福建省建瓯市第二中学高三化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版.doc

福建省建瓯市第二中学2014届高三上学期第二次月考化学试题一、选择题（每题只有一个正确答案）1、环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是 a.光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 b.人们用电动自行车代替摩托车是“低碳消费”的行为 c.酸雨是指ph小于7的酸性降水，主要是由煤的燃烧所致的 d.用cu、o2与稀h2so4反应代替cu与浓h2so4反应制胆矾是“绿色化学”的体现2、下列说法正确的是 a.根据是否有丁达尔现象将分散系分为：溶液、胶体、浊液。 b.酸性氧化物一定是非金属氧化物 c.强电解质的导电能力不一定比弱电解质强d.双氧水、水玻璃、氯水都是纯净物3、下列物质不能由单质直接化合而成的是a.fecl2 b.fecl3 c.zns d.so24、经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：naoh agno3 na2co3 feso4 ki na2s na2so3 会使配置的溶液变质的是a.全部b.c.d.5、已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2,kclo3+ 6hcl=3cl2+kcl+3h2o,2kbro3+cl2= br2+2kclo3,下列说法正确的是 a.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 b.氧化性由强到弱顺序为kbro3kclo3cl2br2 c.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61 d.中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol6、下列叙述中，正确的是a光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是sib二氧化碳可用于扑灭金属燃烧引起的火灾c一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是化学变化d氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，使用安全7、设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a.将2 mol no和1 mol o2混合后，体系中的原子总数大于6na b.0.01 mol mg在co2中完全燃烧，转移电子数为 0.02na c.标准状况下，3.2 g cu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2na d.7.8 g na2o2含有的阴离子数为0.2na8、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a.使酚酞试液变红的溶液：na+、cl-、so42、k+b.使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3、cl c.ph=12的溶液：k+、mg2+、cl-、br- d.碳酸氢钠溶液：k+、so32、cl-、h+10、为了除去粗盐中的ca2、mg2、so42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是过滤加过量naoh溶液加适量盐酸加适量na2co3溶液加过量bacl2溶液a. b. c. d.11、下列叙述正确的是a.so2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色是因为so2有漂白性b.若将so2和cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中一定退色更快c.so2通入ba(oh)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀全部溶解d.so2通入bacl2溶液中无沉淀生成12、下列有关离子检验的说法不正确的是a.若溶液中加入naoh溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有nh4+b.若溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中含有so42c.若溶液中加入cacl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中含有co32d.若溶液中加稀硝酸酸化后再加入agno3溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中含有cl13、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素（质量数为28），该同位素的原子核内的中子数是a 12 b 14 c 16 d 1814甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10ml 0.1 moll-1 alcl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是a甲中沉淀一定比乙中的多 b甲中沉淀不可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少 d甲中和乙中的沉淀可能一样多15研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（as）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是as2o3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素c = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是 （ ）a青菜中含有维生素c b维生素c具有还原性c致人中毒过程中砷发生还原反应 d砒霜是氧化产物16在反应kclo3+6hcl(浓) 3cl2+kcl+3h2o中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为a16b51c15d6117.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是18、 a mol铜跟含b molhno3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的hno3的物质的量一定是（ ）a（b2a）molbb/4 molc2a/3 mold2a mol19、下列事实能用同一原理解释的是（ ）。aso2、cl2均能使品红溶液褪色 b nh4hco3晶体、固体i2受热均能变成气体c s与fe、cu反应均生成低价硫化物 dclo-与s2-、h+均不能共存20.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是a.分离ccl4和水 b.酸碱中和滴定 c.吸收hcl 尾气 d.中和热的测定21下列实验过程中，始终无明显现象的是ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中22. 将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是23.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 a.加入适量的ki溶液 b.通入溴蒸气c.加入适量的氢氧化钠溶液 d.加入适量的溴化钠溶液24.下列反应中，可用离子方程式 h+ + oh- =h2o表示的是a.nh4cl + naoh nacl + nh3+h2ob.mg（oh）2+ 2 hcl = mgcl2 +2h2oc.nahco3 + naoh = na2co3+h2od.naoh +hno3 = nano3+h2o25有8 g na2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 a8 g b15.5 g c11.7 g d无法计算26、用离子方程式表示下列各小题除去铁粉中的铝粉 so2使酸性高锰酸钾褪色 氯化铁溶液溶液腐蚀印刷电路铜板 27、(5分)某溶液中可能含有fe2、mg2、cu2、nh4、al3中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：在该溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。所加的淡黄色固体是（化学式）。28、（12分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3+、cu2+、 au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：（1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 。（2）写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 。（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 29（15分）下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：d为碱，g为酸，金属甲在g 的浓溶液中会钝化；f的溶液中只含一种溶质。a、b、c、d,e均由q,r、x、t四种短周期元素中的两种或三种组成，且q、r、x、t原子序数依次增大；x的最外层电子数是电子层数的3倍；r和x相邻；q和t同主族，q为非金属元素，t为金属元素。则： （1）甲的原子结构示意图是 （2）t在周期表中的位置是 ，r、x、t的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）； （3）a和g等物质的量反应产物的水溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 ； （4）a和x2反应的化学方程式为 ； （5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的e和co反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 l。30（15分）在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下：在常温下，有关物质的溶解度为：物质nh4clnahco3na2co3nacl溶解度/g37.29.621.536.0 （1）操作中的实验操作名称为 ； （2）操作i、ii总反应的离子方程式为 ； （3）操作i和ii不能颠倒的原因 ； （4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有nahco3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）： ； （5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）该小组的实验步骤为： i使用下列装置组装实验装置，并检查气密性； ii称取wg产品放入c装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解 iii称