高中化学 4.2富集在海水中的元素氯（第2课时）教学设计 新人教版必修1.doc

第四章 第二节 富集在海水中的元素氯 (第二课时)【教学目标】了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主要成分； 了解氯气的实验室制法； 掌握氯离子的检验方法； 简单认识卤素的性质。【教学重点】氯气与碱的反应、氯离子的检验方法【教学难点】氯气与碱的反应【教学过程】【引入】 通过上节课的学习，我们知道了氯水中起漂白作用的成分是次氯酸，而次氯酸不稳定，不易保存，且氯气的溶解度不大，所以，直接使用氯气作为漂白剂，使用起来不方便，效果也不理想，所以，为了克服以上的缺点，通过长期的实验，人们制成了现在那些我们日常使用的漂白液和漂白粉，那么，这些漂白液和漂白粉的主要成分和有效成分是什么呢？它们是怎么制得的呢？请大家阅读课本73页的相关内容，找出答案。板 书3、与碱的反应 cl2 +2 naoh = nacl +naclo + h2o2cl2 +2 ca（oh）2 = cacl2 +ca（clo）2 + 2h2o讲 述而漂白精则是氯气与氢氧化钙充分反应，并使次氯酸钙成为主要成分的产物。漂白粉和漂白剂中的有效成分分别是次氯酸钠和次氯酸钙，这些有效成分能与空气中的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，从而起漂白的作用。【板书】2naclo + co2 + h2o= na2co3 +2 hclo ca（clo）2 +co2 +h2o = caco3 + 2hclo过 渡 以上是我们对氯气的性质的学习，那么，氯气是怎么制得的呢？请大家阅读课本70页的科学史话，试着回答71页的思考与交流。学生活动阅读课文，思考问题。板 书4、氯气的实验室制法： mno2 +4hcl（浓）= mncl2 + cl2 + 2h2o讲 述 那么，大家想想，我们应该用什么方法来收集氯气呢？为什么？（向上排空气法，因为氯气的密度大于空气且溶于水），又因为氯气有毒，所以在装置的最后我们要接上吸收尾气的装置，在这里我们将尾气通入氢氧化钠溶液中。【讲述】通过前面的学习，我们知道了氯气有毒，可它却能作为自来水的消毒剂，所以，任何事物都有两面性，只要我们能了解他们的性质，那么，就能更好的利用他们，使它们为我们的生存和发展服务，氯气和含氯物质广泛的应用于我们的生产和生活中，用于自来水、泳池等的消毒剂，但是，近年来，有科学家发现，用氯气对自来水进行消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成三氯甲烷的致癌物质，所以，人们已经开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。【讲述】现在我们知道了氯气能与大多数金属发生反应，生成盐，而这些盐中，大多数能溶解于水并电离出氯离子，那么，我们要如何检验出可溶性氯盐中的氯离子呢？下面，我们就来进一步学习氯离子的检验方法。【板书】二、氯离子的检验【讲述】在前面第一章的学习中我们已经接触了氯离子的检验方法，我们使用硝酸银溶液来检验该离子是否存在的，下面就让我们一起来观察实验46，请大家认真观察实验现象，然后完成课本74页的表格。【实验演示】hcl（稀） nacl agno3 稀硝酸 na2co3 自来水 蒸馏水【讲解】从以上实验现象，我们可以看到，前四支试管中都有沉淀生成，而第一、二和第四支试管中的沉淀不溶解于稀硝酸，而第三支试管中的沉淀溶解于稀硝酸中，那么，这是为什么呢？现在还是请大家先写出以上各试管中所发生的反应，得出这些沉淀到底是什么。【学生】书写化学方程式。【板书】 ag + + cl- agcl ag + + co3- agco3 agco3 +2h+ = ag+ + co2 + h2o【讲述】通过书写化学方程式，我们知道了，第一、二和第四支试管中的沉淀都是氯化银，第三支试管中的沉淀是碳酸银，而从沉淀是否溶解于稀硝酸的实验，我们又可以知道到氯化银不溶于稀硝酸，而碳酸银则能溶解于稀硝酸中。 所以，从以上的实验，我们可以总结出，用硝酸银溶液来检验氯离子的时候，碳酸根会对氯离子的检验产生干扰，但是，由于碳酸银能溶解于稀硝酸，所以，在检验氯离子时，我们通常会在待检验的溶液中加入少量的稀硝酸，以排除碳酸根离子的干扰。这与检验硫酸根离子时要加入稀硝酸的原理是相同的。【板书】注意：用稀硝酸酸化。【过渡】氯气是第十七号元素，在元素周期表中，它位于第vii主族，现在请大家翻开元素周期表，从表中我们可以看到，跟它处于同一纵行的元素有氟、溴、碘和砹，它们和氯元素一样，最外电子层上都有七个电子，都是典型的非金属，我们将这些元素统称为卤素。现在，请大家阅读课本74页的科学视野，了解卤素的一些性质，思考其中的思考题。【板书】三、卤素（f cl br i at） 氧化性：f 2 cl2 br2 i2 讲述卤素与氢气反应时所需的条件不一样，氟气在常温、甚至暗处就能与氢气剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定，氯气在光照或加热时与氢气化合并爆炸，溴与氢气的反应要在加热到