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中小学1对1课外辅导专家武汉龙文教育学科辅导教案讲义授课对象授课教师授课时间授课题目离子反应课 型复习总结课使用教具PPT教学目标掌握离子反应共存问题，快速配平离子方程式教学重点和难点离子反应共存问题参考教材必修一教学流程及授课详案一、基础知识归类总结1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。发生条件结合成难溶物或微溶物生成挥发性物质结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱）发生氧化还原反应能结合成络合物能发生双水解熟记常见盐的溶解性表熟悉常见气体了解常见弱酸、弱碱常见氧化性离子、还原性离子熟记常见两种络合物掌握常见能发生双水解反应的离子发生复分解反应（只作一般了解）2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。3、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。书写方法 写：写出正确的化学方程式；离子方程式 拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。书写原则 （1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式； （2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式； （3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式； （4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。 1.溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 2. 对于微溶物的处理有三种情况： 在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。 当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。 如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2CO32-CaCO32OH- 3、与试剂用量有关的离子子反应：（1）碱溶液与酸性氧化物的反应：Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如：Ca（OH）2溶液和CO2反应时有： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O(CO2少量) CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)NaOH溶液和SO2反应时有: 2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量) OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)（2）与铝有关的离子反应：Al3+ 和OH-的反应： Al3+3OH-=Al（OH）3（OH-少量） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量）AlO2- 和 H+反应： AlO2-+ H+H2O=Al（OH）3（H+少量） AlO2-+ 4H+ =Al3+2H2O （H+足量）KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al（OH）3Ba（OH）2少量Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2OBa（OH）2足量（3）碳酸盐溶液与H+的反应：Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时有：Ba2+HCO3-+H+SO42-= BaSO4+CO2+H2O（NaHSO4少量） Ba2+2HCO3-+2H+SO42-= BaSO4+2CO2+2H2O（NaHSO4足量）Na2CO3溶液与HCl溶液时有： CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量） CO32-+2H+=CO2+H2O（HCl足量）（4）氧化还原反应先后顺序：在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2时，因为Fe2+的还原能力比Br- 强，当通入少量的Cl2时反应为:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-；当通入足量的Cl2时反应为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+4Br2。（5）多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：（了解）当H3PO4和NaOH的物质的量之比为11时反应为： H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O当H3PO4和NaOH的物质的量之比为12时反应为： H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O当H3PO4和NaOH的物质的量之比为13时反应为： H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O（6）多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反应或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应时有： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（NaOH少量） Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+ CO32-+2H2O（NaOH足量）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时有： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O（NaHSO4少量） 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O（NaHSO4足量）（7）NH4+ 和OH- 的反应：NH4+OH-=NH3+H2O（浓溶液） NH4+OH-=NH3H2O（稀溶液）（8）漂白粉溶液和CO2的反应：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（CO2少量） ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量）（9）氨水与AgNO3溶液的反应：NH3H2O + Ag+ = AgOH+ NH4+（氨水少量） 2NH3H2O + Ag+ = Ag（NH3）2+ + 2H2O（氨水足量）4、离子方程式正误的判断 违背客观事实；化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；原子或电荷或得失电子不守恒；化学计量数错误，或不约分或部分约分；以偏概全，漏写某些离子反应；用错“=”、“”、“”、“”等符号。忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。5、离子共存1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。A有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。B.有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为 Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2OC.有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。D.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存A.一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。强氧化性离子 Fe3、ClO、（NO3H）、（ MnO4 H ）等； 强还原性离子 I、S2 、Fe2 等。 如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。C.由于形成络合离子，离子不能大量共存如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。D.能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。6.附加隐含条件1) 溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。 2) 强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。 3) 强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子 4) 一定大量共存，可能大量共存，不能大量共存 【大展身手】一、 离子共存问题1在pH1的溶液中,可以大量共存的离子组是（ ）ANa、K、S2、ClBAl3、Mg2、SO42、ClCK、Na、AlO2、NO3DK、Na、SO42、S2O322在水电离出的c（H）1013 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）AK+、Fe3+、Cl、NO3B Ba2+、Na+、Cl、NO3C Al3+、NH4+、SO42-、ClD Na+、K+、HCO3、SO42-3已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH的物质的量浓度的乘积约为11024，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）ANH4+BNO3CAlO2DHCO34一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、ClBc(H+)=11013molL1的溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32C含有大量Fe3+的溶液： Na+、Mg2+、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl5下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )ANa+、NO3-、AlO2-、SO42- B Na+、NO3-、SiO32-、K+CK+ 、Cl-、AlO2-、CO32- DNa+、Cl-、HCO3-、Ca2+6、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）ABa2+ Mg2+ NO3- CO32- BNa+ Al3+ Cl- Ag+；CK+ Ba2+ Cl- HCO3-； DNH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-；7、在能使PH试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的 Ag+ Na+ Al3+ Cl Na+ Fe2+ Cl NO3 K+ Mg2+ S2 SO42 K+ H+ SO42 SO32 Na+ NO3 SO42 I（A） （B） （C） （D）全部二、离子反应方程式正误判断1能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2SO2H2O2B. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2C. 硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD. 碳酸镁溶于硝酸中：2HH2OCO22下列离子方程式中正确的是 ( )A. 少量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HBaSO42H2OB. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OHNH3H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOH D. FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl22Fe32Cl3下列离子方程式书写正确的是 ( )A 碳酸钙溶于醋酸 CaCO32H+ Ca2+CO2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca（OH）2CaCO3H2OC. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH2H2OD.过量铁与稀硝酸反应 Fe + 4H+ Fe3+NO2H2O4下列离子方程式中不正确的是 ( ) A.等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合Ba2+OH-BaCO3H2O B. 碘化钾溶液跟适量溴水反应：2IBr2 I22Br C. 将金属钠加入水中：Na2H2O Na+2OHH2D. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl 5能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A. 氯气跟水反应：Cl2H2O2H+Cl- ClO-B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClOC铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgD大理