广东省红岭中学高二化学下学期第一学段考试试题新人教版(1).doc

广东省红岭中学2013-2014学年高二化学下学期第一学段考试试题新人教版(说明:本试卷考试时间为90分钟,满分为100分) 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1、热化学方程式c(s)h2o(g) = co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示 ()a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj2、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：h+(aq)+oh-(aq)h2o(l) h57.3kjmol已知：ch3cooh(aq)+naoh(aq)ch3coona(aq)+h2o(1) hq1kjmol1/2 h2so4(浓) + naoh(aq)1/2na2so4(aq) +h2o(1) hq2kjmolhno3(aq)+koh(aq)kno3(aq)+h2o(1) hq3kjmol上述反应均为溶液中的反应，则q1、q2、q3的绝对值大小的关系为 ()a、q1q2=q3b、q2q1q3c、q2q3q1d、q2=q3q13、在一定温度下，反应a2(g)b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是 （ ） a单位时间内生成n mol a2，同时生成n mol ab b容器内总压强不随时间改变 c单位时间内生成2n mol ab同时生成n mol b2 d任何时间内a2、b2的物质的量之比为定值 4、可逆反应：2hi(g) h2(g)+i2(g)；h0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施 （ ） a增大容器体积 b降低温度 c加入催化剂 d充入i2气体5、设c+co2 2co(h0)，反应速率为v1；n2+3h2 2nh3（hbc，下同）（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 moll-1的三种酸溶液的ph由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 moll-1的三种酸溶液，用0.1 moll-1的naoh溶液中和，当恰好完全反应时，消耗naoh溶液的体积由大到小的顺序是_18、( 12分)将2molso2和1molo2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g),h0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：反应进行到t1时，so2的物质的量是多少？写出简要计算过程：若在t1时充入一定量的氩气（ar）,so2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“”或“=”），并简单说明原因_若其它条件不变，在t1时再加入0.2molso2、0.1molo2 和1.8molso3，则so2的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。19、（12分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： co（g）+ 2h2（g） ch3oh（g）h1116 kjmol1已知：co（g）+o2(g) = co2(g)h2283 kjmol1h2（g）+o2(g) = h2o(g)h3242 kjmol1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成co 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；在容积为1l的恒容容器中，分别研究在230、250 270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的h2和co的起始组成比（起始时co的物质的量均为1mol）与co平衡转化率的关系。请回答:）在上述三种温度中，曲线z对应的温度是 ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线z在对应温度下co（g）+ 2h2（g） ch3oh（g）的平衡常数k= 。 在某温度下，将一定量的co和h2投入10l的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(moll-1)变化如下表所示：0min5min10minco0.10.05h20.20.2ch3oh00.040.05若5min10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ； 且该条件所改变的量是 。20、（12分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（caso42h2o）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除caso42h2o、caco3、h2o外，还需要 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。（3）过滤操作所得滤液是(nh4)2so4溶液。检验滤液中含有co32的操作方法是：_。（4）若过滤i的滤液中的ca2+浓度低于1.0105 moll1时可认为被沉淀完全。若要使ca2+沉淀完全，则滤液中co32离子的物质的量浓度不得低于 。（已知：ksp(caco3)=5.0109）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式 。红岭中学20132014学年度第一学期第一学段考试高二化学答卷(说明:本试卷考试时间为90分钟,满分为100分) 三、填空计算题：（每题12分，共48分。请把答案填写在答卷上。）17、（12分）（1）_。（2）_。（3）_、_18、( 12分) _、_19、（12分）_ ；） ）k= 。 ； 。20、（12分）（1） 。（2）_。（3）_。（4） 。（5） _ 。参考答案及评分标准一、二、选择题：题号：12345678答案：cccdbbdc题号：910111213141516答案：cdabadbdabab三、填空计算题：17、（1）ca=b（2）ba=c，（a=c=1/2b也给3分）（3）ca.b ba=c（a=c=1/2b也给3分） （每个3分）18、（12分）(1)设反应达到平衡时氧气消耗了x mol,2so2(g)+o2(g) 2so3(g),h0开始时：（mol） 2.0 1.0 0消耗了：（mol） 2x x 2x平衡时：（mol） 2.0-2x 1.0-x 2x （2分） 2.0-2x +1.0-x+2x =2.1 x=0.9 mol 则so2为0.2 mol. （2分）（2）增大（2分） ；（3）（2分）；升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大（2分）。 （4）不变。（2分）19、（12分）ch3oh（g）+3/2o2（g）= co2（g）+ 2h2o（g） h651kjmol-1（4分）270（2分） ） 4 l2 /mol2（2分，没单位不扣分或者你们自行处理）增大h2的浓度（2分）；增大了0.1 moll-1（增加1molh2也给分）（2分）20、（12分）（1）kcl nh3 （2分，少写1个或错写1个扣1分）（2）caso4co3