广东省肇庆中学高三理综（化学部分）4月月考试题(1).doc

2014届高三理综化学4月考一、单选题7、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a. 1.00 mol nacl中含有个nacl分子 b. 在反应kio3 + 6hiki + 3i2 + 3h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为5 c. 78g na2o2中所含离子数为4个d. 浓度为1mol/l的al2(so4)3溶液中al3+的数目小于2na8. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是a无色溶液中：h+、na+、i、clo bfecl3溶液：k+、na+、so42-、alo2cph=1的溶液中：k+、fe2+、no3、cld常温条件下，=0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32-、co329下列离方程式书写正确的是 a. 石灰乳与na2co3溶液混合：ca2co32caco3 b. nh4hco3溶液与足量的naoh溶液混合加热：nh4hco32ohnh3co322h2o c. 酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2：io35i3h2o3i26oh d. agno3溶液中加入过量的氨水：agnh3h2oagohnh410. 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。金属w是制备手机电池的常用材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是aw的金属性是同主族元素中最强的 bx、z形成的化合物为离子化合物cx最高价氧化物对应水化物的酸性大于z的最高价氧化物对应水化物的酸性d原子半径yz，离子半径y3+a点b由水电离出的c（oh-）：b点c点cb点，混合溶液中存在：c（ch3coo-）=c（na+）db点到c点，混合溶液中一直存在：c（na+）c（ch3coo_）c（oh-）c（h+）三、非选择题30（16分）化合物iii具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：i ii iii化合物i则可通过下列路径合成： v vi（1）化合物iii的分子式为 （2）化合物ii能使br2的ccl4溶液褪色，其反应方程式为 （3）化合物iv的结构简式为 ，生成化合物iv的反应类型为 （4）在浓硫酸和加热条件下，化合物i 易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应方程式为 （5）写出满足下列条件的化合物ii的三种同分异构体 含一个六元环 无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 能发生银镜反应（6）ch3ch2mgbr和也能发生类似vvi的反应，请写出生成醇的结构简式 31.（18分）已知：将ki、盐酸、试剂x和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：h2o2+2h+2i=2h2o+i2，且生成的i2立即与试剂x反应而被消耗。一段时间后，试剂x将被反应生成的i2完全消耗。由于溶液中的i继续被h2o2氧化，生成的i2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂x的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应h2o2+2h+2i=2h2o+i2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（ml）催化剂开始变蓝时间（min）0.1 moll-1ki溶液h2o0.01 moll-1x 溶液0.1 moll-1双氧水1 moll-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.010.010.020.020.05滴fe2(so4)30.6（1）已知：实验1、2的目的是探究h2o2浓度对h2o2+2h+2i=2h2o+i2反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。（2）实验1、3的目的是 实验1、4的目的是 （3）已知，i2与x反应时，两者物质的量之比为1：2。按上面表格中的x和ki的加入量，加入v（h2o2）_ ml，才确保看到蓝色。实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内h2o2+2h+2i=2h2o+i2反应速率v（i）=_（保留两位有效数字）。（4）实验1，浓度c(x) t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(x) t的变化曲线图（进行相应的标注）。 （5）环境友好型铝碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2al（s）3i2（s） 2ali3（s）。含i传导有机晶体合成物作为电解质， 该电池负极的电极反应为：_，充电时al连接电源的_极。 (6)绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，将生物质（以c计）与水蒸气反应制取h2。气化炉相关反应如下表所示：气化炉中产生h2通入水蒸气，主要化学反应： c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h= +131.6 kj mol-1 co(g)+ h2o(g) =co2(g)+ h2(g) h= -41.2 kj mol-1 cao(s)+co2(g)=caco3(s) h= -178.3 kj mol-1气化炉中总反应：c(s)+2h2o(g)+cao(s)= caco3(s) +2h2(g) h= kj mol-132（15分）工业上设计将voso4中的k2so4、sio2杂质除去并回收得到v2o5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是 （写化学式）。（2）步骤、的变化过程可简化为（下式r表示vo2+，ha表示有机萃取剂）：r2(so4)n (水层)+ 2nha（有机层）2ran（有机层） + nh2so4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中x试剂为 。（3）的离子方程式为 。 的化学反应方程式为 。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液ph之间关系如下表：ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳ph为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生fe(oh)3沉淀，则溶液中c(fe3+) 。已知：25时，kspfe(oh)3=2.610-39（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和。33（15分）乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸(6.2g 0.045mol)、乙酸酐(5ml 5.4g 0.053mol)，滴入5滴浓硫酸，在70反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸。已知：乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸。 乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水。（1）反应后用40ml冰水稀释反应混合物的操作是：_。（2）操作为 。 （3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：_。（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和na2so4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将少量产品加入6ml水的试管a中，振荡，将上层液体倾析至b、c中。得到白色晶体和无色溶液 . 。 产品中不含 na2so4向试管c中， 。 。产品中不含水杨酸（5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）广东肇庆中学2014届高三理综化学4月考答案卷30. （16分）（1） （2分）（2） （2分）（3） （2分） （1分）（4） （3分）（5） （3分）（6） （3分）31.（18分）（1） ， （共2分）（2） （1分） （1分）（3） （2分） （2分）（4）画在下图中（3分）（5） ， （各2分，共4分） (6) （3分）32（15分）（1） （1分）（2） （2分）； （2分）（3） （2分） （2分）（4） （2分）， （2分）（5） （1分）； （1分）33（15分）（1） （2分）。（2） （1分） （3） （2分）（4）序号实验方案实验现象结论将少量产品加入6ml水的试管a中，振荡，将上层液体倾析至b、c中。得到白色晶体和无色溶液 . 。 产品中不含 na2so4向试管c中， 。 。产品中不含水杨酸（5） （2分） （2分）广东肇庆中学2014届高三理综化学4月考参考答案7891011122223bdbdcdadac30. （1）c17h22o2 （2分）（2）（2分）（不写ccl4不扣分）（3） （2分） 取代反应（1分）（4）（3分）（5） （3分）（6）（3分）31.（18分）（1）20.0，20.0 （各1分，共2分）（2）探究ki浓度对h2o2+2h+2i=2h2o+i2反应速率的影响（1分）探究催化剂对h2o2+2h+2i=2h2o+i2反应速率的影响（1分）（3） 0.5（2分） 4.510-4mol/(lmin)（2分）（4） 画图（共3分） （5）al - 3e- +3i- = al i3 （2分）， 负极 （2分） (6)87.9 （3分）32（15分）（1）sio2 （1分）；（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率或类似表述，如提高ran（有机层）的浓度、百分含量等（2分）；h2so4（2分）（3）nh3h2o+vo3 =nh4vo3+oh（2分） 2 nh4vo3 v2o5+2 nh3+ h2o（2分）（4）1.71.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.610-3moll-1（2分）（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）33（15分）（1）待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧