高考化学第三轮复习 专题二 化学常用计量练习试题（含解析）(1).doc

专题二化学常用计量(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿2013广东高考，9)下列说法中正确的是 ()。a2 mol ch4 的质量和o2的摩尔质量都是32 gb1 mol任何气体中都含有相同的原子数c0.5 mol nacl约含有6.021023个离子d1 moll1 kcl溶液中含有溶质1 mol解析o2的摩尔质量为32 g/mol，a项不正确；气体有单原子分子如he，双原子分子如o2，三原子分子如o3，五原子分子如ch4等，b项不正确；d项未指明溶液的体积，不正确。答案c2(仿2012福建高考，10)在标准状况下，11.2 l某气体的质量是17 g，该气体可能是 ()。ao2 bn2 ch2s do3答案c3(仿2013大纲卷高考，8)下列说法正确的是 ()。a分子数不同的co与n2的体积一定不等b体积相同的co与n2的质量一定相等c质量相同、密度不同的co与n2所含的原子数目一定相等d质量不同、密度相同的co与n2所含分子数可能相同解析co与n2的摩尔质量相同，且都是双原子分子，故质量相同的co与n2所含的原子数目一定相等。答案c4(仿2012上海高考，11)在一定的温度和压强下，1体积x2(气)跟3体积y2(气)化合生成2体积化合物(气)，则该化合物的化学式是 ()。axy3 bxy cx3y dx2y3解析根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律分析。答案a5(仿2013江苏高考，7)设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。a10 g氖气中所含的原子数为nab9 g重水含有的电子数为5 nac标准状况下，将22.4 l氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为nad常温常压下，22 g co2中含有na个c=o键解析氖气为单原子分子，10 g氖气的物质的量为0.5 mol，所含原子数0.5na，a错；9 g重水含有的电子数为10na4.5na，b错。盐酸中不存在氯化氢分子，c错；co2的结构式为o=c=o，22 g co2中含有1 mol(即na个)c=o键，d正确。答案d6(仿2012海南高考，6)某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 moll1 cl、0.4 moll1 so42、0.1 moll1 al3、0.3 moll1 h、m，则m及其物质的量浓度可能为 ()。ana0.3 moll1 bzn20.2 moll1cco320.2 moll1 dca20.1 moll1解析根据溶液中电荷守恒计算。答案b7(仿2012福建高考，6)实验室中需要0.2 moll1的naoh溶液65 ml，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的naoh质量分别是 ()。a65 ml，0.52 g b70 ml，0.56 gc100 ml，0.52 g d100 ml，0.8 g解析实验室中需要0.2 moll1的naoh溶液65 ml，应选用100 ml的容量瓶，称取的naoh质量为0.2 moll10.1 l40 g/mol0.8 g。答案d大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8(仿2012上海高考，30)(满分15分)ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2的物质的量浓度。(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)_。a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线12 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线d配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线12 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(2)现需配制250 ml 0.100 moll1的标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 ml容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(3)需准确称取na2s2o3固体的质量为_g。(4)另取废水50.00 ml，控制适当的酸度，加入足量的k2cr2o7溶液，得到bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro42全部转化为cr2o72；再加入过量ki溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准na2s2o3溶液，反应完全时，消耗na2s2o3溶液36.00 ml。已知有关反应的离子方程式为cr2o726i14h=2cr33i27h2o；i22s2o32=2is4o62。则该工厂废水中ba2的物质的量浓度为_。解析(3)na2s2o3的质量为0.100 moll10.25 l158 g/mol3.95 g，但托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取na2s2o3固体的质量为4.0 g。(4)设ba2的物质的量为x，则可得以下关系式：ba2bacro4cr2o72cr3i23s2o321 3x 0.036 l0.100 moll1解得x1.2103 mol，则c(ba2)1.2103 mol/0.050 l0.024 moll1。答案(1)bcd(2)胶头滴管、烧杯(3)4.0(4)0.024 moll19(仿2013海南高考，17)(满分15分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。在注射器a中装有240 ml气体x并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管b，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前b管重20.32 g，实验后b管重20.00 g，b管中的黑色粉末变成红色粉末。在c管中收集到的无色液体是水；在注射器d中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)x气体是由_和_元素组成的。(2)若240 ml x气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol x气体的体积是24 000 ml，则x的摩尔质量是_。(3)通过计算，确定x的分子式为_。(4)写出b中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)_。解析实验时的温度和压强下，1 mol x气体的体积是24 000 ml，则反应消耗的x气体为0.01 mol，cuo为0.02 mol，n2为0.01 mol，h2o为0.02 mol。根据质量守恒定律，0.01 mol x气体的质量为0.32 g，其摩尔质量为32 g/mol；x气体是由n和h元素组成的，0.01 mol x分子中含有n(n)0.01 mol20.02 mol，n(h)0.02 mol20.04 mol，因此分子式为n2h4。答案(1)氮氢(2)32 g/mol(3)n2h4(4)n2h42cuon22h2o2cu10(仿2012天津高考，9)(满分12分)标准状况下336 l的nh3溶于1 l水中，所得溶液的质量分数为_，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为_。将上述氨水全部