广东省深圳市罗湖外语学校高一化学下学期期中试题.doc

20152016学年度第二学期期中考试高一化学试题卷 有关说明：本卷满分100分，考试时间90分钟。1、 单项选择题（每小题3分，共15题，总分45分）1重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）a氘(d)原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体 d1h218o与d216o的相对分子质量相同2短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是（ ） a、cs2 b、co2 c、so2 d、sio23.下列各组顺序的排列不正确的是（ ） a离子半径：namg2al3f b热稳定性：hclh2sph3sih4 c酸性强弱：h3alo3h2sio3h3po4 h2so4 d碱性强弱：kohnaohmg(oh)2al(oh)34 砷为第4周期第a族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质 是( )a砷在通常情况下是固体 b可以存在-3、+3、+5等多种化合价cas2o5对应水化物的酸性比h3po4弱 d砷的氧化性比磷强 5 a、b、c为短周期元素，在周期表中如右图所示：a、c两种元素的原子核外电子数之和 等于b原子的核电荷数。有关说法不正确的是（ ） aa的氧化物有多种形式 bb的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 cc的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放 dd元素形成的单质不止一种6同一同期的x、y、z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为h2xo3、h3yo4、h2zo4，下列说法正确的是（ ） a、气态氢化物的稳定性：xh4 yh3 h2z; b、元素非金属性强弱关系:x y z c、最高价氧化物对应水化物酸性:h2xo3 h3yo4 h2zo4 d、原子半径:xyz7下列关于物质用途的说法正确的是（ ）水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；氢氧化铝可以用做耐火材料；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；四氧化三铁常用作红色油漆和涂料晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池a b c d8 具有漂白作用的物质有次氯酸二氧化硫活性炭过氧化钠，原理相同的是（） a b c d9下列有关物质性质的应用正确的是（ ） a液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 b二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 c生石灰能与水反应，可用来干燥cl2 d在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化10下列除杂的操作方法正确的是 （） no中有少量的no2：用水洗涤后再干燥 食盐中有少量的nh4cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 n2中有少量的o2：通过灼热的铜网 co2中混有少量的so2气体：通过饱和nahso3溶液洗气 a b c d11下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有socfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水12有100ml 3moll-1naoh溶液和100 ml 1moll-1alcl3溶液。按如下两种方法进行实验： 将naoh溶液分多次加到alcl3溶液中；将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中。 比较两次实验结果，说法正确的是（ ） a、现象相同，沉淀量相等 b、现象不同，沉淀量不等 c、现象相同，沉淀量不等 d、现象不同，沉淀量相等13向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic滴加稀盐酸并将产生气体通入澄清石灰水产生白色浑浊原溶液中有co32d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh414将装有50 ml no2和no混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 ml，则原混合气体中no2和no的体积比是（ ）a5:3 b3:5 c3:2 d2:315下列实验现象预测正确的是（ ）a实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b实验ii：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，溶液的酸性减弱c实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验iv：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，有黄绿色 气体生成二、填空题（共4大题，总分43分）16(12分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0234(1)上表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。(2)上表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质 与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。(3)在、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。(4)设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论17（9分）a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d元素的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）a为 ，b为 ，c为 。（填写相应的元素符号）（2）写出a、b的化合物与e反应的化学方程式： 。（3）a、b两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出d元素的最高价氧化物的水化物和a反应的化学方程式： 。18（10分）ai分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），已知g为地壳中含量最多的金属元素的氧化物，a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种常见金属元素，h是常见气体单质。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式a ；g ； （2）写出反应的化学方程式_ _； （3）写出反应的化学方程式_ _ ； （4）写出反应的化学方程式_ _；19 (12分)某研究性学习小组的同学利用下图来验证某cuag合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除no2外还含有no，并测定合金中铜的质量分数。(已知:常温下no2和n2o4混合存在，在低于0时几乎只有无色的n2o4晶体。)(1) 写出a中铜与浓硝酸反应的化学方程式： _。(2) 反应前先打开a部分的活塞k1，持续通入一段时间的n2，其原因是： _，若装置中缺少b部分，会影响验证的结果，其原因是：（用反应方程式表示）_。(3) 反应结束后，打开活塞k2，并通入o2，若有no产生，则d中产生的现象是 _。(4) 利用a装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出a中的反应的溶液， 向其中加入足量的_溶液，然后进行的操作的步骤分别是 _。三、计算题20. （12分）将过量的6 g的铁粉加入200 ml fe2(so4)3和cuso4的混合溶液,充分反应得到200 ml、 0.5 mol /l feso4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量； (2)原fe2(so4)3溶液的物质的量浓度。20152016学年度第二学期期中考试高一化学试题卷答案1、 单项选择题（每小题3分，共15题，总分45分）12345678910caadcdbcab1112131415ddbcd二、填空题（共4大题，总分分）16、(12分) （1）氩的原子结构示意图 (2分) （2）al (2分) 2al + 2koh + 2h2o = 2kalo2 + 3h2 (2分) （3）hclo4 (2分) （4）（其他合理答案也给分）实验步骤实验现象与结论往一支小试管中加入少量nabr溶液，滴加氯水(2分) 如果溶液由无色变为橙色，说明cl2的非金属性比br2强(2分)17 （9分） （1）c ，o ，na (3分） （2）2na2o22co22na2co3o2(2分) （3）共价(2分) （4） c2h2so4(浓)co22so22h2o(2分) 18（10分）（1）fe （2分） al2o3（2分）（2）3fe2o2fe3o4 (条件是点燃）(2分)（3）2al2naoh2h2o2naalo23h2(2分)（4）4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3(2分)19(12分)(1) cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(2) 排除装置中的空气，防止干扰验证性实验(2分)； 3no2 + h2o = 2hno3 + no (2分)(3)有红棕色气体生成(2分)(4)盐酸(其他合理也可以)(2分)过滤、洗涤、干燥、称量(2分)20. （12分）(1)2.56 g (2)0.02 mol / 0.2 l0.1 mol/l【解析】设原溶液中fe2(so4)3的物质的量为x，cuso4的物质的量为y fe fe2(so4)3=3feso4 fe cuso4=feso4 cu 1 mol 1 mol 3 mol 1