高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试05（解析版）.doc

2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试05（解析版）1（2014皖南八校二次联考)scr法（选择性催化还原技术）是一种以nh3作为还原剂，将烟气中nox分解成无害的n2和h2o的干法脱硝技术，反应原理为：6no+4nh35n2+6h2o；6no2+8nh37n2+12h2o；no+no2+2nh32n2+3h2o下列说法正确的是anox主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一bn2中键与键之比为1:2c反应中每生成22.4ln2，转移电子数1.5nadnh3的沸点比ph3的沸点高2（2014惠州三调)下列离子方程式正确的是( )a碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+= ca2+co2 +h2o bfe3o4溶于稀盐酸：fe3o4+8h+=3fe3+4h2oc用烧碱溶液吸收氯气：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o d向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的h2o2溶液 : fe2+h2o2+2h+=fe3+4h2o考点：本题考查的是离子方程式的正误判断。3（2014六盘水六校)na表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a1mol na2o2粉末中含离子总数为4na b224lco2中含有的原子数为3na c1mol单质钠在常温下或点燃条件下与o2完全反应转移的电子数都为na d在一定量的稀硝酸中加入56g铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3na4（2014开封一模)下列说法正确的是 a.0.1 mol/l溶液中的(nh4)2so4，溶液中的c(nh4)c(so42) b相同温度下，0.6 mol/l氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(oh)之比是2：1 c向0.1 mol/lnano3溶液中滴加硝酸使溶液ph=5，此时混合液中的c(na)c(no3) d向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的ph=7,此时混合液中c(na)c(ch3coo)5（2014宝鸡中学月考)元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是a铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象bnaoh溶液和alcl3溶液相互滴加的现象不同c金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属dal与热水反应困难，故活泼性不及al的金属在任何条件下均不能与h2o发生反应6(2014绵阳二诊)某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2kmno410feso48h2so4=2mnso45fe2(so4)3k2so48h2o盐桥中装有饱和k2so4溶液，下列叙述中正确的是（ ）a乙烧杯中发生还原反应b甲烧杯中溶液的ph逐渐减小c电池工作时，盐桥中的so移向甲烧杯d外电路的电流方向是从a到b 【答案】d7（2014成都一诊)定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体vl（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo12. 0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为11，则v可能为（ ）a9.0l b13.5l c15.7l d16.8l【答案】a【解析】8(2014温州十校期末)（14分）某含氯化合物a由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，a溶于水可得只含单一溶质b的弱酸性溶液，b溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体a与nh3反应生成离子晶体c、气体单质d和常见液体e，d为空气中含量最多的物质。气体a可用某一气体单质与潮湿的na2co3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体a的化学式为 ，气体单质d对应元素在周期表中的位置为 。（2）用化学方程式表示b溶液酸性增强的原因 。（3）气体a与nh3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体a具有 性。（4）试写出制取气体a的化学方程式为 。（5）设计实验探究离子晶体c的成分为 。得只含单一溶质b的弱酸性溶液，b溶液在放置过程中其酸性会增强，所以b是次氯酸。常温下，气体a与nh3反应生成离子晶体c、气体单质d和常见液体e，d为空气中含量最多的物质，则d是氮气。这说明该反应中氨气被氧化生成氮气，而还原产物是氯化氢，进而与氨气反应生成氯化铵，即c是氯化铵。根据原子守恒可知，e是水。气体a可用某一气体单质与潮湿的na2co3 反应制得，同时生成两种钠盐。因此根据原子守恒可知，该气体应该是氯气，反应的方程式为2cl2+2na2co3+h2ocl2o+2nahco3+2nacl。（1）气体a的化学式为cl2o，气体单质d对应元素氮元素在周期表中的位置为第二周期第a族。（2）次氯酸不稳定，受热易分解，生成氯化氢和氧气，因此溶液的酸性增强，反应的化学方程式为2hclo2hcl + o2 。考点：考查物质推断、元素周期表的结构、氧化还原反应的有关判断与应用以及离子的检验9（2014惠州三调)100时，在1l恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol n2o4，发生反应：n2o4(g) 2no2(g);h= +57.0 kjmol-1，no2和n2o4的浓度如图甲所示。no2和n2o4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，（1）在060s内，以n2o4表示的平均反应速率为 moll-1s-1 。（2）根据甲图中有关数据，计算100时该反应的平衡常数k1= =0.36mol.l-1.s-1若其他条件不变，升高温度至120，达到新平衡的常数是k2 ，则k1 k2 （填“”、“”或“”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是_。a降低温度 b通入氦气使其压强增大 c又往容器中充入n2o4 d增加容器体积（4）乙图中, 交点a表示该反应的所处的状态为 。a平衡状态 b朝正反应方向移动 c朝逆反应方向移动 d无法判断（5）已知n2(g)+2o2(g)=2no2(g) h= +67.2 kjmol-1n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h= -534.7 kjmol-1 n2o4(g) 2no2(g) h= +57.0 kjmol-1 则2n2h4(g)+n2o4(g)=3n2(g)+4h2o(g) h= kjmol-110(2014湖州期末)(14分) 氧氮杂卓是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂卓类化合物h的合成路线：（1）原料a的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的结构简式为 ， 写出该物质催化氧化反应的化学方程式 。（2）的反应类型是 。原料d中含有的官能团名称是 、 。（3）写出符合下列条件的中间产物f的同分异构体的结构简式 。(i) 能发生银镜反应；(ii) 分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：cooch3和 ，且二者处于对位。（4）原料b俗名“马莱酐”，它是马莱酸（hooc-ch=ch-cooh）的酸酐，请设计用原料ch2oh-ch=ch-ch2oh合成马莱酸的合成路线。合成路线流程图示例如下：【答案】【解析】试题分析：（1）原料a的分子式为c7h8o，它的含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的同分异构体结构简式为。写出该物质催化氧化反应的化学方程式。（2）考点：考查有机物官能团、结构简式、同分异构体的书写及合成等知识。11 （2014六盘水六校)（13分）某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，