高考化学二轮复习 化学与工农业生产精品试卷.doc

化学与工农业生产学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题()1、caco3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是acl2和so2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同b由sio2na2co3na2sio3co2可知，h2co3的酸性强于h2sio3c工业上，可先向饱和食盐水中通入nh3后，再通入co2制nahco3d制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应2、在h2so4、hno3、nh3的工业生产中，具有的共同点是 a使用h2作原料b使用催化剂c使用吸收塔设备d使用尾气吸收装置3、合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h0； 2so2(g)+o2(g) 2so3(g)h0（1）写出流程中设备的名称：b，x。（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是。（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是（填序号）。硫酸工业合成氨工业硝酸工业（4）工业上常用983的浓硫酸吸收so3而不用稀硫酸或水的原因是。（5）工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的so2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是。4、下列有关工业生产叙述正确的是a工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等b合成氨工业中，将nh3及时液化分离有利于加快反应速率c硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 d电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连5、下列转化中不涉及化学变化的是a海水晒盐b煤的气化c石油裂解d皂化反应6、下列物质的制备，符合工业生产实际的是a电解饱和氯化钠溶液制备金属钠b将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱c将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸d将so2和o2的混合气加压后，通过接触室制备so37、下列工业生产中，有关关系式错误的是a漂白粉：2cl2ca(clo)2bh2so4：fes22h2so4c氨：ch22/3 nh3dhno3： nh3hno38、 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中n2的体积分数为080，则沸腾炉排出的气体中so2的体积分数可能是a013b015c022d0269、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是a氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生b氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸c二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸d合成氨工业中，利用氨易液化，分离出n2、h2循环使用，总体上提高了氨的产率10、转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是a铁b氮c氧d碳11、下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是a工业上用naoh溶液来去除mgcl2酸性溶液中的fecl3b氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸c采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率d用na2co3溶液浸泡水垢，实现caso4向caco3的转化12、合乎实际并可用于工业生产的是（）ana在cl2中燃烧制naclb浓盐酸与mno2反应制hclccl2与石灰乳作用制漂粉精dh2和cl2充分混合光照制hcl13、下列有关工业生产的叙述正确的是a合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量c电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小d电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室14、起固定氮作用的化学反应是( )an2与h2在一定条件下反应生成nh3b硝酸工厂用nh3氧化制noc空气中no转化为no2 d由nh3制碳酸氢铵和硫酸铵15、下列说法不符合生产实际的是()a硫酸生产中，so2催化氧化选择110 mpa、400500 条件下进行b尾气中含有少量so2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理c工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400500 和1030 mpa的条件下合成氨d造气中产生的co，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成co2和h216、 下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是a硫酸工业中制so3的反应条件是：高温、高压、催化剂b合成氨气的条件是：400500 、10mpa 30 mpa、铁触媒c都进行了循环操作d都有热交换装置17、下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（）a海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸b工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度c工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜d火力发电：在燃煤中加入适量生石灰18、下列物质的制备，符合工业生产实际的是a将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉b用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气c将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸d工业制硫酸在吸收塔中用水吸收so3生成硫酸19、在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（）a硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧b沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的so2会与杂质反应cso2氧化为so3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率dso3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使so3吸收完全20、caco3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是（）acl2和so2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同b由sio2+ na2co3 na2sio3+ co2可知h2co3的酸性强于h2sio3c工业上，可先向饱和食盐水中通入nh3后再通入co2制nahco3d制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应二、填空题()21、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂a、b除杂质(沉淀剂a来源于石灰窑厂)，写出a、b的化学式a，b.（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是（4）碳酸化后过滤、滤液d最主要的成分是(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液d加入石灰水产生氨加石灰水后所发生的反应的离子方式程为，滤液d加石灰水前先要加热，原因是(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)22、琉酸是无机“三大强酸之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：据图回答下列问题：（1)写出用黄铁矿（主要含fes2)造气的化学反应方程式_。(2) 给出a、b物质的名称：a_,b_(3) 催化氧化之前对so2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是_ 选用b进入吸收塔吸收so3的优点是_。(4) so2的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理_ (选填序号）。a.矿石加入沸腾炉之前先粉碎b.使用v2o5作催化剂c.催化反应室中选择4005000c温度d.净化后的炉气中要有过量的空气e. 催化氧化在常压下进行f. 将尾气中的so2循环利用(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含fes2质量分動60%) 20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产b的质量为_吨。23、（1）下列关于工业生产说法正确的是。（填序号） a在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气b在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率c在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室d工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝e石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃（2）我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：phca2+、mg2+总浓度细菌总数6.58.5 0.0045 moll-1100个ml-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水中含ca2+、mg2+、hco3-、cl-等，加入石灰生成ca(oh)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：_;_。feso47h2o是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀；通入二氧化碳的目的是_和_。气体a的作用是_，通常可以用ca(clo)2替代a，下列物质中同样可以作为气体a的代用品的是_（填编号）。aclo2 b浓氨水 ck2feo4 dso224、以黄铁矿(主要成分是fes2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在_的郊区(填标号）a.有丰富黄铁矿资源的城市 b.风光秀丽的旅游城市c.消耗硫酸甚多的工业城市d.人口稠密的文化、商业中心城市(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_，接触室中发生反应的化学方程式是_。(3) 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_。a.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应b.从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的so2会与杂质反应c.so2氧化成so3要用催化剂，这样可提高so2的转化率d.so3用98. 3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙so3吸收效率(4) 下表是压强对so2平衡转化率的影响对于so2转化so3的反应,增大压强可使转化率_，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是_。(5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的fes2损失,在接触室中so3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_t。25、化工生产中涉及较多的化学原理、生产方法和工艺流程，请回答下列问题：（1）工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有_、_、_。（2）工业上制备硫酸，常采用_（填编号）为吸收剂，以高效吸收三氧化硫。a.自来水 b.蒸馏水 c.稀硫酸 d.98.3%硫酸（3）侯氏制碱法中，用二氧化碳和氨气与饱和食盐水反应制碳酸氢钠，应先向饱和食盐水中通入_。（4）石油裂化分为热裂化、催化裂化和_，其目的为_。（5）为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为_。26、对物质净化对生产生活很重要的意义。（1）除去水中的 ca2+，mg2+等阳离子，完成此目标可使用_(填材料名称）。（2）催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是_（填字母序号）。anh3bch4cco2dh2（3）接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和_，净化后的炉气进入_(填设备名称）。（4）煤的气化技术的主要产物是_，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为_ 。27、下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）（1）反应需在500进行，其主要原因是。（2）g转化为h的过程中，需要不断补充空气，其原因是。（3）写出反应的化学方程式。（4）工业上，向析出k的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是（填序号）。a增大nh+4的浓度，使j更多地析出b使k更多地析出c使k转化为m，提高析出的j的纯度（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称。28、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_周期_族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高cl2的利用率，理由是_。（3）步骤利用了so2的还原性，反应的离子方程式为_。（4）步骤的蒸馏过程中,温度应控制在8090温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。（6）步骤、之后并未直接用“含br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“so2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。29、（l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是zns）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到11001300，使锌蒸馏出来。写出火法炼锌的主要反应：焙烧反应：。鼓风炉中可能发生的反应：（任写一个）从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？（2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品（填物质名称）氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（na3alf），其作用是_。工业上冶炼铝时用的原料是al2o3，而不是alcl3，其原因是。（3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是。其中的co2来源于。（4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：，若在上述条件下，把l000ag caco3和60ag sio2混合，则生成的co2在标准状况下的体积为（用含a的代数式表示）。30、工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用983的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用983的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题： （1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：_；（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的：_、_；（3）丙中的现象为_、丁中的现象为_。（4）下图是压强对so2平衡转化率的影响对so2转化为so3的反应，增大压强可使转化率_，只所以通常采用常压操作是因为：_。三、实验题()31、工业生产纯械的工艺流程示意图如下完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂a、b除杂质(a来源于石灰窑厂），则b的化学式_。(2)过滤后滤液中要通入c和d气体，则先通入的c气体是_(填化学式）,原因是_。(3)通入c和d气体后发生反应的化学方程式是_。(4)过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒，析出副产品_ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_。(5)写出锻烧发生反应的化学方程式_。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质童分数(nahco3) _ (注明表达式中所用的有关符号的含义）。32、碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。温度溶解度溶质 g/100g水10203040506070nacl35.836.036.336.637.037.337.8nh4hco315.821.027.0nahco38.29.611.112.714.416.4nh4cl33.337.241.445.850.455.260.2实验步骤、化盐与精制：粗盐(含ca2+、mg2+、so42)溶解；加入足量naoh和na2co3溶液，煮沸；过滤；加入盐酸调ph至7。、转化：将精制后的食盐溶液温度控制在3035之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；静置， a、 b；得到nahco3晶体。、制纯碱：将得的nahco3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。完成下列填空：（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是。（2）“转化”的离子方程式是。（3）“转化”过程中，温度控制在3035之间的加热方式是；为什么温度控制在3035之间？。（4）a、b处的操作分别是、。（5）实验室制得的纯碱含少量nacl还可能含少量nahco3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品g克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/l的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为v1 ml。此时发生的反应为：co32 + h+ hco3样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是。向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为v2ml。滴定终点时溶液颜色的变化是；根据实验数据，如何判断样品含有nahco3。33、某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如下：请回答下列问题：（1）食盐溶液中含so42等杂质，不能用于除去so42的试剂是_（填序号）。a ba(oh)2 bba(no3)2 c bacl2 d na2co3（2）实验制备碳酸氢钠用到下列装置：实验装置中各接口的连接是d接_，e接_，c接f。实验过程中先通入氨气的原因_。析出晶体后的溶液中含有大量的nh4，检验nh4的方法是_。瓶g内的溶液是_。（3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。（4）用图电解饱和nac1溶液的方法来制取naoh、c12和h2。反应中生成的c12从_（填“a”或“b”）放出，检验c12所用试剂（用品）_。经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因_。34、辉铜矿主要成分cu2s，软锰矿主要成分mno2，它们都含有少量sio2、fe2o3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：mno2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；cu(nh3)4so4常温稳定，在热水中会分解生成nh3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的ph范围如下表所示（开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll-1计算）：开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2mn28.39.8cu24.46.4（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）。（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有cuso4、mnso4等。写出该反应的化学方程式。（3）调节浸出液ph的范围为，其目的是。（4）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）。（5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成的结果。（6）用标准bacl2溶液测定样品中mnso4h2o质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有(任写一种)。35、如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图（1）在处二氧化硫被催化成三氧化硫，的设备名称是。该处发生反应的方程式为。为提高三氧化硫的产率，该处应采用（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。（2）在处进行二次催化处理的原因是。（3）处气体混合物主要是氮气和三氧化硫。此时气体经过后不立即进入是因为（4）20%的发烟硫酸（so3的质量分数为20%）1吨需加水吨（保留2位有效数字）才能配置成98%的成品硫酸。（5）在处发生1500的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在处于700下再继续燃烧。试说明为何这种燃烧方式对环境保护是有利的？。36、工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾，利用电解法制取金属铬。其工艺流程如下图所示。已知：feso4cr=crso4h2（1）碳素铬铁是铁铬合金，粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中。该过程中电解阳极液的主要作用是。（2）加入（nh4）2so4的目的是。（3）结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是。（4）产品铬中含氧呈脆性，为了降低其含氧量，可通过提高其纯度。37、硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列空白。（1）黄铁矿燃烧生成so2的化学方程式为_；接触室中发生反应的化学方程式为_。（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为_。（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40的空气，则煅烧后炉气中so2的体积分数为_（设空气中氧气的体积分数为020）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为100m3s，从接触室导出气体的流量为095m3s（同温同压下测定），则so2的转化率为_。（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的so2和铵盐。so2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的br2。so2吸收br2的离子方程式为_。（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列_（可多选）。a橡胶的硫化 b过磷酸钙的制备c铅蓄电池的生产 d表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成38、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（nano2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有h+、oh-、离子。39、（11分）已知nahco3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为： nacl (饱和) + nh3+co2+h2onahco3+nh4cl（此反应是放热反应） 2nahco3na2co3 +co2+h2o现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图c装置是溶有氨和nacl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制co2时为了使反应随开随用，随关随停，上图a方框内应选用以下装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由。（2）为使实验能够进行，在b方框内内应选用上图中的装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是。（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是。（4）若所用饱和食盐水中含有nacl的质量为5.85g，实验后得到干燥的nahco3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则na2co3的产率为(产率为实际产量占理论产量的百分比)。40、（12分）cocl2h2o在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料（含少量fe、al等杂质）制取cocl2h2o的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：co+2hcl=cocl2+h2cocl26h2o熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物开始沉淀2.37.63.4完全沉淀4.19.25.2请回答下列问题：（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：_（2）加入碳酸钠调节ph至a，a的范围是_；（3）最合适的试剂x是_（4）操作i包含3个基本实验操作，它们是_、_和减压过滤。（5）制得的cocl26h2o需减压烘干的原因是_。四、计算题()41、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量so2等污染物。（1）将so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀。溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为_，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为_。（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和kci为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：写出反应反应的化学方程式；反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；反应v在25c、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（znfe2ox），常温下能使so2分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（znfe2o4）经高温还原制得，转化流程如下图所示：若2molznfe2ox与so2反应可生成 0.75mols，x,写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式（4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（caso4.2h2o），写出该反应的化学方程式。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏t。42、纯碱和硫酸都是重要的化工原料，用途非常广泛。（1）利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。工艺流程如下图所示：氨碱法示意图图中的中间产物c是_，d是_（写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为_。（2）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气。工艺流程如下图所示：为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_（填设备名称）。吸收塔中填充许多瓷管，其作用是_。为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50。为提高so2的转化率，经流量计2的氧气量为接触室中so2完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为_。43、工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0吨氨制取63%的硝酸，设nh3的转化率为95%，no转化为hno3的产率为90%，则实际能得63%硝酸的质量为多少吨？44、“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有c、h、o、n、s的有机物，其摩尔质量为240 gmol ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为26.7%，其余为n、s。误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？试求0.1 g “毒鼠强”中c、h、o三种元素的原子个数比（取整数值）。45、（4分）利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨h2so4质量分数为98%的硫酸？46、（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以n2和h2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入imoln2和3molh2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则n2的转化率；若容器压强恒定，达到平衡状态时，n=的转化率为，则（填“”、“0）：计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位小数）52、（16分）纳米tio2具有独特的光催化性、优异的颜色效应以及紫外线屏蔽等功能，在光催化剂、化妆品、抗紫外线吸收剂、功能陶瓷、气敏传感器件等方面具有广阔的应用前景。工业上用钛铁精矿（fetio3）提炼tio2的工艺流程如下：（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为。（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物a为，结晶析出a时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为。（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是。（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是。（5）工业上将tio2和炭粉混合加热氯化生成的ticl4，然后在高温下用金属镁还原ticl4得到金属钛，写出tio2制备ti的化学方程式：。53、（16分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（cuso45h2o）。该废料中各种成份含量如下：cu和cuo约占87%，其它为mg、al、fe、si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph如下表：沉淀物al(oh)3fe(oh)3cu(oh)2mg(oh)2fe(oh)2ph5.23.16.79.49.7回答：（1）步骤中为什么要将含铜废料研磨成粉状？。（2）步骤中的离子方程式（写出2个即可）：、。步骤中h2o2参加反应的离子方程式：。（3）步骤中调节溶液ph时适宜的物质是（填序号）；anaoh b氨水 ccu2(oh)2co3 dcu(oh)2 emgco3步骤中滤渣成份的化学式。（4）步骤中用硫酸调节ph23的原因是。步骤的分离方法是。54、（18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份mno2）制备高锰酸钾的流程图。（1）软锰矿粉碎的目的。软锰矿、koh混合物在空气加热熔融反应生成k2mno4的化学方程式为：。操作的名称为。（2）反应的化学方程式为。以上生产流程中可循环利用的物质是ca(oh)2、co2、。工业上用上述原理生产kmno4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用pt作阳极，fe作阴极，电解k2mno4溶液，阳极的电极反应式为。（3）kmno4是一种较稳定的化合物，但日光对kmno4溶液的分解有催化作用，生成mno2、koh和o2。而 mno2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证mno2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：。六、推断题()试卷答案1.【解析】试题分析：a、 cl2是氧化性漂白，so2为化合漂白，错误；b、高温无水条件下氧化物不能形成相应酸，不能判断对应酸的酸性强弱，该反应原理是不挥发性物质制挥发性物质，错误；c、先通入氨气，在通入二氧化碳，因