高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 第二单元 盐类水解及其应用课件.ppt

第二单元盐类水解及其应用 专题9溶液中的离子反应 考试标准 考点一盐类水解及其简单应用 课时训练 考点二多角度攻克影响盐类水解的因素 加试 内容索引 考点三溶液中 粒子 浓度关系判断 盐类水解及其简单应用 考点一 1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的h 或oh 结合生成 的反应 2 实质 知识梳理 弱电解 质 盐电离 弱酸的阴离子 结合 弱碱的阳离子 结合 h oh 破坏了 水的电离程度 溶液呈碱性 酸性或中性 水的电离平衡 增大 3 特点 4 规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 是 是 中性 酸性 碱性 ph 7 ph 7 ph 7 5 应用 1 2017 浙江11月选考 9 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是a naohb na2co3c nacld nh3 解题探究 答案 解析 1 2 3 解析a项 氢氧化钠的水溶液显碱性 能使酚酞变红 b项 碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性 能使酚酞变红 c项 氯化钠水溶液显中性 不能使酚酞变红 d项 氨气与水反应生成氨水 氨水显碱性 能使酚酞变红 故选c 1 2 3 2 2016 浙江10月选考 5 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是a naohb nh4 2so4c na2co3d nacl 答案 解析 1 2 3 解析naoh为强碱溶液 不水解 a错误 nh4 2so4为强酸弱碱盐 铵根离子在溶液中水解 溶液呈酸性 b正确 na2co3为强碱弱酸盐 碳酸根离子水解 溶液呈碱性 c错误 nacl在溶液中不水解 其溶液为中性 d错误 3 2016 浙江4月选考 5 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是a naclb nh4clc na2co3d naoh 答案 解析 1 2 3 解析nacl为强酸强碱盐 溶液呈中性 a错误 nh4cl为强酸弱碱盐 水解呈酸性 b错误 na2co3为强碱弱酸盐 水解呈碱性 c正确 naoh为强碱 不水解 d错误 1 2016 绍兴选考适应性考试 短周期元素w x y z的原子序数依次增大 其简单离子都能破坏水的电离平衡的是a w2 x b x y3 c y3 z2 d x z2 题组一盐类水解的实质及规律 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析根据短周期元素w x y z的原子序数依次增大及各选项可以推出 w为o x为na y为al z为s al3 和s2 均能发生水解 水解破坏了水的电离平衡 o2 不能在水溶液中存在 而na 不水解 故正确的是c 1 2 3 4 5 6 7 2 2017 浙江名校协作体高三上学期考试 下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是a kno3b nh4clc nahso4d nahco3 答案 解析 解析kno3水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子 溶液呈中性 a错误 nh4cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性 b正确 nahso4溶液中硫酸氢钠电离出钠离子 氢离子和硫酸根离子 不发生水解 溶液显酸性 c错误 nahco3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性 d错误 1 2 3 4 5 6 7 3 1 为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的 请你设计一个简单的实验方案 答案 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 溶液显红色 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 且溶液的红色褪去 则可以说明纯碱溶液呈碱性是由引起的 2 为探究盐类水解是一个吸热过程 请用na2co3溶液和其他必要试剂 设计一个简单的实验方案 取na2co3溶液 滴加酚酞溶液呈红色 然后分成两份 加热其中一份 若红色变深 则说明盐类水解吸热 1 2 3 4 5 6 7 题组二盐类水解的简单应用 答案 解析 一 溶液酸碱性比较4 相同温度 相同浓度下的八种溶液 其ph由小到大的顺序如图所示 图中 代表的物质可能分别为a nh4cl nh4 2so4ch3coonanahco3naohb nh4 2so4nh4clch3coonanahco3naohc nh4 2so4nh4clnaohch3coonanahco3d ch3coonanh4cl nh4 2so4nahco3naoh 1 2 3 4 5 6 7 解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性 水解呈酸性 中性 水解呈碱性 电离呈碱性 1 2 3 4 5 6 7 答案 解析 5 由一价离子组成的四种盐溶液 ac bd ad bc 其物质的量浓度均为1mol l 1 在室温下前两种溶液的ph 7 第三种溶液的ph 7 最后一种溶液ph 7 则下列选项正确的是 解析根据ad溶液ph 7 d 一定水解 根据bc溶液phboh 酸性 hc hd 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 1 谁弱谁水解 越弱越水解 如酸性 hcnch3coona 2 相同条件下的水解程度 1 2 3 4 5 6 7 答案 解析 二 盐类水解知识在实验 日常生活中的应用6 下列有关问题与盐的水解有关的是 nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 nahco3与al2 so4 3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 用明矾净化自来水a 只有 b 只有 c d 只有 1 2 3 4 5 6 7 解析 nh4cl zncl2均能发生水解 使溶液呈酸性 能与铁锈反应 nahco3与al2 so4 3发生双水解反应生成al oh 3沉淀和co2 能达到灭火的目的 na2co3溶液中na2co3发生水解 na2co3 h2o nahco3 naoh 生成的naoh能与磨口玻璃塞中的sio2反应生成na2sio3 na2sio3具有黏性 瓶塞在较长时间不用后很难被拔出 1 2 3 4 5 6 7 明矾中al3 发生水解 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h al oh 3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒物 从而起到净水的作用 1 2 3 4 5 6 7 答案 7 一种常用的泡沫灭火器构造如图 内筒a是玻璃瓶 外筒b是钢瓶 平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂 当遇火警时 将灭火器取下倒置 内外筒液体试剂立即混合产生大量co2泡沫灭火 从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析 则a中盛 b中盛 al2 so4 3溶液 饱和nahco3溶液 1 2 3 4 5 6 7 题组三水解离子方程式的书写 加试 盐类水解离子方程式的书写要求 1 一般来说 盐类水解的程度不大 应用可逆号 表示 盐类水解一般不会产生沉淀和气体 所以不用符号 和 表示水解产物 2 多元弱酸盐的水解是分步进行的 水解离子方程式要分步表示 3 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成 4 水解分别呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解 水解程度较大 书写时要用 等 解题指导 8 按要求书写离子方程式 1 alcl3溶液呈酸性 2 na2co3溶液呈碱性 3 nh4cl溶于d2o中 答案 8 9 10 11 4 将nahco3溶液与alcl3溶液混合 5 实验室制备fe oh 3胶体 6 nahs溶液呈碱性的原因 答案 8 9 10 11 7 对于易溶于水的正盐mnrm溶液 若ph 7 其原因是 用离子方程式说明 下同 若ph 7 其原因是 答案 解析ph大于7是由于酸根离子水解呈碱性 ph小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性 解析 8 9 10 11 题组四酸式盐溶液酸碱性的判断 加试 答案 9 为了证明nahco3溶液中的水解程度大于电离程度 可采用的实验方法是 测定溶液的ph 加入ba oh 2溶液 加入盐酸 加入酚酞溶液a b c d 8 9 10 11 10 能说明0 1mol l 1的naha溶液一定呈酸性的是 稀释时 溶液中c oh 增大 溶液的ph 7 溶液中c na c a2 溶液可与等体积 等物质的量浓度的naoh溶液恰好反应a b c d 答案 解析 8 9 10 11 解析 稀释时溶液中c oh 增大 则溶液中c h 减小 说明原溶液呈酸性 未指明温度 不能根据ph小于7判断溶液呈酸性 溶液中存在电荷守恒 c na c h c oh c ha 2c a2 若c na c a2 则c h c oh 溶液呈酸性 溶液可与等体积 等物质的量浓度的naoh溶液恰好反应 说明ha 能发生电离 但不能说明ha 的电离程度一定大于其水解程度 即不能说明溶液一定呈酸性 8 9 10 11 11 naha是二元酸h2a的酸式盐 下列说法正确的是a 若naha的水溶液呈酸性 则二元酸h2a一定是强酸b 若naha的水溶液呈碱性 则ha 只发生水解c 无论h2a是强酸还是弱酸 naha溶液中na 和ha 的个数之比都是1 1d 无论h2a是强酸还是弱酸 naha晶体中的阴 阳离子个数比都是1 1 答案 反思归纳 8 9 10 11 酸式盐水溶液酸碱性判断方法酸式盐的水溶液显什么性质 要看该盐的组成粒子的性质 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 一定显酸性 2 弱酸的酸式盐存在两种趋势 既存在电离平衡又存在水解平衡 8 9 10 11 多角度攻克影响盐类水解的因素 加试 考点二 1 内因酸或碱越弱 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大 溶液的碱性或酸性越强 2 外因 知识梳理 向右 向左 向右 向右 增多 增多 增多 减小 减小 减小 增大 增大 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 生成红褐色沉淀 放出气体 注意 1 水解平衡右移 盐的离子水解程度不一定增大 若加水稀释时 水解平衡右移 水解程度一定增大 但若增大水解离子的浓度 平衡也右移 但水解程度减小 2 稀溶液中 盐的浓度越小 水解程度越大 但其溶液酸性 或碱性 越弱 题组一加水稀释时盐类水解定性 定量分析 解题探究 答案 1 1 取5mlph 5的nh4cl溶液 加水稀释至50ml 则c h 填 或 10 6mol l 1 填 增大 减小 或 不变 2 已知在室温下 ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液 回答下列问题 各取5ml上述溶液 分别加水稀释至50ml ph较大的是 溶液 各取5ml上述溶液 分别加热 温度相同 ph较小的是 溶液 减小 h2so4 nh4cl 1 2 3 4 题组二水解平衡的定向移动及结果判断 答案 2 1 已知 25 时 亚磷酸 h3po3 二元中强酸 的ka1 5 10 2 ka2 2 5 10 7 亚磷酸氢钠可使碘水褪色 25 时 na2hpo3水解反应的kh 若向na2hpo3溶液中加入少量的i2 则溶液中将 填 增大 减小 或 不变 4 10 8 增大 解析 1 2 3 4 1 2 3 4 答案 2 若向氨水中加入少量硫酸铵固体 此时溶液中将 填 增大 减小 或 不变 增大 解析 1 2 3 4 答案 3 要增大氯水中hclo的浓度 可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液 请用平衡移动原理解释其原因 写离子方程式并用必要的文字说明 解析 1 2 3 4 4 体积均为100mlph 2的ch3cooh与一元酸hx 加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示 则hx的电离平衡常数 填 或 ch3cooh的电离平衡常数 解析根据ch3cooh与一元酸hx加水稀释过程中ph与溶液体积的关系图可以看出hx酸在稀释过程中溶液的ph变化比醋酸的大 所以酸性hx强于醋酸 电离程度 hx ch3cooh 答案 解析 1 2 3 4 题组三盐溶液蒸干产物的判断 3 1 碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 水解 但生成的khco3和koh反应后又生成k2co3 k2co3 尽管加热过程促进 解析本题涉及的知识范围较广 除了盐的水解外 还应考虑到盐的热稳定性 还原性等 答案 解析 1 2 3 4 2 kal so4 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 3 fecl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 水解 但由于h2so4为难挥发性酸 最后仍然为结晶水合物 注意温度过高 会脱去结晶水 kal so4 2 12h2o 答案 尽管al3 fe2o3 fe2 水解生成fe oh 2和hcl 在加热蒸干过程中hcl挥发 fe oh 2逐渐被氧化生成fe oh 3 fe oh 3灼烧分解生成fe2o3 1 2 3 4 4 碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 用化学方程式表示 下同 5 亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 na2co3 答案 o2 2na2so4 2na2so3 na2so4 反思归纳 1 2 3 4 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 2 酸根阴离子易水解的强碱盐 如na2co3溶液等蒸干后可得到原物质 1 2 3 4 3 考虑盐受热时是否分解ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固体受热易分解 因此蒸干灼烧后分别为ca hco3 2 caco3 cao nahco3 na2co3 kmno4 k2mno4 mno2 nh4cl nh3 hcl 4 还原性盐在蒸干时会被o2氧化 1 2 3 4 题组四利用水解平衡原理解释问题的规范描述 4 按要求回答下列问题 1 把alcl3溶液蒸干灼烧 最后得到的主要固体是什么 为什么 用化学方程式表示并配以必要的文字说明 答案 1 2 3 4 2 mg可溶解在nh4cl溶液中的原因分析 答案 3 直接蒸发cucl2溶液 能不能得到cucl2 2h2o晶体 应如何操作 答案不能 应在hcl气流中加热蒸发 1 2 3 4 4 在na2so3溶液中滴加酚酞 溶液变红色 若在该溶液中滴入过量的bacl2溶液 现象是 请结合离子方程式 运用平衡原理进行解释 答案 产生白色沉淀 且红色褪去 1 2 3 4 5 怎样除去mgcl2溶液中的fe3 其原理是什么 答案 答案mgcl2溶液中混有少量的fe3 杂质时 可加入mg mgo mg oh 2或mgco3除去fe3 其原理是fe3 的水解程度比mg2 的水解程度大 加入这些物质 导致fe3 3h2o fe oh 3 3h 平衡右移 生成fe oh 3沉淀而除去fe3 反思归纳 1 2 3 4 1 水解除杂警示利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义 其原理是根据盐的水解程度的不同 通过调节溶液ph使部分离子转化为沉淀而除去 如mgcl2溶液中混有少量fecl3杂质 因fe3 的水解程度比mg2 的水解程度大 可加入镁粉 mgo mg oh 2或mgco3等 调节溶液的ph 使fe3 的水解平衡正向移动 生成fe oh 3沉淀而除去 注意不能加naoh nh3 h2o等可溶性碱 因加这些物质使溶液ph升高太迅速 且碱过量不易觉察 mg2 也可能转化为mg oh 2沉淀 还会引入 na 等杂质 1 2 3 4 2 利用平衡移动原理解释问题的思维模板 1 解答此类题的思维过程 找出存在的平衡体系 即可逆反应或可逆过程 找出影响平衡的条件 判断平衡移动的方向 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 2 答题模板 存在 平衡 条件 变化 使平衡向 方向 移动 结论 1 2 3 4 溶液中 粒子 浓度关系判断 考点三 一 熟悉两大理论 构建思维基点1 电离理论 知识梳理 2 多元弱酸的电离是分步进行的 其主要是第一级电离 第一步电离程度远大于第二步电离 如在h2s溶液中 h2s hs s2 h 的浓度大小关系是c h2s c h c hs c s2 2 水解理论 二 把握三种守恒 明确等量关系1 电荷守恒规律 2 物料守恒规律电解质溶液中 由于某些离子能够水解 离子种类增多 但元素总是守恒的 如k2s溶液中s2 hs 都能水解 故s元素以s2 hs h2s三种形式存在 它们之间有如下守恒关系 c k 2c s2 2c hs 2c h2s 3 质子守恒规律如na2s水溶液中的质子转移情况图示如下 由图可得na2s水溶液中质子守恒式可表示为c h3o 2c h2s c hs c oh 或c h 2c h2s c hs c oh 质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到 三 理清一条思路 掌握分析方法 解题探究 1 2017 浙江11月选考 23 25 时 在 h2a ha a2 的水溶液体系中 h2a ha 和a2 三者中各自所占的物质的量分数 随溶液ph变化的关系如图所示 1 2 3 下列说法正确的是a 在含h2a ha 和a2 的溶液中 加入少量naoh固体 ha 一定增大b 将等物质的量的naha和na2a混合物溶于水 所得的溶液中 ha a2 c naha溶液中 ha 的水解能力小于ha 的电离能力d 在含h2a ha 和a2 的溶液中 若c h2a 2c a2 c oh c h 则 h2a 和 ha 一定相等 答案 解析 1 2 3 解析根据图像可知在ph 3时 加入少量naoh固体 ha 在减小 故a选项错误 根据图像的交点可知ha 的电离平衡常数近似为10 4 a2 的水解平衡常数近似为10 10 将等物质的量的naha和na2a混合物溶于水 所得的溶液中 ha a2 故b选项错误 根据图像可知naha溶液为酸性溶液 故ha 的电离能力大于ha 的水解能力 故c选项正确 d选项不确定是否含别的阳离子 若含别的阳离子则 h2a 和 ha 不相等 故d选项错误 1 2 3 2 2017 浙江4月选考 23 25 时 在含ch3cooh和ch3coo 的溶液中 ch3cooh ch3coo 二者中各自所占的物质的量分数 随溶液ph变化的关系如图所示 下列说法不正确的是 1 2 3 a 在ph 4 76的溶液中 c ch3coo c ch3cooh b 在ph 7的溶液中 ch3cooh 0 ch3coo 1 0c 在ph 4 76的溶液中 c ch3coo 与c oh 之和可大于c h d 在ph 4 76的溶液中加盐酸 ch3cooh 与 ch3coo 之和保持不变 答案 解析 1 2 3 解析根据电离平衡判断ch3cooh和ch3coo 两者含量随ph升高的变化情况 酸性越强ch3cooh含量越大 碱性越强ch3coo 含量越大 a正确 电离平衡或是水解平衡是可逆的 ch3cooh 或 ch3coo 不可能为0或为1 只能接近于0或1 若不考虑溶液中的平衡原理只看图 将错选b ph 4 76 溶液中存在其他阳离子 根据电荷守恒 c正确 加入盐酸 根据物料守恒 始终存在 ch3cooh ch3coo 1 d正确 1 2 3 3 2016 浙江10月选考 23 常温下 用浓度为0 100mol l 1的naoh溶液分别逐滴加入到20 00ml0 1000mol l 1的hx hy溶液中 ph随naoh溶液体积的变化如图 下列说法正确的是 a v naoh 10 00ml时 两份溶液中c x c y b v naoh 10 00ml时 c x c na c hx c h c oh c v naoh 20 00ml时 c oh c h c na c x d ph 7时 两份溶液中c x c na c y 答案 解析 1 2 3 解析根据加入的naoh溶液体积和混合溶液ph变化曲线可知 hy为强酸 hx为弱酸 a项 由于hy为强酸 所以c x c y 错误 b项 当v naoh 10 00ml时 hx hy均反应一半 根据ph 此时溶液呈酸性 说明hx的电离大于x 的水解 所以c x c na c hx c h c oh 正确 c项 当v naoh 20 00ml时 正好完全反应生成nax 溶液呈碱性 此时c na c x c oh c h 错误 d项 当ph 7时 两份溶液中加入的naoh溶液体积不同 错误 1 2 3 备考导向此题是高考的热点 需要首先弄清楚题中每条曲线代表的离子 题中离子浓度比较大小 即出现 需要采用电荷守恒 物料守恒等进行解决 电荷守恒中注意离子浓度前的系数 系数即为所带电荷数 物料守恒 找准某元素所有的形式 1 2 3 题组一粒子种类的判断 1 1 nahco3溶液中 2 na2co3溶液中 3 nahco3和na2co3的混合溶液中 4 向naoh溶液中通入co2气体 任意量 答案 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 判断盐溶液中粒子种类时 首先要清楚盐溶液中的电离 水解情况 特别是多步电离和多步水解 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 题组二单一溶液中离子浓度的关系 2 0 1mol l 1的nh4cl溶液 1 粒子种类 2 离子浓度大小关系 3 物料守恒 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 3 0 1mol l 1的nahco3溶液中各离子浓度的关系 1 大小关系 2 物料守恒 3 电荷守恒 4 质子守恒 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 4 0 1mol l 1的na2co3溶液中各离子浓度的关系 1 大小关系 2 物料守恒 3 电荷守恒 4 质子守恒 答案 解析 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 1 比较时紧扣两个微弱 1 弱电解质 弱酸 弱碱 水 的电离是微弱的 且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力 如在稀醋酸溶液中 ch3cooh ch3coo h h2o oh h 在溶液中微粒浓度由大到小的顺序 c ch3cooh c h c ch3coo c oh 2 弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的 但水的电离程度远远小于盐的水解程度 如稀的ch3coona溶液中 ch3coona ch3coo na ch3coo h2o ch3cooh oh h2o h oh 所以ch3coona溶液中 c na c ch3coo c oh c ch3cooh c h 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 2 1 酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强 如nahco3溶液中的水解能力大于其电离能力 故溶液显碱性 2 多元弱酸的强碱正盐溶液 弱酸根离子水解以第一步为主 例如 na2s溶液中 c na c s2 c oh c hs c h 3 质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来 以khs溶液为例 电荷守恒式为c k c h c oh c hs 2c s2 物料守恒式为c k c hs c s2 c h2s 由 得质子守恒式 消去没有参与变化的k 等 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 4 规避等量关系中的2个易失分点 2 物料守恒式中 离子浓度系数不能漏写或颠倒 如na2s溶液中的物料守恒式中 2 表示c na 是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 题组三酸碱中和型离子浓度的关系 答案 5 比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小 1 ch3cooh和naoh等浓度等体积混合 离子浓度大小顺序为 c na c ch3coo c oh c h 解析恰好反应后 溶质为ch3coona 2 naoh和ch3cooh等浓度按1 2体积比混合后ph 7 离子浓度大小顺序为 c ch3coo c na c h c oh 解析中和反应后 溶质为等量的ch3coona和ch3cooh 且ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 答案 3 ph 2的ch3cooh与ph 12的naoh等体积混合 其离子浓度大小顺序为 c ch3coo c na c h c oh 解析由于ch3cooh是弱酸 题中c ch3cooh 要远大于c naoh 反应后溶质为ch3cooh ch3coona 且n ch3cooh 要远大于n ch3coona 溶液中ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度 溶液呈酸性 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 6 2017 浙江 超级全能生 选考科目8月联考 已知 h2a为二元弱酸 25 时 在0 1mol l 150ml的h2a溶液中 h2a ha a2 的物质的量浓度随溶液ph变化的关系如图所示 注 溶液的ph用naoh固体调节 体积变化忽略不计 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 答案 解析 下列说法不正确的是a 在ph 3时 c ha c a2 c h2a b ph在0 7之间时 c ha c a2 c h2a 0 1mol l 1c 在ph3 6的过程中 主要发生反应ha oh a2 h2od 在ph 4 3时 c na c h c oh 2c ha 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 解析h2a属于二元弱酸 滴加naoh溶液反应的先后顺序是h2a naoh naha h2o naha naoh na2a h2o 代表的是h2a 代表的是ha 代表的是a2 ph 3时 浓度大小顺序是c ha c a2 c h2a a正确 根据物料守恒 因此有c ha c a2 c h2a 0 1mol l 1 b正确 ph在3 6之间 ha 浓度降低 a2 浓度升高 即发生ha oh a2 h2o c正确 根据电荷守恒 c h c na c ha c oh 2c a2 d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 7 2017 浙江稽阳联谊学校高三8月联考 室温时 将0 10mol l 1naoh溶液滴入20 00ml未知浓度的某一元酸ha溶液中 溶液ph随加入naoh溶液体积的变化曲线如图所示 忽略溶液混合时体积的变化 当v naoh 20 00ml 图中c点 二者恰好完全反应 则下列有关说法不正确的是 答案 解析 a ha为弱酸 其物质的量浓度为0 10mol l 1b a点时 c a c ha 2c h 2c oh c c ha c a c na 的值 b点等于c点d d点时 2c ha 2c a 3c na 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 解析当v naoh 20 00ml 图中c点 二者恰好完全反应 所以ha的浓度是0 1mol l 1 起始时ha的ph 3 这说明ha为弱酸 a正确 a点时ha被中和一半 溶液中的溶质是等浓度的ha naa 根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c a c ha 2c h 2c oh b正确 b点溶液显中性 溶液中c ha c a c na 0 10mol l 1 c点二者恰好反应 根据物料守恒可知c ha c a c na 0 10mol l 1 即b点等于c点 c正确 d点时溶质是氢氧化钠和naa 根据物料守恒可知 3c ha 3c a 2c na d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 轻松突破取代反应 加成反应 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 题组四盐与酸 碱 混合型 8 2017 浙江 七彩阳光 联盟高三上学期联考 常温下 将浓度均为0 1mol l 1hx溶液和hy溶液分别与0 1mol l 1nahco3溶液等体积混合 实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示 下列说法正确的是 a 常温下 相同浓度的hx溶液和hy溶液 hx hy b hx与nahco3反应过程中 c na c h c x c oh c 两溶液分别恰好完全反应时 c na c x c na c y 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 解析相同浓度的一元酸分别与同浓度的碳酸氢钠反应 反应产生二氧化碳的速率越大 则氢离子浓度越大 说明酸性越强 电离度越大 则 hx hy a错误 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 9 2017 温州 十五校联合体 高二下学期期中联考 常温下 向20 00ml0 1000mol l 1 nh4 2so4溶液中逐滴加入0 2000mol l 1naoh时 溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如下图所示 不考虑挥发 下列说法正确的是 答案 解析 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 首先考虑是否反应 若不反应 分析盐的水解程度和酸 碱 的电离程度的大小 若能反应 则按反应后混合组成综合考虑水解和电离两种因素 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 题组五不同溶液中同一离子浓度的大小比较 10 如25 时 相同物质的量浓度的下列溶液中 nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 nh4 2so4 nh4 2fe so4 2 c 由大到小的顺序为 分析流程为 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小 1 浓度均为0 1mol l 1的 h2s nahs na2s h2s和nahs混合液 溶液ph从大到小的顺序是 2 相同浓度的下列溶液中 ch3coonh4 ch3coona ch3cooh中 c ch3coo 由大到小的顺序是 3 c 相等的 nh4 2so4溶液 nh4hso4溶液 nh4 2co3溶液 nh4cl溶液 其物质的量浓度由大到小的顺序为 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 10 9 课时训练 1 2017 杭州学军中学高三选考模拟 25 时 下列各物质的水溶液的ph小于7的是a na2so4b kohc fe2 so4 3d khco3 答案 解析硫酸钠是强酸强碱盐 其溶液中不存在水解 溶液显中性 ph 7 a错误 氢氧化钾是强碱溶液 ph 7 b错误 fe2 so4 3溶液中 三价铁离子水解 结合水电离的氢氧根 导致溶液显酸性 ph 7 c正确 khco3溶液中的水解程度大于电离程度 以水解为主 溶液显碱性 溶液的ph 7 d错误 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 2 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液 按ph减小顺序排列的是a nahso4ch3coonanh4clnano3b nano3ch3coonanahso4nh4clc ch3coonanano3nh4clnahso4d nano3ch3coonanh4clnahso4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 3 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用 下列说法与盐类水解无关的是a 生活中常用明矾净水b 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污c 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿d 长期使用硫铵化肥的土壤 易变酸性 可施用适量的熟石灰 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 解析选项a利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质 选项b利用碳酸根离子水解显碱性 来清洗油污 选项c中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜 与水解无关 选项d中硫酸铵水解显酸性 所以可用熟石灰来中和 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 4 2017 金华十校高二下期末 25 条件下 向10ml0 1mol l 1的hr溶液中逐滴滴入0 1mol l 1的nh3 h2o溶液 所得溶液ph及导电性变化如图 下列分析不正确的是 答案 解析 a a b点导电能力增强 说明hr为弱酸b b点溶液ph 7说明nh4r没有发生水解c c点溶液存在c c r c oh c h d b c任意点溶液均有c h c oh kw 1 0 10 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 解析a b点导电能力增强 说明反应后溶液中离子浓度增大 也证明hr在溶液中部分电离 为弱酸 a正确 弱离子在水溶液中会发生水解反应 根据a知 hr是弱电解质 且一水合氨是弱电解质 所以nh4r是弱酸弱碱盐 b点溶液呈中性 且此时二者的浓度 体积都相等 说明hr和一水合氨的电离程度相等 所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水解程度相等 b错误 c点溶液的ph 7 说明溶液呈碱性 溶液中c oh c h 再结合电荷守恒得c c r c正确 水的离子积常数只与温度有关 温度不变 水的离子积常数不变 所以b c任意点溶液均有c h c oh kw 1 0 10 14 d正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 5 2017 浙江 七彩阳光 新高考研究联盟高三下学期联考 在15ml0 10mol l 1naoh溶液中逐滴加入0 20mol l 1的氢氰酸 hcn 一元弱酸 溶液 溶液的ph和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如右图所示 有关粒子浓度大小关系正确的是 答案 解析 a 在a b间任意一点 c na c cn c oh c h b 在b点 c na c cn c oh c h 且a 7 5c 在c点 c cn c na c oh c h d 在d点 c hcn c cn 2c na 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 解析在a b间任意一点 因为开始时c cn c oh c cn c h a错误 b点 溶液呈中性 则c oh c h nacn是强碱弱酸盐 要使溶液呈中性 酸的物质的量应稍微大于碱 所以a 7 5 b错误 c点 ph 7 溶液呈酸性 则c oh c h c oh c错误 d点 hcn过量 所加入hcn的物质的量为0 02l 0 20mol l 1 0 004mol naoh的物质的量为0 015l 0 10mol l 1 0 0015mol 则反应后c cn c hcn 2c na d正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 6 下列过程或现象与盐类水解无关的是a 纯碱溶液去油污b 铁在潮湿的环境下生锈c 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味d 加热氯化铁溶液颜色变深 答案 解析 解析纯碱水解 溶液显碱性 有利于油脂的水解 与盐类水解有关 a错误 铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀 与盐类水解无关 b正确 溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢 c错误 溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解 d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 7 2017 浙江名校协作体高二下学期考试 25 时 取浓度均为0 1000mol l 1的醋酸溶液和氨水溶液各20 00ml 分别用0 1000mol l 1naoh溶液 0 1000mol l 1盐酸进行中和滴定 滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如图所示 下列说法不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 答案 解析 a 根据滴定曲线可得 25 时ka ch3cooh kb nh3 h2o 10 5b 当naoh溶液和盐酸滴加至20 00ml时 曲线 和 刚好相交c 曲线 滴加溶液到10 00ml时 溶液中c ch3coo c oh c ch3cooh c h d 在逐滴加入naoh溶液或盐酸至40 00ml的过程中 水的电离程度先增大后减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 解析结合图像可知 0 1000mol l 1的醋酸的ph约为3 溶液中氢离子浓度为0 001mol l 1 ka ch3cooh c h c ch3coo c ch3cooh 10 3 10 3 0 1000 10 3 10 5 0 1000mol l 1的氨水的ph约为11 氢氧根离子浓度为0 001mol l 1 kb nh3 h2o c c oh c nh3 h2o 10 3 10 3 0 1000 10 3 10 5 a正确 当naoh溶液和盐酸滴加至20 00ml时 氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠 溶液显碱性 溶液的ph 7 盐酸与氨水反应生成氯化铵 溶液显酸性 溶液的ph 7 所以曲线 和 一定不会相交 b错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 曲线 滴加溶液到10 00ml时 溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸 根据物料守恒可得 c ch3cooh c ch3coo 2c na 由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度 则溶液中c ch3cooh c na c ch3coo 根据电荷守恒 c ch3coo c oh c na c h 由于c ch3cooh c na 所以c ch3coo c oh c ch3cooh c h c正确 酸溶液和碱溶液中都抑制了水的电离 两个滴定过程中 溶液的酸性 或碱性 先逐渐减弱 水的电离程度逐渐增大 之后滴入的碱 或酸 过量 溶液的碱性 或酸性 逐渐增强 水的电离程度又开始逐渐减小 d正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 答案 解析 8 2017 浙江名校协作体高三下学期联考 25 时 用0 25mol l 1的naoh溶液 分别滴定同浓度的三种稀酸溶液 滴定的曲线如图所示 下列判断不正确的是 a 同浓度的稀酸中 c a c b c d b 滴定至p点时 溶液中 c b c hb c ph 7时 三种溶液中 c a c b c d d 当中和百分数达100 时 将三种溶液混合后 c ha c hb c hd c oh 2c h 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 解析根据图像可知同浓度的三种酸 ha hb和hd 溶液的起始phha最小 酸性最强 hd的ph最大 酸性最弱 酸性越强 酸根离子的浓度越大 a正确 滴定至p点时溶质为等物质的量浓度的hb和nab 溶液显酸性 hb的电离为主 但电离程度较小 因此c b c hb b正确 ph 7时 三种溶液中阴离子的水解程度不同 d 水解程度最大 则三种溶液中 c a c b c d c正确 混合溶液的质子守恒关系式 c ha c hb c hd c oh c h d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 9 下列物质在常温下发生水解时 对应的水解方程式正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 10 能够使ch3coona溶液ph增大且水解程度也增大的条件是a 加水b 升温c 加压d 加ch3coona固 答案 解析ch3coona溶液加水 ph减小 a错误 升温促进ch3coona水解 ph增大 b正确 加压水解平衡不移动 c错误 加ch3coona固体 ch3coona水解程度减小 d错误 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 11 2017 浙江稽阳联谊学校高三8月联考 常温下ph均为12的氨水和氢氧化钠溶液 下列说法正确的是a 水电离出的氢离子浓度 氨水 氢氧化钠b 将氨水体积稀释10倍 ph 11c 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应 氨水产生的沉淀较多d 加入盐酸恰好中和时 所得溶液ph 氨水 氢氧化钠 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 解析溶液中氢氧根浓度相等 对水的电离抑制程度相同 a错误 氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应 氨水产生的沉淀较多 c正确 恰好中和时分别生成氯化铵和氯化钠 铵根水解溶液显酸性 所得溶液ph 氨水 氢氧化钠 d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 a a代表na 浓度b 该溶液中c oh c y c 向该溶液中加水稀释 所有离子浓度均减小d 该混合溶液中 c x c y c z 2c na 12 2017 浙江稽阳联谊学校高三3月选考 常温下 0 2mol l 1的na2co3溶液与0 2mol l 1的盐酸等体积混合后 所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示 x y z均表示含碳微粒 下列说法正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 解析两溶液等体积混合后发生的反应是na2co3 hcl nahco3 nacl 根据钠元素守恒 c na 0 2 2 2mol l 1 0 2mol l 1 a错误 根据物料守恒 2c x 2c y 2c z c na d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 答案 解析 13 加热nahco3的饱和溶液 测得该溶液的ph发生如下变化 1 写出nahco3水解的离子方程式 甲同学认为 该溶液的ph升高的原因是的水解程度增大 故碱性增强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 答案 解析 2 乙同学认为溶液的ph升高的原因是nahco3受热分解 生成了na2co3 并推断na2co3的水解程度 填 或 nahco3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 答案 解析 3 丙同学认为甲 乙的判断都不充分 丙认为 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x 若产生沉淀 则 填 甲 或 乙 判断正确 试剂x是 填字母 a ba oh 2溶液b bacl2溶液c naoh溶液d 澄清石灰水 乙 b 解析根据乙同学的说法 加热煮沸 nahco3分解为na2co3 加入bacl2溶液 出现沉淀 说明乙的说法正确 否则甲同学说法正确 不能加入ba oh 2和澄清石灰水 因为它们都是强碱 oh 干扰实验 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 答案 解析 将加热后的溶液冷却到10 若溶液的ph 填 或 8 3 则 填 甲 或 乙 判断正确 甲 或 乙 解析如果大于8 3 则说明乙同学说法正确 如果等于8 3 说明甲同学说法正确 查阅资料 发现nahco3的分解温度为150 丙断言 填 甲 或 乙 的判断是错误的 理由是 乙 常压下加热nahco3的水溶液 溶液的温 度达不到150 解析常压下加热nahco3的水溶液 溶液的温度达不到150 水的沸点是100 因此丙同学认为乙同学错误 1 2 3 4 5 6 7 8