密闭容器中发生下列反应： i2(g)+h2(g)2hi(g) h 0。起始时，n(h2)a mol，n(i2)b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率加入催化剂再充入a mol h2将容器容积扩大为原来2倍容器容积不变，通入b mol ne(g)【答案】（共8分）增大 增大 减小 不变（各2分，共8分）【解析】试题分析：催化剂能降低反应的活化能，同等程度加快正逆反应速率；再充入a mol h2，增大氢气的浓度，反应速率加快；将容器容积扩大为原来2倍，压强减小，反应物的浓度降低，因此反应速率减小；容器容积不变，通入b mol ne(g)，压强增大。但反应物的浓度不变，反应速率不变。考点：考查外界条件对反应速率的影响28(15分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：(1) 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000ml溶液。除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有_，_；(2) 滴定过程：盛装0.10 mol/l的盐酸标准液应该使用_滴定管；滴定时双眼应注意观察_；(3) 误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ) 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_； 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果_； 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果_； 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果_；(4) 有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积(ml)所耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前读数滴定后读数120.000.5020.78220.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是_（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）。【解析】试题分析：（1）配制1000ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要的仪器有1000ml容量考点：考查一定物质的量浓度配制、中和滴定、计算以及误差分析29（10分）800时，在2l密闭容器内，发生反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)，已知在此体系中， n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0