浙江省平阳县高三化学 专题反思练习题.doc

浙江省平阳县昆阳镇第三中学高三化学专题反思练习题1将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是ah、nh4、al3、so42 bk、sio32、cl、no3cna、s2、oh、so42dna、c6h5o、ch3coo、hco32在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是anh4+fe3+ 2so42+ 2ba2+ 4oh=2baso4+ fe(oh)3+ nh3h2ob fe2+so42+ba2+2oh=baso4+fe(oh)2c3nh4+ fe3+3so42+ 3ba2+ 6oh=3baso4+fe(oh)3+3nh3h2od2fe3+ 3so42+ 3ba2+6oh=3baso4+ 2fe(oh)33.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）a.向0.1 moll-1 na2co3溶液中滴入等体积的0.1 moll-1 h2so4溶液：co32-+h+= hco3-b.alcl3溶液中投入过量na：al3+4na+2h2o=+4na+2h2c.向明矾溶液中滴加ba（oh）2，恰好使so42-沉淀完全：2al3+3 so42-+3ba2+6oh=2al（oh）3+3baso4d.febr2溶液中通入少量cl2：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl4.下列离子方程式书写不正确的是（ ）aalcl3溶液与烧碱溶液反应，当n(oh):n(al3+)=7:2时， 2al3+ + 7oh = al(oh)3+ alo2+ 2h2obfe与稀硝酸反应，当n(fe):n(hno3)=1:2时， 3 fe +2no3 +8h+ = 3 fe2+ +2no+4h2occucl2溶液与nahs溶液反应，当n(cucl2):n(nahs)=1:2时cu2+2hs= cus+2h2sdcl2与febr2溶液反应，当n(cl2):n(febr2)=1:1时，2fe2+ + 4br +3cl2 = 2 fe3+ + 2br2 + 6cl5.下列反应的离子方程式中正确的是a甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应b碳酸氢根离子水解：hco3 co32+h+c在溶液中加至中性d氯化铝溶液与过量的氨水反应：6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a.铁溶于稀硝酸：fe+2h+=fe2+h2b.将naoh溶液滴入过量的ca（hco3）2溶液中：hco3- +ca2+oh=caco3+h2oc.nahco3溶液与al2（so4）3溶液混合：2al3+3hco3=al2（co3）3+3h+d.氯化镁水解：mg2+2h2omg（oh）2+2h+高温7.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 2mos2+7o2 2moo3+4so2moo3+2nh3h2o=（nh4）2moo4+h2o（nh4）2moo4+2hcl=h2moo4+2nh4c1 h2moo4 moo3+h2o用还原剂将moo3还原成金属钼。则下列说法正确的是（ ）amoo3属于碱性氧化物 b反应和都属于置换反应 c利用h2、co和铝分别还原等量的moo3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3d在反应中mo和s均被氧化.将0.1mol cu与40ml 10mol/lhno3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molh+由此可知 a生成的气体一定是no2， b生成的气体一定是noc被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mold一定是no2和混合气体.在h2o2溶液中加入ki和h2so4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：h2o2+2ki+h2so4=i2+k2so4+2h2o；h2o2+i2=2hio；h2o2+2hio=i2+o2+2h2o。下列说法正确的是 a. h2o2在上述3个反应中均做氧化剂 b. h2o2氧化性强于hio，还原性弱于i2 . 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水10.重铬酸铵（nh4）2cr2o7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）.cro3+ nh3+ h2o bcr2o3+ nh3+ h2o c. cro3+n2+h2o d.cr2o3+ n2+ h2o 11 r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为2价，且x2与单质r不反应；x2zxz2；yz2y2z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )a.r2x2z2y2 b.x2r2y2z2 c.y2z2r2x2 d.z2x2r2y212在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体icl，icl有很强的氧化性现有下列两个反应：2icl+2zn=zncl2+zni2；icl+h2o=hcl+hio下列有关叙述正确的是a反应中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gzncl2b反应中，zni2既是氧化产物又是还原产物c反应中，zncl2既是氧化产物又是还原产物 d反应中，icl既是氧化剂又是还原剂13环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取aml水样迅速加入足量的固定剂mnso4（aq）和碱性ki（aq）（含koh），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供h+）使之生成i2，再用6mol/l的na2s2o3（aq）滴定，消耗了vml na2s2o3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2mn2+ + o2 + 4oh= 2mno(oh)2 (该反应极快)mno(oh)2 + 2i+ 4 h+ = mn2+ + i2 + 3h2o i2 + 2s2o32= 2i+ s4o62试回答：（1）水中溶解氧的量（以gl-1为单位）为 。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂na2s2o3（aq），滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 14（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子o4 ，它的结构很复杂，可能具有与s4相似的长方形结构，下列有关o4的说法不正确的是 ：ao4与o3、o2都是氧的同素异形体b合成o4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化co4分子内存在极性键do4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备o2、o22、o2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧分子的还原。（填序号）（3）写出含有o2、o22的各一种物质的化学式： 、 15测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入mnso4溶液及含有naoh的ki溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量h2so4，此时有i2生成；用na2s2o3溶液（浓度b moll1）和i2反应，消耗了v ml达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：2mn2o24oh=2mno（oh）2（反应很快