高考化学二轮复习 预测押题练（二）（含解析）(1).doc

预测押题练(二)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。)7下列叙述正确的是()a用湿润的ph试纸测溶液的phb用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水c常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中d配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高【解析】湿润的ph试纸测溶液的ph时可能造成误差，a错；蒸馏法可以将海水淡化，b正确；常温下铝在浓硫酸中能钝化，可以用铝制容器盛装，c错；仰视时，使容量瓶中溶液的液面超过刻度线，溶液浓度偏低，d错。【答案】b8下列属于取代反应的是()ch3ch=ch2br2ch3chbrch2brch3ch2oh3o22co23h2och3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2oc6h6hno3c6h5no2h2oabc d【解析】为丙烯与溴单质的加成反应，为乙醇的燃烧，为氧化反应，为酯化反应，属于取代反应，为苯的硝化反应，属于取代反应，b项正确。【答案】b9下列反应的离子方程式表示正确的是()a硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes2h=fe2h2sbnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hcooh=coh2oc小苏打溶液中加足量ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco32h2ocod将足量的铁丝投入稀硝酸中：3fe8h2no=3fe22no4h2o【解析】a项，fe2和s2能被硝酸氧化，错误；b项，nh还需要和oh反应生成氨气和水，错误；c项，对于此类离子方程式的书写，应令少量的物质为1 mol，方程式为：hcoba2oh=baco3h2o，错误；d项，铁足量，铁先被氧化成fe3，然后发生反应：fe2fe3=3fe2，所以最终生成的是fe2，正确。【答案】d10工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2al2(so4)33s 2al2o39so2，下列有关说法中正确的是()a反应中al2(so4)3被氧化bal2(so4)3、al2o3均含有离子键和共价键c5.1 g al2o3含有9.031022个阴离子d该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 l so2【解析】反应中al2(so4)3中硫的化合价由6价降低到so2中4价，被还原，a项错误；al2o3不含共价键，b项错误；5.1 g al2o3，n(al2o3)0.05 mol，n(o2)0.15 mol，故c项正确；没有说明是否为标准状况，故生成so2气体不一定是5.04 l，d项错误。【答案】c11下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()an、z两种元素的离子半径相比前者较大bm、n两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强cx与m两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应d工业上常用电解y和n形成的化合物的熔融态制取y的单质【解析】从图可知，该图是表示了第二周期、第三周期的主族元素的原子半径关系，x、y、z、m、n是o、na、al、si、cl。cl有三个电子层，al3有两个电子层，故离子半径clal3，a项正确；si的非金属性比氯弱，故氢化物的稳定性sih4c(fe3)c(nh)c(h)c(oh)c0.2 moll1na2co3溶液与0.1 moll1nahco3溶液等体积混合后有c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)d0.2 moll1ha溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性【解析】so发生水解，则由物料守恒可得c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)，a错误；nh4fe(so4)2溶液中，fe3、nh的水解能力不同，故c(nh)不等于c(fe3)，b错误；依据电荷守恒可知c正确；题给两种溶液混合后得到等浓度的naa和ha溶液，若ha的电离程度小于a的水解程度，则溶液呈碱性，d错误。【答案】c二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(3题，共43分)26(13分)a、b、c、d、e是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，a的最简单气态氢化物是一种温室气体，a与c、b与c组成的化合物是机动车排出的大气污染物，c和d能形成原子个数比为11和12的两种化合物，e的最高价氧化物的水化物分别与b、d的最高价氧化物的水化物反应生成盐m和n。试回答下列问题：(1)a在元素周期表中的位置是_，d2c2中含有的化学键有_。(2)工业合成b的气态氢化物bh3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是_(填字母序号)。实验室里检验bh3的方法是_。a升高温度b加入催化剂c将bh3及时分离出去 d增大反应体系的压强(3)盐m和盐n不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：_。(4)a的最高价氧化物与d的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈_性，其原因是_(用离子方程式表示)。(5)已知：a(s)c2(g)=ac2(g)h393.5 kjmol1ac(g)c2(g)=ac2(g)h283.0 kjmol1则a与c反应生成ac的热化学方程式为_。【解析】由“a的最简单气态氢化物是一种温室气体”可推断a为碳元素，由“a与c、b与c组成的化合物是机动车排出的大气污染物”可判断c为氧元素，b为氮元素，由“c和d能形成原子个数比为11和12的两种化合物”可判断d为钠元素，从而进一步推出e为铝元素。然后根据元素化合物的有关知识以及化学反应原理的有关知识解答。【答案】(1)第二周期a族离子键、共价键(2)d用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，若产生白烟，说明产生的气体为氨气(或用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口，若试纸变蓝，说明产生的气体为氨气)(3)al33alo6h2o=4al(oh)3(4)碱coh2ohcooh(5)c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol127(15分)单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如cucu2ocuocu(oh)2cuso45h2o红色(或紫红色)红色(或砖红色)黑色蓝色蓝色某学校学习小组甲为检测实验室用h2还原cuo所得红色固体中是否含有cu2o，进行了认真的研究。.查阅资料得出下列信息：cu2o属于碱性氧化物；高温灼烧cuo生成cu2o；cu2o在酸性条件下能发生反应：cu2o2h=cucu2h2o。.设计实验方案：方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。(1)写出cu2o与稀硝酸反应的化学方程式：_。(2)请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：方案1：_。方案2：_。(3)方案3中，若确认红色固体中含有cu2o，则a、b、c的关系为_，在该实验方案中最少应进行_次称量。.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有cu2o，装置如图所示。(4)该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为_(说明操作方法、现象和结论)。(5)为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有_(填序号)。a在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置b加热前先排尽装置中的空气c在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管【解析】该题实际上给出了四种方案，方案1中因硝酸具有氧化性，所以无法区分溶液中的cu2是来自于cu还是cu2o；方案2中因稀硫酸无强氧化性，所以通过观察溶液是否显蓝色可以判断红色固体中是否含有cu2o；方案3是通过定量分析的方法来进行判断的，原理是4cuo2 ,2cu2o，若(ba)g红色固体全部是cu，则cu2o的质量为(ba)g，若红色固体中含有cu2o，则(ba)g(ca)g，即8c9ba。(5)学习小组乙的探究方案存在一定的弊端，如没有设计干燥装置。制取的h2中含水蒸气，空气中也有水蒸气，都能使无水硫酸铜变蓝色。【答案】(1)3cu2o14hno3=6cu(no3)22no7h2o(2)不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液合理，因为氧化亚铜可与稀硫酸反应生成cu和cu2，导致溶液呈蓝色(3)8c0)(5)co2e=co36co3ch3ohh2o=co26co26h(二)选考题(共15分。任选一题做答。如果多做。则按所做第一题计分。)36化学选修2：化学与技术(15分)某工业废水中含有cn和cr2o等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是_。(2)流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(3)含cr3废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_。(4)反应中，每消耗0.4 mol cr2o转移2.4 mol e，该反应离子方程式为_。【解析】(2)由中反应后无气体放出，可知其产物为cl和cno，根据电子守恒配平即可。(4)由消耗0.4 mol cr2o转移2.4 mol e，可知反应后铬转化为3价，据此，再根据电子守恒写出离子方程式。【答案】(1)氧化还原法(2)cnclo=cnocl(3)调节废水ph，使其转化成cr(oh)3沉淀除去(其他合理答案也可)(4)3s2o4cr2o26h=6so8cr313h2o37化学选修3：物质结构与性质(15分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：甲乙(1)下列有关说法正确的是_。ac3h8中碳原子都采用的是sp3杂化bo2、co2、n2都是非极性分子c每个n2中，含有2个键dco的一种等电子体为no，它的电子式为：no：(2)co与ni可生成羰基镍ni(co)4，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为_；ni(co)4的配体是_，配位原子是_。(3)zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是_。(4)为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个sr2紧邻的o2有_个。【解析】(1)c3h8中碳原子均与其他原子形成了四条共价键，均采取sp3杂化，a项正确；o2、n2均只由非极性键构成，属于非极性分子，co2中化学键为极性键，但分子为直线型，为对称结构，属于非极性分子，b项正确；n2分子中含有氮氮三键，含有2个键和一个键，c项正确；co和no互为等电子体，d项正确。(4)sr2在晶胞的体心，与之紧邻的o2在晶胞的棱上，有12个。【答案】(1)abcd(2)1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2coc(3)第5周期第b族(4)1238化学选修5：有机化学基础(15分)已知：rxmgrmgx(rx为卤代烃，x为卤族原子)，生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3,4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为c10h16o4的具有六元环的物质j，合成线路如下(g的核磁共振氢谱有三组峰)：请按要求填空：(1)3