(考试必备)江西省宜春中学2011届高三第二次月考化学.doc

七彩教育网 免费提供Word版教学资源整理日期整理人2011年2月24日星期四小江西宜春中学2011届高三第二次月考化 学 试 题相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16 Mg：24 H：1 Na：23S：32 C：12 Ba：137第一部分 （选择题 45分）一、选择题：本题包括15小题。每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意1联合国气候变化大会于2009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中不能有效减少空气中CO2含量的是（ ）A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B使用节能产品，推广节能环保汽车C植树造林，增加森林植被面积 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2在常温常压下，已知：4Fe（s） + 3O2（g） = 2Fe2O3（s） H14Al（s） + 3O2（g） = 2Al2O3（s） H22Al（s） + Fe2O3（s） = Al2O3（s） + 2Fe（s） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）AH3=（H1+H2） BH3=H2H1CH3=2（H2+H1） DH3=（H2H1）3除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）A除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B除去NO2中混有的NO：用水洗气C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A024molB021mol C016mol D014mol5在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）A1/5 mol B2/5 mol C3/5mol D11/5 mol6标准状况下，往100mL 01mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A0224L B0336L C0448L D0672L7下列过程中属于化学变化的是（ ）白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 同素异形体之间的互变 焰色反应同分异构体之间的互变 乳酸聚合成的纤维降解 氯化钠溶液通电后导电A只有 B C只有 D只有8利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（ ）ABaCl2、HCl、石蕊溶液BBaCl2、HCl、品红溶液第二页，共四页CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液9下列离子方程式正确的是（ ）A住碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCOCa2+=CaCO3+H2OB将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液显碱性：HCO+H2O OH-+COD氯气溶解于水：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-10用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）A装置甲：吸收尾气HCl B装置乙：制取金属锰C装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D装置丁：实验室制取NH311已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D四种元素一定属于短周期元素12下列各种微粒的表示方法中，不正确的是（ ）A碳12的原子符号：12 6C B次氯酸分子的结构式：HOClC硫离子的结构示意图： D甲基的电子式：13I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）I（aq） I3（aq） ， 某 I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （ ） C（I3 ）A反应I2（aq）I（aq） I3（aq）的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大14镁铁混合物49g，溶解在过量某浓度和稀硝酸中，完全反应得到标况下气体224L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（ ）A6g B8g C10g D12g15某结晶水合物的化学式为AnH2O，其相对分子质量为M，在25时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为g/mL的溶液，下列表达式正确的是（ ）A饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）C饱和溶液的体积为：（a+b）/LD25时，A的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g第二部分（非选择题共55分）16A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍。已知：热稳定性：HmDHmC；、具有相同的电子层结构；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用化学用语回答下列问题：（1）的电子式_ 。（2）、的还原性强弱为 _ _ ，能证明其还原性强弱的离子方程式为 _。（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _ 。17氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e=NO2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生02mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式: 。18长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了右图实验：请回答下面的问题：（1）D装置中反应的化学方程式为_B装置中反应的离子方程为：_。（2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：_。（3）为保证实验测定的准确性，则C装置中反应的离子方程式为： _ 。（4）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3） 2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度 ,你使用试剂的顺序为：_（填试剂编号）19甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） H1 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H2将020mol CH4和030 mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。（1）温度不变，缩小体积，增大压强，的反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 方向移动。（2）反应的H1 0（填“”），其平衡常数表达式为K= ，100时的平衡常数值是 。（3）在压强为01 MPa条件下, 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T（）n （CO）/n（H2）P（MPa）I1501/301II5III350520A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示 （1）写出D单质的化学式_（2）写出EFHI的离子方程式_21将25g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶