广东省肇庆市第四中学高一化学下学期第一次月考试题（无答案）.doc

肇庆市第四中学2014-2015年度第二学期 高一年级化学第一次月考试题学号 班别 姓名 一、单项选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分)1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )a.提出了原子学说 b.提出了分子学说 c.发现了稀有气体 d.发现了元素周期律2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( )a. 相对原子质量和核电荷数 b. 电子层数和最外层电子数c. 电子层数和质量数 d. 金属性和非金属性的强弱3下列四种元素中，非金属性最强的是 （ ）acl bp cs dsi4下列关于的叙述正确的是 （ ）a质量数为8 b质子数为8 c中子数为16 d电子数为165短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是a原子半径： 丙丁戊 b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊 d最外层电子数：甲乙6决定化学反应速率的主要因素是 （ ） a、反应物的浓度 b、反应温度 c、使用催化剂 d、反应物的性质7下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ） a.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小 b.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高c.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 d随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强8已知反应a 3b 2c d在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1moll1min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） a0.5moll1min1 b1 moll1min1 c2 moll1min1 d3 moll1min19下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） anh4cl bmgo cc2h6 dco210铋(bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是 （ ） a和都含有83个中子 b. 和互为同位素c和的核外电子数不同 d. 和分别含有126和127个质子11根据zn+cu2+ = zn2+cu的反应原理设计一个原电池，当zn为负极时，正极可以选用的金属材料是( ) a.镁 b.石墨 c.铝 d.铅12. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ）a. hcl mgcl2 nh4cl b. h2o na2o co2c. cacl2 naoh h2o d. nh3 h2o co2二、双项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分)13. 同周期的x、y、z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：hxo4h2yo4h3zo4，则下列各判断中正确的是( )a.原子半径：xyz b.单质的非金属性：xyzc.气态氢化物稳定性：xyz d.原子序数：xyz14.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是a原子序数为15的元素的最高化合价为3b第a族元素是同周期中非金属性最强的元素cli、 na、k、rb、cs的得电子能力逐渐增强d原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的a族15下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：kohca(oh)2mg(oh)2 c稳定性：hclh2sph3 d原子半径：namgal16化学反应一般均会伴随着能量变化，对h2在o2中燃烧的反应，正确的是a该反应为吸热反应 b该反应为放热反应 c断裂hh键吸收能量 d. 生成ho键吸收能量三、填空题(本题共4小题，共40分)17.(10分)下面是元素周期表的一部分。据a至h在周期表中位置，用请回答下列问题：aegbcdfh（1）f元素处于周期表中 周期 族。 以下请用元素符号或化学式填空：（2）原子半径最大的是 ， a分别与e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的化合物是 。（3）最高价氧化物是两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。（4）c与h形成的化合物中含有 (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示c、h形成化合物的过程 。18.(10分)（1）写出下列物质的电子式nacl hcl （2）下列物质hclco2h2oh2naohcl2nafch4mgcl2cao。属于离子化合物的是 （填序号）属于共价化合物的是 （填序号）19. (13分)在cu-zn-稀h2so4原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 ；锌片上观察到的现象为 。铜为 极， 电子，电极发生的是 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。20(7分)在一个小烧杯里，加入20gba(oh)28h2o粉末，然后加入10gnh4cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是 _。(2)写出有关反应的方程式： _ _。(3)通过 _现象,说明该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。四、计算题（8分）21可逆反应4nh