江西省宜市袁州区高考化学 第一章 第物质的结构与性质 第一节 原子的结构能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》.doc

原子的结构一、选择题1、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），则该原子核内质子数是（ ）a2a ba+2 c2a+10 d2a+22、是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于的说法正确的是（ ）a质量数为198 b中子数为140c质子数为82 d核外电子数为583、下列有关化学用语表示正确的是（）an2的电子式： bs2的结构示意图: c质子数为53、中子数为78的碘原子：i d邻羟基苯甲酸的结构简式：4、下列有关化学用语使用正确的是（ ）anh4br的电子式： bs2-的结构示意图：c乙酸的分子式： ch3cooh d原子核内有l8个中子的氯原子：5、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 ()ah2o2的电子式：h2h bcs2的比例模型：c14c的原子结构示意图： dccl4的结构式：6、在ch3coch3中,中间碳原子和两边碳原子成键所采用的杂化方式分别是()a.sp2杂化、sp3杂化 b.sp3杂化、sp3杂化c.sp2杂化、sp2杂化 d.sp杂化、sp3杂化7、下列分子的立体结构模型正确的是()a.co2的立体结构模型 b.ph3的立体结构模型c.h2s的立体结构模型 d.ch4的立体结构模型8、下列粒子中，与nh4+具有相同质子数和电子数的是( ) aoh bf cna+dnh39、有x、y两种原子，x原子的m电子层比y原子的m电子层少3个电子，y原子的l电子层的电子数恰为x原子的l层电子数的2倍，则x、y元素的元素符号分别为 ( )a. mg和s b. n和bec. si和b d. c和al10、中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是a原子序数116 b中子数177 c核外电子数116 d相对原子质量29311、在d轨道中电子排布成而不排成最直接的根据是（）a能量最低原理b泡利不相容原理c洪特规则的特例d洪特规则12、外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于（）a第四周期b族b第五周期b族c第四周期b族d第五周期b族二、非选择题13、1 183 k以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 k以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。(1)铁原子的简化电子排布式为_；铁晶体中铁原子以_键相互结合。(2)在1 183 k以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；在1 183 k以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个。14、试回答下列问题： (1)指出下面物质分子或离子的空间构型：po_；cs2_。(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：a：_；b：_。(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。(4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_(用编号填写)。hcnsif4scl2coh3o15、有a、b、c三种晶体，分别由h、c、na、cl 4种元素的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表。熔点/硬度水溶性导电性水溶液与ag反应a811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀b3 550很大不溶不导电不反应c114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为：a_；b_；c_。(2)晶体的类型分别为：a_；b_；c_。(3)晶体中粒子间的作用力分别为：a_；b_；c_。16、德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子c20，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。请回答：(1)c20分子中共有_个正五边形，共有条棱边。c20晶体属于_(填晶体类型)。(2)固体c60与c20相比较，熔点较高的应为_，理由是_。17、(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。如图所示的等径圆球排列中，a属于_层，配位数是_；b属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图c所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积。在这种晶体中，金属原子的配位数是_。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有图c所示的堆积方式。钋位于元素周期表的_周期、_族，元素符号是_，价电子层的电子排布式是_。参考答案1、d2、d【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。则a质量数为140，a错误；b中子数质子数质量数，则中子数为1405882，b错误；c质子数为58，c错误；d质子数核外电子数，因此核外电子数为58，d正确，答案选d。考点：考查核素组成的有关判断3、【答案】c考点：考查化学用语的知识。4、【答案】bd考点：此题从电子式、原子结构、分子式等角度考查了化学用语知识。5、b6、a7、d8、c9、d10、d11、考点：原子核外电子排布分析：洪特规则是：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，据此判断解答：解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，5个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选d点评：本题考查了洪特规则的应用，根据定义来分析解答即可，难度不大12、考点：元素周期表的结构及其应用分析：外围电子排布为4d105s1的元素，根据5s可以判断该元素位于第五周期，再根据外围电子总数为11可知该元素位于周期表从左向右第11列，据此判断该元素的族序数解答：解：根据外围电子排布4d105s1可知，该元素最外层为5s，则位于周期表中第5周期，该元素外围电子总数为11，则该元素位于周期表从左向右第11列，其中b为8、9、10纵行，则该元素位于周期表b族，故选a点评：本题考查了原子核外电子排布及元素周期表结构，题目难度不大，熟练掌握元素周期表结构为解答关键，注意明确原子核外电子排布式的书写方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用所学知识的能力13、(1)ar3d64s2金属(2)812解析(1)铁原子的简化电子排布式为ar3d64s2；铁晶体中铁原子以金属键相互结合。(2)在1 183 k以下的纯铁晶体中，即体心立方晶胞中，与中心铁原子等距离且最近的铁原子数为立方体顶角的8个铁原子在面心立方晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为互相垂直的三个面上每个面上各4个原子，即共12个。14、(1)正四面体形直线形(2)chch(3)bf3nf3cf4(4)解析(1)po离子的空间构型为正四面体形；cs2分子的空间构型与co2一样，为直线形。(2)含有1个碳原子和3个氢原子的平面形结构的微粒应该是ch，中心碳原子采取sp2杂化。含有1个碳原子和3个氢原子三角锥形结构的微粒应该是ch，中心碳原子采取sp3杂化。(3)第2周期的五种非金属元素b、c、n、o、f构成的中性分子中，平面形分子为bf3，三角锥形分子为nf3，四面体形分子为cf4。(4)hcn为直线形分子(中心碳原子采取sp1杂化)，键角180；sif4为正四面体结构，键角为109.5；scl2为v形结构，键角接近90；co为平面形结构，键角120；h3o为三角锥形结构，小于109.5，但大于90。所以键角由大到小顺序排列为。15、(1)naclchcl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键范德华力解析根据a、b、c所述晶体的性质可知，a为离子晶体，只能为nacl，微粒间的作用力为离子键；b应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；c应为分子晶体，且易溶，只能为hcl，微粒间的作用力为范德华力。16、(1)1230分子晶体(2)c60结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高解析(1)c20分子中的棱边数为30(每个c原子形成