广东省肇庆第四中学高二化学上学期第一次月考试题 理.doc

广东省肇庆第四中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题 理本试卷共4页，18小题，满分100分。考试用时90分钟可能用到的相对原子量：h 1；c 12；n 14；o16；s32；na23；cl 35.5；cu64姓名 班级 成绩 一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。共24分。1 下列说法不正确的是 a化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化b对于h0的反应，反应物的能量小于生成物的能量c放热反应都不需要加热就能发生d吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2、在下列各说法中，正确的是ah0表示放热反应，h0表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热3、25、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是ac(s)+1/2o2(g)=co(g) h= -393.5 kj/molb2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h= -571.6 kj/molcch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h= +890.3 kj/moldc6h12o6(s) +6o2(g)=6co2(g)+6h2o(g) h= -2800 kj/mol能量kj/mol反应历程br + h2hbr +he1e24、参照反应br + h2 hbr +h的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的 a. 正反应为放热反应 b. 正反应为吸热反应c. 加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变 d. 加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小5、反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)6、一定条件下，在体积为1 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)+y(g)z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是ax的百分含量不再发生变化 bc(x)：c(y)：c(z) =2：1：1 c容器内气体的质量不再发生变化 d同一时间内消耗2n mol x的同时生成n mol z7、现有反应：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的 8、一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是a反应开始到10 s末时，用z表示的反应速率为0.158 moll1s1b反应开始到10 s末时，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1c反应开始到10 s时，用y表示的反应速率为0.0395moll1s1d反应的化学方程式为x(g)y(g) =2z(g) 二、双项选择题：共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。9、下列说法或表示方法正确的是a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b在稀溶液中，h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h= -57.3kj/mol，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热大于57.3kjc在101kpa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h= -285.8kj/mold由c(s,石墨)=c(s,金刚石) h= +1.90kj/mol可知，石墨比金刚石稳定10、下列热化学方程式正确的是(注：h的绝对值均正确)ac2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g) +3h2o(g) h= -1367.0 kj/mol(燃烧热)bnaoh(aq) + hcl(aq) = nacl(aq) + h2o(l) h= - 57.3kj/mol(中和热)cs(s) + o2(g) = so2(g) h= -269.8kj/mol(反应热)d2no2=o2+2no h= +116.2kj/mol(反应热)11、反应c (s) + h2o (g) co (g) + h2 (g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是a增加c的量 b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d保持压强不变，充入n2 使容器体积变大12、已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h= -566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ 1/2o2(g) h= -226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是aco的燃烧热为566 kj/molb右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/moldco2(g)与na2o2(s)反应放出452kj热量时，电子转移的物质的量为为2 mol三、非选择题：本大题共6小题，共60分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。13、填空题( 24分)（1）25、101 kpa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_。(2) 25，101kpa时，16 g ch4(g)与适量o2(g)反应生成co2(g)和h2o(l)，放出890.3 kj热量，则ch4燃烧的热化学方程式为_。(3)25，101kpa时，0.5 mol co在足量的o2中充分燃烧，放出141.3 kj的热，则co的燃烧热为 ，其表示燃烧热的热化学方程式是 (4)0.50l 2.00mol/l h2so4与2.00l 1.00mol/l koh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，该反应的中和热为 ，其表示中和热的热化学方程式为 (5)已知拆开1molh-h键，1moln-h键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391 kj、946 kj，则25，101kpa时，n2与h2反应生成nh3的热化学方程式是 14、填空题( 6分)(1) c(s) + o2(g) = co2(g)；h= 393.5kj/molco(g) + 1/2 o2(g) = co2(g)；h= 283kj/mol根据上述信息，写出c转化为co的热化学方程式为_。(2)已知ch4的燃烧热为890kj/mol，则24g ch4完全燃烧放出的热量为 15、简答题(7分)t时，将2molso2和1molo2通入体积为2l的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，h= -196.6kj/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物o2还剩余0.8mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到达化学平衡，生成so3的平均反应速率为 ；平衡时so2浓度为 (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) a容器内气体的总压强不再发生变化 bso2的体积分数不再发生变化c容器内气体原子总数不再发生变化 d相同时间内消耗2nmolso2的同时消耗nmolo2e相同时间内消耗2nmolso2的同时生成nmolo216、简答题( 9分)(1)已知：c2h6o(g) + 3o2(g) = 2co2(g) + 3h2o(g) h1h2o(g)=h2o(l) h2 ； c2h6o(g)=c2h6o(l) h3若使1mol c2h6o(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为 (用符号表示)(2)对于可逆反应co(g)+h2o (g) co2(g)+h2 (g)，若开始时容器中各有1mol的co(g)和h2o (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的he，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 恒温恒容时，加入0.3mol的co，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 17、识图题( 6分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kj/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。(1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的h= (用含e1、e2的代数式表示)。 (2)对于同一反应，图中虚线(ii)与实线(i)相比，活化能 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，活化分子的百分数 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，因此反应速率 ，(填“增大”或“减小” 或“不变”)。18、计算题(8分)恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个容积为2l的密闭容器中，发生如下反应： n2 (g) + 3 h2(g) 2nh3(g)；若反应进行到5min时，测得n (n2) = 13mol，n (nh3) = 6mol，计算a值、n2的起始浓度及用h2表示的反应速率(要有计算过程)。肇庆市第四中学2014-2015年度第一学期一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。共24分。二、双项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。题号9101112答案bdbcaccd三、非选择题：本大题共4小题，共60分16、(1) (h1-h3+3h2) (3分)(2)减