3.氮氧化物的产生及转化.doc

高一化学自主学习方案 专题四第二单元 氮氧化物的产生及转化【基础目标】（必做，看完书后独立完成）1、了解氮元素在人类生命和生活中的重要意义；2、了解一氧化氮、二氧化氮的某些基本性质；3、认识氮氧化物的生成和转化；能够正确书写有关反应方程式；4、知道含氮化合物对空气的污染及对人类环境的影响和防治方法。【发展目标】：（选做，学有余力的同学可选择自己感兴趣的题目）1、氮氧化物及与氧气混合时溶于水中的计算2、通过认识硝酸型酸雨的形成,危害和防治原理,进一步培养环境保护意识,形成与自然友好相处,促进对可持续发展的正确认识,感受科学地使用化学物质的意义。【知识储备】1、氮元素原子结构示意图_2、以下是我们所学过的含氮化合物，请你标出氮元素的化合价：NH3、HNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO33、植物生长必须的营养元素_4、大部分氮元素以_态存在于_中，为什么人们还要给植物施加氮肥？5、请写出“雷雨发庄稼”所涉及的化学反应的化学方程式：_6、空气中氮氧化物的来源：自然因素：火山爆发、电闪雷鸣人为因素：_【课堂学习】一、 氮氧化物（NO、NO2）的性质及转化NONO2物理性质化学性质*（NO2具有强氧化性：NO2 + SO2 = SO3 + NO、2NO2 + 2KI = I2 +2KNO2）【思考】1、如何鉴别NO和CO气体？ 2、NO2气体和溴蒸气都是红棕色，能否用淀粉碘化钾试纸区别NO2和溴蒸气？如果不能，应如何鉴别？（提示：NO2具有强氧化性）二、 氮氧化物的危害和防治措施：1、氮氧化物的危害： 、 2、防治措施： 【思考】3、当前城市空气质量恶劣的主要原因是汽车尾气的超标排放,你是否能应用氮元素的单质和化合物之间的关系,设计除去汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物(NO 、NO2)等的理论构想?写出有关化学反应的方程式。【知识体系】【课堂反馈】1、在NO2与水的反应中，水的作用是（ ）A 是还原剂 B 既是氧化剂又是还原剂 C 是氧化剂 D 既不是氧化剂又不是还原剂2、常温常压下，下列气体不能共存的是 （ ） A SO2与O2 B NO2与NO C O2与N2 D NO与O23、地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NONO2 + O2 ，O+ NO2NO+ O2。这两个反应反复循环，其总反应为： 。由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。【巩固练习】【A】1下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水 2在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）ASO2与O2 BNO2与NO CO2与N2 DNO与O23鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是 ( )A、用氢氧化钠溶液 B、用湿润的淀粉碘化钾试纸 C、用硝酸银溶液 D、用蒸馏水【B】 1光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是 （ ） A光化学烟雾具有氧化性 B汽车尾气是造成学烟雾的要原因之一C光化学烟雾对人体没有危害 D光化学烟雾一般出现在强日照条件下2实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+2H2O(放热反应)实验如下图试回答： （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是：（ ）a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气 cNaNO2饱和溶液容易滴下(2) B部分的作用是( )a.冷凝 b.冷却氮气 c. 缓冲氮气流(3) 加热前必须进行一个操作步骤是：_ ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是： 。(4)收集N2前必须进行的步骤是： ；收集N2最适宜的方法是( )。a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中3.A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况(写化学式)。