广东省阳东广雅学校高二化学上学期诊断性测试试题（二）.doc

广东省阳东广雅学校2014-2015学年高二化学上学期诊断性测试试题（二）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卷上可能用到的原子量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 cu 64 题号123456789101112131415161718答案班级:_ 学号：_ 姓名:_ 成绩: 第i卷（基础过关）1、 单项选择题(本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得3分，选错或不答的得0分)1.下列说法中，正确的是（ ）a在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化bh 0表示放热反应，h0表示吸热反应ch的大小与热化学方程式中的计量数无关d反应产物的总焓大于反应物的总焓时，h 02.热化学方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（ ）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收131.3kj热量d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj3.氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kpa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kj，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）a2h2 + o22h2o h= 142.9 kj/molb2h2(g) + o2(g)2h2o(l) h= 142.9 kj/molc2h2(g) + o2(g)2h2o(l) h= 571.6 kj/mold2h2(g) + o2(g)2h2o(l) h = + 571.6 kj/mol 4.在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为() a气体的体积和体系的压强 b颜色的深浅 c物质的浓度(或质量) d元素的化合价 5.决定化学反应速率的内因是 ( )温度压强催化剂浓度 反应物本身的性质a b c d6. 4nh35o24no6h2o(g)，若化学反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，则正确关系是()a.v(nh3)v(o2) b.v(o2)v(h2o) c.v(nh3)v(h2o) d.v(o2)v(no)7.在n23h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6 moll1。在此段时间内用h2表示的平均反应速率为0.45 moll1s1，则反应所经过的时间是()a0.44 s b1 s c1.33 s d2 s8在一定条件下，在体积为vl的密闭容器中发生反应：ma + nb pc ；t秒末，a减少了1 mol，b减少了1.25 mol，c增加了0.5 mol。则m n p应为 ()a4 5 2 b2 5 4 c1 3 2 d3 2 19. 已知在2ab 3c5d反应中，表示该反应速率最快的是 a(a) 0.5 mol(l) b(b) 0.3 mol(l)c(c) 0.8 mol(l) d(d) 1 mol(l)10. 在密闭容器里，a与b反应生成c与d，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示，已知2v(b)3v(a)、2v(c)3v(a)，v(b)=v(d )则此反应可表示为 ( )a2a3b=3c+3d b2a3b=2c+3dc3a2b=3c+2d d3a2b=2c+3d11.可以充分说明反应 p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是：a反应容器内的压强不随时间改变b反应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1111cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12可逆反应n23h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()a3正（n2）正（h2） b正（n2）逆（nh3）c2正（h2）3逆（nh3） d正（n2）3逆（h2）13.把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2l容器中使它们发生如下反应3x(g)y(g) nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02 moll1min1，则上述反应中z气体的反应方程式系数n的值是 a1 b2 c3 d4二、双项选择题(本题共5个小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有两个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分) 14.足量锌片和100ml 5mol/l的稀h2so4反应时，下列措施能加快反应速率的是()a加入几滴cuso4溶液 b加入少量水 c升高温度 d加入少量na2co315根据热化学方程s ( s ) + o2 ( g ) = so2 ( g ) h = 297.23 kj/mol （反应在25，101kpa下发生）分析下列说法正确的是()a根据热化学方程式，燃烧1mol s放出的热量为297.23 kjb形成1 mol so2( g ) 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol s ( s )和 1mol o2 ( g )的化学键所吸收的总能量cs ( g ) + o2 ( g ) = so2 ( g ) h =q kj/mol 则q297.23 16.反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)在5l密闭容器中进行，10s后no的物质的量增加了4mol，则下列表示此反应的平均速率正确的是( )av(o2)0.1moll1s1 bv(no)0.08 moll1s1cv(h2o)0.6moll1min1 dv(nh3)0.48moll1min117在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中不正确的是( )a反应的化学方程式为：2 mnbt1时，n的浓度是m浓度的2倍 ct2时，正逆反应速率相等，达到平衡 dt3时，正反应速率等于逆反应速率 18.2 mol a与2 mol b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：2a(g)3b(g) 2c(g)x d(g) 若2 s后，a的转化率为50%，测得v(d)0.25 moll1s1，下列推断正确的是()av(c)v(d)0.2 moll1s1 bx2cb的转化率为75% d反应前与2 s后容器的压强比为43第ii卷（能力提升）三、填空题（共31分）19.(每空4分，共16分) 按要求填空：（1）已知下列反应的反应热为：ch3cooh（l）+2o2（g）= 2co2(g)+2h2o(l) h1= - 870.3 kj mol-1c(s)+o2(g) = co2(g) h= -393.5 kj mol-1 h2(g)+o2(g) = h2o(l) h= - 285.8 kj mol-1 试计算下列反应的反应热：2c(s)+2h2(g)+o2(g) =ch3cooh(l) h= _。（2） 已知：2al (s)+o2（g）= al2o3(s) h= -1 644.3 kj mol-12fe (s) +o2（g）= fe2o3(s) h= -815.88 kj mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_。（3）大气中的部分碘源于o3对海水中-的氧化。将o3持续通入nai溶液中进行模拟研究 o3将i 氧化成i2 的过程由3步反应组成： i （aq）+ o3（g）= o(aq)+o2（g） h1 o（aq）+ h+(aq) hoi (aq) h2 hio(aq) + i(aq) + h+(aq) i2(aq) + h2o(l) h3总反应的化学方程式为 ，其反应h= （用含h1、h2、h3 的式子表示）。20(每空5分，共15分)将3mola和2.5mol b混合于2l的反应容器中，使它们发生反应：3a（g）b（g）xc（g）2d（g），反应了5min共生成1mold，测得c的平均反应速率为0.1mol/(lmin)，求：（1）反应方程式c的系数x 。（2）用a表示的该反应速率为 。（3）5mim时b的浓度为 。 四、附加题（每空5分，共20分）21. 在容积为2 l的密闭容器中进行如下反应：a(g)2b(g)3c(g)2d(g)，开始时a为4 mol，b为6 mol；5 min末时测得c的物质的量为3 mol。请计算： (1)5 min末a的物质的量浓度 ；(2) 5 min内d的平均化学反应速率 ；阳东广雅中学2014-2015学年度第一学期高二年级化学学科诊断性测试(二)参考答案题号123456