(考试必备)安徽省怀宁中学2011届高三第二次质量检测化.doc

七彩教育网 免费提供Word版教学资源整理日期整理人2011年2月24日星期四小 安徽省怀宁中学2011届高三年级第二次质量检测化 学 试 题怀宁中学2011届高三第二次质检化学试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 Cl：35.5 O：16 S：32 Na：23 K：39 I：127 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共20分）1下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A溶液是电中性的，电泳现象可证明胶体带电B通电时溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.021023个Fe（OH）3胶体粒子D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A硫化钠的水解反应：S2H3O HSH2O B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+DNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2O3化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 （ ）鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色AB CD 4 某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 （ ） ABCD5下列变化不属于化学变化的是 （ ） ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 DH2O2水溶液使染料褪色6下列叙述正确的是 （ ）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变7某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法正确的是（ ）A若溶液中c（A） = c（Na），则溶液一定呈中性B溶液中不可能存在：c（Na）c （A）c（OH）c（H）C若c（OH）c（H），溶液中不可能存在：c（Na）c（OH）c（A）c（H）D若溶质为NaA、HA，则一定存在： c（A）c（Na）c （H）c（OH）8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D0.1mol Na2CO310H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA9下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）称量前用游码来调节天平平衡 可燃性气体点燃之前必须验纯 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面 配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 A B. C. D. 10下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ）制备氯气装置中的分液漏斗； 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管；制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管用乙醇制取乙烯时的温度计； 分馏石油时的温度计A B C D全部二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共33分）11下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水溴化亚铁溶液与氯 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A B CD12下列有关溶液配制说法错误的是 （ ） .取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1molL-1.称取12.5g胆矾CuSO45H2O溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1molL-1 .将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%将浓度为2 molL-1的硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1molL-1.欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中A B C D13下列实验设计和结论相符的是（ ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液14在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应15关于下列实验装置说法中正确的是（ ）A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D用图提取海带中的碘16下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、NH4+由水电离出的c（OH）=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO 无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3AB C D17下列离子方程式中正确的是 （ ） A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体:Ca2+2ClO+SO2+H2O =CaSO3+2HClOB向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe22Br2Cl2Fe3Br24ClC用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O 2HCO3SO32D过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2OHHSO42 = BaSO42H2O18下列曲线图与对应选项不正确的是（ ）A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液 C向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体19Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx 与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是 （ ）A2B3C4D520铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOC PbCO；PbOCO PbCO2。下列说法正确的是A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 D将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳21amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A（a+3b）mol B C D（cV3a9b）mol卷（非选择题 共47分）三、填空题（本题共5小题，总计47分。）22（8分）用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2气体。（1）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是： 。（2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2，N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为： ，这一反应的优点是： 。（3）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为： 。23（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050 mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3_KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液； c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_。（3）已知：I22S2O32 = 2IS4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_mg/kg。24（8分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则（1） Y是 、Z是 （填元素名称）。（2） 由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式（分子式）是 。（3） 由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是（离子符号） 和 。 （4） X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐水溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） 。25（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1、SO42、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）c加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子是 。（2）试写出实验b发生反应的离子方程式 。（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（molL1）（4）判断混合物中是否存在K+并说明理由？ 。26（9分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值： 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_（填编号）。ACO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClOBCO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClOCCO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHDCO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHENa2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaFCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN（2）根据前述信息判断，常温下浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_（填编号），其pH值为_（填数值）；pH最大的是_（填编号）。HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4 （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： ；（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。参考答案1D 2D 3B 4A 5C 6C 7A 8C 9D 10A11D 12A 13B 14B 15A 1