初中化学必备知识一.doc

初中化学必备知识一课标考纲1理解原子的概念和原子的基本构造。2理解原子核外电子运动的基本特征，会写粒子的结构示意图。3了解化合价的概念，学会根据化合价书写化学式。4理解离子化合物和共价化合物的形成过程，能区分离子化合物和共价化合物。要点核心一 原子结构1概念：原子是化学变化中的最小微粒。（1）原子是构成物质的一种基本微粒。 （2）原子可以构成分子。 （3）原子在化学反应中不能再分。 （4）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。2结构：原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分。（1）（2）各种关系：核电荷数（原子核所带的正电荷数）核内质子数核外电子数原子序数，所以原子不显电性。质子数（Z）中子数（N）质量数（A），原子的全部质量几乎都集中在原子核上。（3）原子的符号质量数质子数原子符号X3相对原子质量： 以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的数值，就是该种原子的相对原子质量。一个碳12原子的实际质量该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量 某原子的相对原子质量 4核外电子排布基本规律：分层核外电子按能量由低到高、离核由近到远依次分层排布。电子层一二三四五六七电子层符号KLMNOPQ与核的距离近 远能量低 高各层电子数（1）各层最多容纳的电子数为2 n2。（2）最外层不超过8个电子（K层为最外层时不超过2个）；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。二化合价1概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。（1）化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。（2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。（3）化合价有正负之分。在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。规定：化合物化合价的数值正价负价离子化合物一个原子得失电子的数目失电子的原子（阳离子）为正价得电子的原子（阴离子）为负价共价化合物一个原子所形成共用电子对的数目共用电子对偏离的原子为正价共用电子对偏向的原子为负价（4）化合价原则：不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零。（5）有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。如氮元素有3、+2、+3、+5等几种化合价，硫有2、+4、+6等几种化合价。2常见元素及原子团的化合价：（1）氢+1，氧2；金正，非负，单质零；一价钾钠氯和银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，许多元素有变价，条件不同价不同。铜二一，铁二三，碳有二四要记全。（2）某些原子团也表现出一定的化合价，如硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。3化合价和化学式：（1）根据化学式判断元素化合价，依据是化合物中正负化合价代数和为零。（2）根据元素化合价写化学式的步骤： 一般按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；看元素化合价是否有约数，并约成最简比；交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。三离子化合物和共价化合物类型 项目离子化合物共价化合物定义像氯化钠这种由阴、阳离子的相互作用而形成的化合物像氯化氢这种由原子之间通过共用电子对形成的化合物构成微粒阴离子和阳离子原子与常见物质类别的关系一般活泼金属和活泼非金属元素容易形成离子化合物。此外是离子化合物的还有如：活泼金属氧化物、强碱、大部分盐一般非金属元素组成的化合物是共价化合物。如非金属氢化物 非金属氧化物 酸注意：（1）带电荷的原子是离子，带电荷的原子团也是离子。如Na、NH4是阳离子，Cl、OH是阴离子。 （2）阳离子： 核外电子数核内质子数所带电荷数 阴离子： 核外电子数核内质子数所带电荷数师生互动考点一：原子的概念和结构例1 铀是制造核武器的重要元素，已知铀元素在元素周期表中排在92位，其相对原子质量为238，由此可知（ ）A核电荷数为92 B电子数为238 C中子数为146 D质子数为146例2 一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )A它们可能是同位素B可能是不同分子C可能是相同的原子D可能是一种分子和一种离子例3 下列是对原子的叙述：原子是最小的微粒；原子核都是由质子和中子构成的；原子不显电性；原子都在不停地运动着，正确的是（ ）A. B. C. D. 和考点二：原子的核外电子排布例1 7核外电子层结构相同的一组粒子是（ ）AMg2、Al3、Cl、Ne BNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、Ar DMg2、Na、Cl、S2例2 在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )AK层 BL层 CM层 DN层例3 各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式只有两个原子核和两个电子组成的分子是 最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 最外层有5个电子的原子所形成的氢化物 由3个原子组成的电子总数为10的化合物是 考点3：化合价与化学式例1 在某种共价化合物中，M元素的化合价显-2价，这是由于A. 1个M原子得到2个电子B. 1个M原子失去2个电子C. M原子形成了两对共用电子对但偏离M原子D. M原子形成了两对共用电子对但偏向M原子例2 已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（ ） AI2O5 BI2O7 CI4O7 DI4O9例3 某元素R的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为_。考点4：离子化合物与共价化合物例1 下列化学式表示离子化合物的一组是A. NaCl、CO2、Na B. H2O、HCl、H2SO4C. NH4Cl、NaCl、MgO D. O2、Al、CO例2 下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是( )A. 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B. 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C. 两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D. 两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子分层测试基础测试1中国科学家在世界上首次发现铂的一种新原子Pt,下列说法不正确的是（ ）A铂元素的相对原子质量是202 B其质量数是202C核电荷数是78 D核内有124个中子2下列说法正确的是（ ）A所以原子核均由质子和中子构成 B原子也可以直接构成物质C原子是不可再分的粒子 D在原子中：质子数 = 中子数3某元素的中性原子，其核外电子数为 x，核内中子数为y。则下列论述正确的是（ ）A这种元素的质量数为x B这种元素的相对原子质量为 x + yC不能由此确定该元素的质量数 D不能由此确定该元素的相对原子质量4质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是( )A. 两种不同元素的原子 B. 同种元素的原子和离子C. 不同种元素的原子和离子 D. 一种分子和一种离子5跟铵根离子（NH4+）具有相同质子数和电子数的粒子是( )A. H2O B. LiF C. OH- D. Na+6某元素R，其原子结构中M层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素的离子结构示意图是( )7下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（ ）A. SO2和SO3 B. S和H2S C. H2S和H2SO4 D. Na2SO3和SO28在下列叙述中，对元素化合价的说法不正确的是（ ）A. 化合物中既含正价元素又含负价元素B. 只有正价和负价的绝对值相等的两种元素间才能形成化合物C. 两种非金属元素间形成的化合物中，必有一种元素显正价D. 由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中，金属元素必显正价。9某元素R的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式为_ ，硫酸盐的化学式为 。10. 某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3 ，已知F为 -1价，其核电荷数为9。则该化合物中磷的化合价为_ _，如果化学式的相对分子质量为144，氟原子核内有_ _个中子。11有、四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有 ，写出它们的化学式 。12有A、B、C、D四种元素的微粒。A微粒只有一个质子，B微粒核外有11个电子，呈电中性；C微粒核外电子总数比B微粒多7个，带2个单位负电荷；D微粒的核内质子数和核外电子总数相等，是地壳中含量最多的元素。(1)写出A、B、C三种微粒的符号，画出D微粒的结构示意简图。(2)写出A、C元素组成的化合物(A2C)与B元素的氢氧化物发生复分解反应的化学方程式。(3)写出由B、C元素组成的化合物(正盐)的电离方程式。能力测试1在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ）A电子有得失 B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移 D有金属元素的存在2XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）ACa 和Cl BK和S CCa 和F DMg 和 F3据报道，一高校对某城市湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了城市的土壤的重金属含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指（ ）A元素 B原子 C分子 D单质4飞船推进器中常装有肼（A）和过氧化氢，它们混合时发生反应的化学方程式可表示为：，肼（A）中氮元素的化合价为（ ）A. 2价 B. 2价 C. 3价 D. 5价5高性能录音磁带中磁粉的主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知Co（钴元素）和Fe都有可能为2、3，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则Co 和 Fe的化合价分别为（ ）A. 2，3 B. 3，2 C. 2，2 D. 3，36生活中处处有化学：（1）现国家提倡食用加碘盐，在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3 ），则碘酸根离子的符号为 ；（2）高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒。农村用石灰水消毒，是因为石灰水中含有 （填化学式）碱性物质可杀菌消毒；也可以用次氯酸钠杀菌消毒，则次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为_；如果用加热高锰酸钾的方法熏蒸鸡舍，则其受热分解的化学方程式为： 。（3）某营养口服液的主要成分为：葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸锌、鸡蛋蛋白粉、蔗糖等。该营养液能为人体补充的微量元素是 （填元素符号）。（4）青少年缺铁会造成贫血。动物肝脏、瘦肉、豆类等食物中含铁量丰富，通过食物补铁可促进青少年的健康发育，这里的铁是指 ；（5）碳酸氢钠可用做治疗胃酸过多的药物，写出碳酸氢钠的化学式 。7（5分）图6是两种元素在元素周期表中的信息，图7是氟原子的原子结构示意图。（1）图6方框的横线上填的是 ；图7方框横线上的数字是 ；（2）钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；图六所示两种元素形成化合物的化学式为： ，属于 （填“离子”或“共价”）化合物。8有A、B、C、D四种元素，B的单质B2在常温下是气体；B和C两元素都能跟元素D化合分别形成共价化合物DB和D2C，D2C在常温下是液体；A、B、C三种元素能形成化合物ABC3，ABC3 在一定条件下分解得离子化合物AB及单质C2。A 和B 具有相同的Ar原子电子层排布；液态的单质D可作高能燃料。据此推断:(1)A、B、C、D的元素符号(2)写出上述有关化学反应的化学方程式。挑战与创新1最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛(TiO2)外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。关于二氧化钛，你认为以下说法中错误的是（ ）A二氧化钛中钛元素显4价 B二氧化钛中的钛元素为非金属元素C二氧化钛是一种氧化物 D纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇的作用2近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物-“可燃冰”，其贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总合的2倍，是目前开发前景十分诱人的新能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。则“可燃冰”的平均分子组成为（ ）ACH45H2O BCH46H2O CCH47H2O DCH48H2O3合金A由四种单质组成，已知：合金A中不含K、Ca、Na；气体B可燃；气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ；（2）写出反应的化学方程式： ；（3）写出反应的化学方程式： 。 课后练习1下列对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（ ）A. 氢原子是最小的粒子，不可再分 B. 镁原子的质子数大于镁离子的质子数C. 钠原子易失电子形成带负电的阴离子 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质2Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为3、2、2价，则铜元素的化合价为（ ） A0价 B1价 C2价 D3价3最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（ ） A该元素原子的中子数为112 B该元素原子的质子数为165C该元素原子的核外电子数为112 D该元素原子的核电荷数为2774（8分）从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。（1）用适当的数字和符号填空：二个钙离子 ；三个硫酸根离子 ；一氧化氮中氮显+2价 。（2）写出符合下列要求的物质的化学式：能作为燃料的是 ； 充入食品包装袋中可防腐的单质 ；用作食物调味品的是 ；能形成硫酸型酸雨的空气污染物 ；属于化石燃料的是 。5有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_。（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3 溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒符号是_。（3）