福建省漳州市长泰一中高三化学上学期期末考试试题.doc

2014/2015长泰一中高三上学期期末考化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 fe 56 cu 64 ag 108第卷一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是 a. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性b明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同c氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜d“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子 2、下列物质中，属于弱电解质的是 a氯化氢 b碳酸氢钠 c一水合氨 d二氧化硫3、下列说法正确的是 a盐溶液都是中性的 b盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 c碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(oh)c(h) dnahco3溶液显酸性4、将用润湿的ph试纸，去测定某溶液的ph，该测得的ph将会 a偏高 b偏低 c不变 d上述三种情况均有可能5、下列离子方程式中，属于水解反应的是 ahcoohh2ohcooh3o bco2h2o h2co3 ccoh2o hcooh dhco3h2o co h3o6、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的ph值减小的是 a、hcl b、al2(so4)3 c、na2co3 dnh3h2o7、moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如下图所示。下列叙述中不正确的是aroh是一种强碱 b在x点，moh未完全电离 c在x点，c(m)c(r) d稀释前，c(roh)10c(moh)8、有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是 a此时，agcl沉淀溶解速率为零 bagcl难溶于水，溶液中没有ag+ 和cl c升高温度，agcl沉淀的溶解度增大 d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变9、25时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 a物质的量浓度相等的三种溶液中，ph大小关系为：ph（ nacn） ph（na2 co3 ）ph（ch3 coona）bamoll1 hcn与6 moll1 naoh溶液等体积混合所得的溶液中c（na）c（cn），则a一定小于b c向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小 d将01 moll1的na2 co3溶液逐滴加入到等浓度的hcn溶液中，无明显现象，说明未反应10、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ） a实验i：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 b实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 c实验iii：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 d实验：海水的淡化11、室温时，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是： a该溶液的ph=4 b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为110-7 d由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍12、下列图示与对应的叙述相符的是a图甲表示向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固体后，溶液ph的变化b图乙表示向ch3cooh溶液中加水时溶液的导电性变化，则ch3cooh溶液的ph：abc图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变d图丁表示等量no2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2no2(g)n2o4(g)，相同时间后测得no2含量的曲线，则该反应的h013、若溶液中由水电离的c（oh）11014mol/l，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是 a. al3 na no3- cl- b. k na cl no3- c. k na so32- no3- d. k nh4+ so42- hco314、大气中的so2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体n(ch3)42 so4(s) 能与so2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的so2吸收剂：n(ch3)42 so4(s)+ so2(g)n(ch3)42 s2o6(s)下列说法正确的是an(ch3)4+中只含共价键 b该反应中，so2作氧化剂 cso2漂白品红是利用其强氧化性 d每吸收标准状况下的so211.2l，生成15.4gn(ch3)42 s2o615、图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是fe；hno3；na；ca b c d16、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 a.甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种 b.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色c.丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应 d.丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应17、下列解释物质用途的反应方程式不正确的是a用fe2(so4)3净水 fe3+ 3h2ofe(oh)3 3h+ b用na2s处理含hg2+废水 hg2+ s2-hgs c用na2co3溶液处理水垢中的caso4 ca2+ co32- caco3 d燃煤时加入石灰石，减少so2排放 2caco32so2 o22caso4 2co218、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a向fecl3溶液中加入mg（oh）2： 3mg（oh）2+2fe3 = 2fe（oh）3 +3 mg2 b草酸使酸性kmno4溶液褪色： c往nahs04溶液中滴加ba（oh）2至溶液呈中性： d向nacl0溶液中通人少量的co2：co2 +2c1o+h2o = c+ 2 hc1o已知ka1（h2 co3）ka（ hc1o）ka2（h2 co3）19、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有w、y、z为同周期元素）。下列说法正确的是元素代号优高考网xwyzq原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1 a由q与y形成的化合物中只存在离子键 b、z与x之间形成的化合物具有还原性 c由x、y、z三种元素形成的化合物，一定是共价分子 dy与w形成的化合物中，y显负价20、下述实验不能达到预期目的的是选项实验目的实验方案a验证ksp(agcl)ksp(agi)向nacl溶液中滴加少量agno3溶液，产生白色沉淀，再滴加ki溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀b检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红c验证br2的氧化性强于i2将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色d比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解mg(no3)2、cu(no3)2的混合液21、tesla电动汽车的电池采用了松下提供的nca系列（镍钴铝体系）的18650a型钴酸锂(licoo2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(licoo2)，负极材料是石墨(c6)。电池反应为： licoo2c6 c6lixli1xcoo2。下列有关说法不正确的是a锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点b废旧锂离子电池先进行“放电处理”让li+进入石墨（c6）中而利于回收c放电时，正极锂的化合价未发生改变d充电时电池正极上发生的反应为：licoo2x e= li1x coo2xli+22、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论a将naoh溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有nh4+ b向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在so32c将cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明cl2的还原性d用硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:h2o2比fe3强第卷23、（13分）、短周期元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。xyz25，01 moll1m溶液（m为y的最高价氧化物的水化物）的ph为13。（1）y的离子结构示意图为 。（2）x、z的气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装m溶液的原因是 （用离子方程式表示）。（4）工业上，用x单质制取z单质的化学方程式为 。（5）x的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为ka，a为酸根）溶液反应的化学方程式为 。（已知25，x的最高价氧化物的水化物的电离常数为kal =42107，ka2=561011；ha的电离常数ka=111010）、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：co(g) + h2o(g)h2(g) + co2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500平衡常数9.949请回答下列问题：（6）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。（7）写出该反应的化学平衡常数表达式：k= 。（8）830k时，若起始时：c(co)=2mol/l，c(h2o)=3mol/l，平衡时co的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；k值为 。（9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： ni (s)4co(g)ni(co)4(g)，h0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。 a增加ni的量可提高co的转化率，ni的转化率降低 b缩小容器容积，平衡右移，h减小c反应达到平衡后，充入co再次达到平衡时， co的体积分数降低 d当4v正ni(co)4= v正(co)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态 24、（16分）雾霾含有大量的污染物so2、no。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气so2和no，可获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下(ce为铈元素)：（1）装置中的主要离子方程式为 。（2）含硫各微粒(h2so3、hso3和so32)存在于so2与naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数x(i)与溶液ph 的关系如图所示。若是0.1molnaoh反应后的溶液，测得溶液的ph8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液中出现浑浊，ph降为2，用化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因： 。（3）写出装置中，酸性条件下反应的离子方程式 ， 。（4）装置还可以使ce4+再生，其原理如图所示。生成ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。写出阴极的反应式 。（5）已知进入装置的溶液中，no2的浓度为a gl-1，要使1 m3该溶液中的no2完全转化为nh4no3，需至少向装置中通入标准状况下的o2 l。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)25、(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是cu2s）中cu2s的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是a. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。b. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。c. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。d. 以每分钟1l的速率鼓入空气。e.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:cu2s+o2=so2 +2cu。f. 移取25.00ml含so2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/l kmno4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。试回答下列问题： （1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为so2，并且全部被水吸收，则操作f中所发生反应的化学方程式为 （3）若操作f的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中cu2s的质量分数是_。滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。（5）已知在常温下fes 的 ksp 6.25 10 18, h2s 饱和溶液中 c (h）与 c (s2）之间存在如下关系： c2 (h) c（s2) = 1.01022 。在该温度下，将适量 fes 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（fe2+）为 lmol/l，应调节溶液的c（h十）为_。（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入so2的电极的电极反应式_26、【化学物质结构与性质】（13分）cucl和cucl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：cucl可以由cucl2用适当的还原剂如so2、sncl2等还原制得：2cu2+2cl-so22h2o2cucl4h+so42-2cuclsncl22cuclsncl4cucl2溶液与乙二胺(h2nch2ch2nh2)可形成配离子cu(en)22+（en是乙二胺的简写）：请回答下列问题：（1）配离子cu(en)22+的中心原子基态外围电子排布式为 ，h、n、o三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；（2）so2分子的空间构型为 ；（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺n(ch3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。（4）配离子cu(en)22+的配位数为 ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 （填字母）；a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键 e氢键 f金属键（5）cucl的晶胞结构如右图所示，其中cl-的配位数（即与cl- 最近距