广东省陆丰市高二化学上学期期末试题苏教版.doc

碣石中学2012-2013学年高二上学期期末化学试题（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：h1 c12 na23 o16 ag108第 卷 选择题（共44分） 一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法正确的是a. 右图所示的是一个放热反应b. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小c. 吸热反应只能在加热的条件下才能进行d. 只有活化分子才能发生有效碰撞2对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是av(a)=0.2mol/(ls) bv(b)=0.2 mol/(ls) cv(b)=0.3mol/(ls) dv(c)=0.2mol/(ls)3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成h2的总量，可采取的措施是a加入少量稀naoh溶液 b加入少量ch3coona固体c加入少量nh4hso4固体 d加入少量na2co3浓溶液4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 acu电极为正电极b原电池工作时，电子从zn电极流出c原电池工作时的总反应为：zn+cu2+=zn2+cud盐桥（琼脂-饱和kcl溶液）中的k移向znso4溶液 5下列表述中，合理的是a将水加热，kw增大，ph不变bna hco3溶液中存在6种分子或离子c用25 ml碱式滴定管量取20.00ml高锰酸钾溶液d用惰性电极电解足量的agno3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银6 设na是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是a1l 0.1moll1的fecl3溶液中，fe3的数目为0.1nab1molnh3中含有n-h键的数目为3na c7.8g na2o2中含有的阳离子数目为0.1nad标准状况下，22.4l水中分子个数为na7. 若醋酸用hac表示，则在0.1moll1 naac溶液中，下列离子浓度关系正确的是ac（na） c（ac）+c（hac）bc（na）+c（oh）= c（ac ）+c（h）cc（na）c（oh） c（ac） c（h）dc（na） c（ac） c（h） c（oh）8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：a(s)+2b(g) c(g)+d(g)已达到平衡状态的现象是 a. 混合气体的压强 b.混合气体的密度 c. 气体的总物质的量 d单位时间内生成n mol c的同时消耗2n molb二、双项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每题有2个正确选项，未选、错选0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分）9下列有关表述正确的是a加入催化剂不会使化学平衡移动b把封有no2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅c用30%的fecl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：fe3+ + cu=fe2+ + cu2+d适量的h2so4与ba(oh)2溶液反应：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o10. 利用电解法可将含有fe、zn、ag、pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 a. 电解时以精铜作阳极 b电解时阴极发生还原反应 c粗铜连接电源负极，其电极反应是cu =cu2+ + 2e- d电解结束，电解槽底部会形成含少量ag、pt等金属的阳极泥11一定条件下，在容积为10l的密闭容器中，将l mol x和1 mol y进行如下反应： 2x(g)y(g) z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的z，下列说法正确的是（ ）a60 s内x的平均反应速率为0.001 moll-1s-1b将容器的容积变为20 l，z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2c若温度和体积不变，往容器内增加1 mol x，y的转化率将增大d若升高温度，x的体积分数增大，则正反应的h0 (正) (逆) b压强pc%100500时间ta有催化剂无催化剂c时间tc(c)a的转化率d10100压强p12对于可逆反应：2a()b() 2c() h0，下列各图正确的是（ ） 13能在水溶液中大量共存的一组离子是ak、h+、no3、sio32 bh、nh4、al3、so42cfe2+、h+、clo、so42dal3+、mg2+、so42、no3 第卷 非选择题（共56分）三、填空题（每空2分，共50分）14.（1）在25、101kpa下，16g甲烷燃烧生成co2和液态水时放热889.6kj。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_。(2) 下列说法正确的是（填序号）_ _：（漏选得1分，错选、多选得0分）a. 相同温度下，0.1 moll-1nh4cl溶液中nh4+的浓度比0.1 moll-1氨水中nh4+的浓度大；b. 用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小；c电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；d. 对于al(oh)3(s)al(oh)3(aq) al3+(aq)+3oh-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；e. 除去溶液中的mg2+，用oh-沉淀mg2+比用co32-效果好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3的大；15下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014kw11012试回答以下问题：（1）若25t1”、“”或“”），判断的理由是 。（2）25 下，将ph13的氢氧化钠溶液与ph1的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的ph_。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(na+)c(ch3coo-)（填“”、“”或“”）。（4）ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(na+) c(ch3coo-)填“”、“”或“” 。16（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ：热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐食用时，常用0.5的na2so4溶液解毒；石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；baco3不能做“钡餐”，而baso4则可以；使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。a b c d（2）氯化铝水溶液呈 性 ，其离子方程式表示为 ；把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。17.向盛有1 ml 0.1 mol/l mgcl溶液的试管中滴加滴（1滴约0.05ml）mol/l naoh 溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴0.mol/lecl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。18.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100ml 0.10mol/l naoh标准溶液。. 步骤二：取20.00ml待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度（mol/l）滴定完成时，消耗naoh溶液的体积（ml）待测盐酸溶液的体积（ml）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定达到终点的现象是 ；此时锥形瓶内溶液的ph的范围是 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （漏选得1分，错选、多选得0分）：a. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度b. 锥形瓶水洗后直接装待测液c. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗d. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；e. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 19（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；此反应每转移2mol电子消耗的o2在标准状况下的体积为 l。（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：cuh2so4cuso4h2请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。四、计算题（ 6 分）20.在一定温度下，10l密闭容器中加入5.0molso2、4.5molo2，发生反应：2so2 + o2 2so3经10min后反应达平衡时o2的浓度为0.30mol/l。请计算（写出计算过程）：（1）10min内so2的转化率；（2）平衡常数k。2012-2013学年度碣石中学高二上学期期末考试 化学试题参考答案和评分标准2013-01-21ccu 稀硫酸19（1）吸氧 2h2o+o2+4e-=4oh- 11.2l（2）如右图（图正确1分，标