广东省潮州市饶平县凤洲中学高二化学下学期校级知识竞赛试题.doc

饶平县凤洲中学2015年高二化学知识竞赛试题 第卷 选择题 （共42分）一、单项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 近一些年来，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。下列不符合低碳生活概念的是 a把白炽灯换成节能灯 b自备购物布袋，不用塑料方便袋 c收集淋浴水用于拖地、浇花 d给汽车安装尾气处理器2.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 （ ） 蔗糖和麦芽糖的化学式都可用c12h22o11表示，它们互为同分异构体 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 分馏、干馏、裂化都是化学变化 植物油、直馏汽油都可与溴水反应 a b c d3.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 （ ）12.4g白磷晶体中含有的pp键数约是0.6 na 电解精炼铜时转移了na个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 na2mol so2和1 mol o2混合在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 na2.9g 2caso4h2o含有的结晶水分子数为0.02 na (2caso4h2o式量为290)含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1 na含0.1mol溶质na2co3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1naa b c d4. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ）无色溶液中：k+，cl，ca2+，co33，so42，no3ph=11的溶液中：co32，na+，al(oh)4，no3，s2，so32水电离的h+浓度c(h+)=1012moll1的溶液中：cl，co32，no3，nh4+，so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl，k+，so42使石蕊变红的溶液中：fe2+，mno4，no3，na+，so42中性溶液中：fe3+，al3+，no3，i，cl，s2a b c d5. 在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为： 3sncl2+12cl+2h3aso3+6h+=2as+3sncl62+6m。关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） 氧化剂是h3aso3； 还原性：clas； 每生成7.5gas，还原剂失去的电子为0.3mol； m为oh； sncl62是氧化产物。a b c d只有6. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ）a图1：n（hcl）=1mol，k2co3逐步加入到hcl溶液中，在敞口容器中生成的气体b图2：n（naoh）=1mol，co2逐步通入到naoh溶液中反应生成的盐c图3：n（o2）=1mol，高温下c和o2在密闭容器中的反应产物d图4：n（hno3）=1mol，fe和稀hno3反应生成的氧化产物（还原产物为no）二、不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确的是 （ ）a焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素b根据co2和sio2都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似c根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质d测定物质的量浓度相同的naa和nab溶液的ph，可以比较对应酸的酸性强弱8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）a向明矾kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好沉淀完全： 2al33so423ba26oh2al(oh)33baso4 b在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo+fe(oh)3= feo42+3cl+h2o+h+ c向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3： alo2-co22h2o= al(oh)3+hco3-d向含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。若x=a，则反应的离子方程式为：2fe2+ 2br+ 2cl2br2 + 2fe3+ 4cl9. 一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的ph值9.66.434对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法，不科学的是 （ ）a. 向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出 b. 该溶液中c(so42-)：c(cu2+)+c(fe2+)+c(fe3+)5:4c. 向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最新看到红褐色沉淀d. 向该溶液中加入适量氯水，并调节ph值到34后过滤，得到纯净的cuso4溶液10迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（ ） a迷迭香酸分子中没有手性碳原子 b1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 c迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应d1mol迷迭香酸最多能和含5mol naoh的水溶液完全反应11.用右图装置（x、y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（ ）选项电源x极实验前u形管中液体 通电后现象及结论a正极na2so4溶液u形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色b正极agno3溶液b管中电极反应式是4oh4e-=2h2o+o2c负极kcl和cucl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等d负极alcl3溶液a管中先产生白色沉淀后沉淀溶解12. 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是 （ ） a当ph=7时，c(na)=c(ch3coo)c(h)=c(oh) b当ph7时，c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h+) c当恰好完全中和时，c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h) d无论溶液显什么性都有关系：c(na)+c(h)=c(ch3coo)+c(oh）第卷（非选择题，共58分）13.（12分）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以c2o42-计），实验步骤如下： 将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。调节溶液的酸碱性，滴加足量的caco3溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使caco3溶解；过滤得到caco3固体。用稀hcl溶解cac2o4 ，并加水配制成100ml溶液。每次准确移取25.00 ml该溶液，用0.0100moll-1kmno4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液vml 。 回答下列问题： 步骤中“样品预处理”的方法是 。（a灼烧成灰 b研磨成汁） 步骤中“调节溶液的酸碱性”至 。（a弱碱性 b弱酸性 c中性） 验证cacl2溶液已“足量”的操作和现象是： 。 步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。 经计算，该菠菜样品中c2o42-的总物质的量为 ，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以c2o42-计）的质量分数为 。（已知： 2mno4+5c2o42-+16h-=2mn2+10co2 +8h2o）14.（12分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。下图表示了298k时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式： 。对于合成氨的反应下列说法正确的是 (填编号)。a.该反应在任意条件下都可以自发进行b.加入催化剂，能使该反应的e和h都减小c若该反应在298k、398k时的化学平衡常数分别为k1、k2，则k1k2d该反应属于人工固氮现在普遍应用的工业合成氨的方法为n2+3h22nh3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 。a.使用的更高效催化剂 b.升高温度c.及时分离出氨气 d.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）若在某温度下，2l的密闭容器中发生n2+3h22nh3的反应，下图表示n2的物质的量随时间的变化曲线。用h2表示010min内该反应的平均速率v(h2)= 。从11min起，压缩容器的体积为1l，则n(n2)的变化曲线为 。a. a b.b c.c d.d随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500的电解池中，采用高质子导电性的scy陶瓷(能传递h+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是 。15.（9分）我国海水资源丰富，海水中主要含有na+、k+、ca2+、mg2+、cl-、so42-、br-、co32-、hco3等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。.火力发电燃煤排放的so2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水的ph8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因 。天然海水吸收了含硫烟气后，要用o2进行氧化处理，其反应的化学方程式是 ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（ph=2.0,1gml-1)中含有ag+、pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01moll-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质agiagohag2spbi2pb(oh)2pbsksp8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。a. naohb. na2sc. kid. ca(oh)2如果用生石灰处理上述废水，使溶液的ph=8.0，处理后的废水中c(pb2+)= 。如果用食盐处理其只含ag+的废水，测得处理后的废水中nacl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(ag+)低于1.010-8moll-1，问该工厂处理后的废水中c(ag+）= ，是否符合排放标准 （填“是”或“否”）。（已知ksp（agcl)=1.810-10mol2l-2）16.（12分）新型净水剂高铁酸钾（k2feo4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备k2feo4的常用方法有两种。 方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图所示。1 写出“氧化”过程中反应的化学方程式： 。写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用 溶解，然后 。 方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入koh。 电解时阳极发生反应生成feo42-，该电极反应方程式为 。17.（13分）ah均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：提示：已知反应实验表明：d既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气； f不能使溴水褪色；g能使溴的四氯化碳溶液褪色。请根据以上信息回答下列问题：a的结构简式为 ，由a生成b的反应类型是 反应；d的结构简式为 。由e生成f的化学方程式为 ，与e具有相同官能团的e的同分异构体还有 （写出结构简式，只要写2个）；g的结构简式为 ；由g生成h的化学方程式为 。饶平县凤洲中学2015年高二化学知识竞赛试题参考答案1.d 2.c 3.b 4.c 5.b 6. c 7.b 8.cd 9.ad 10. c 11.cd 12.b13.（12分）（1）b（2分）；（2）a（或c，2分）；静置，待上层溶液澄清后滴入cacl2溶液，不出现浑浊（2分）；（3）酸式滴定管、容量瓶（各1分，共2分）；（4）v10-4 mol（2分）； （2分）。14.（12分）（1）n2(g)+3h2(g)催化剂2nh3(g) h= 92kj/mol （2分） cd（2分）（2）d （2分） 0.06mol/(lmin) （2分） d（2分）（3）n2+6h+6e=3nh3（2分）15.（9分）（1）co32-+h2ohco3-+o