辽宁省五校协作体高三化学冲刺最后一模试题新人教版.doc

辽宁五校协作体2013届高考冲刺试卷化学能力测试本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。其中第ii卷33-40题为选考题，其它题为必考题。考试结束后，将答题卡和第卷答题纸一并交回。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号涂写在答题卡和答题纸的指定的位置上。2选择题答案使用2b铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用黑色中性笔（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。可能用到的相对原子量：h 1 c 12 o 16 na 23 cu 64 mn 55 s 32 i 127第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7已知同温度下溶解度：zn（oh）2zns，mgco3mg（oh）2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是 amg2+2hco3+2ca2+4oh = mg（oh）2+2caco3+2h2obcu2+h2s = cus+2h+czn2+s2+2h2o = zn（oh）2+h2sdfes+2h+ = fe2+h2 s8在熔融koh中大气中的氧可将铬铁矿fecr2o4中fe和cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol fecr2o4在理论上需要多少摩尔氧气a2mol b2.5mol c3mol d4mol9用pt做电极，电解含c(cu2+): c(na+): c(cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是 a阴极：2h+2e-h2 阳极：4oh- 4e-=2h2o+o2 b阴极：2h+2e-h2 阳极：2cl-2e-cl2 c阴极：cu2+2e-=cu 阳极：4oh- 4e-=2h2o+o2 d阴极：cu2+2e-=cu 阳极：2cl-2e-cl210下列说法正确的是 aca2+、k+、cl、s2四种离子的半径依次减小b熔融的nahs04中阴、阳离子的数目比为1：2c等物质的量的lih、lid、lit三种物质的质子数之比为4：5：6d3 g乙酸分子中含有的共用电子对数是0.4na1125时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）1.81054.91010k1=4.3107 k2=5.61011a等物质的量浓度的各溶液ph关系为ph（ch3coona）ph（na2co3）ph（nacn）ba moll1hcn溶液与b moll1 naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c（na+）c（cn），则a一定小于bc0.1 moll1ch3cooh溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定存在c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）12参照反应br + h2hbr +h的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的 a. 反应热：过程i过程 b. 反应速率：过程=过程ic. 该反应为吸热反应 d. 过程i使用了催化剂13据中国卫生部通报，中国内地已有多例h7n9流感确诊病例。达菲是治疗h7n9型流感的有效药物，莽草酸是合成达菲的重要原料，它们的结构简式如下图，下列关于这两种有机化合物的说法正确的是a莽草酸不能使溴水褪色 b都能发生水解反应c达菲的分子式为c16h28o4n2 d1 mol莽草酸能与4mol naoh反应第ii卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11个题，共129分）26.（14分）由短周期元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知c为密度最小的气体，甲为非电解质。 根据以上转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a b 丁 。（2）元素a在周期表中的位置是 ，写出甲的一 种用途 。（3）写出下列变化的方程式：a与naoh溶液反应的化学方程式 乙与过量co2反应的离子方程式 27（15分）工业碳酸钠（纯度约为98）中含有ca2+、mg2+、fe3+、cl和so42等杂质，提纯工艺线路如图所示：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：有关物质的溶度积如下物质caco3mgco3ca（0h）2mg（oh）2fe（oh）3ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：（1）加入naoh溶液时，反应的离子方程式为 。向含有mg2+、fe3+的溶液中滴加naoh溶液，当两种沉淀共存且溶液的ph=8时，c（mg2+）：c（fe3+）= 。（2）“母液”中除了含有na+、co32外，还含有 等离子。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行： （填“可行”或“不可行”），并说明理由： 。（4）已知：na2co310h2o（s）na2co3（s）+10h2o（g）=+532.36 kjmol1na2co310h2o（s）na2co3h2o（s）+9h2o（g） =+473.63 kjmol1写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式： 。28. （14分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，、为活塞）。稀硫酸g（1）若气体入口通入co和co2的混合气体，内放置cuo，选择装置获得纯净干燥的co，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证co氧化产物的现象是。（2）停止co和co2混合气体的通入，内放置na2o2，按aedbh装置顺序制取纯净干燥的o2，并用o2氧化乙醇。此时，活塞a应，活塞b应，需要加热的仪器装置有（填代号），中反应的化学方程式为：。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加naoh固体，内放置铂铑合金网，按aged装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置a中能产生氨气的原因有。实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。36. 【化学一选修化学与技术】（15分）自来水生产的流程示意图见下： 混凝剂除去悬浮物质的过程 （填写序号） 只是物理变化 只是化学变化 是物理和化学变化 feso47h2o是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式 。下列物质中， 可以作为氯气的代用品。（填写序号）臭氧 nh3（液） k2feo4 so2 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”） 测定水中的溶解氧：量取20ml水样，迅速加入mnso4和koh混合溶液，再加入ki溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/lna2s2o3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00ml na2s2o3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为mn2+。 上述过程发生的反应可表示为：2mn2+4oh+o2=2mno(oh)2 mno(oh)2+2i+4h+=i2+mn2+3h2o i2+2s2o32=2i+s4o62求水中的溶解氧量（以mgg为单位）37【化学一选修物质结构与性质】（15分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。nf3是一种三角锥形分子，键角102，沸点l29；可在铜的催化作用下由f2和过量nh3反应得到。（1）写出制备nf3的化学反应方程式： 。（2）nf3的沸点比nh3的沸点（33）低得多的主要原因是 。（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。（4）理论上hf、naalo2和nacl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成hcl、h2o和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是 ，配位数为 。（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kjmol-1），回答下面各题：元素代号i1i2i3i4q2080400061009400r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600u420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。t元素最可能是 （填“s”“p” “d”或“ds”等）区元素，位于 族。若t为第2周期元素，f是第3周期元素中原子半径最小的元素，则t与f形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。38【化学一选修有机化学基础】（15分）某有机物a在一定条件下的转化关系如图所示，其中两分子e生成环状化合物f，d的结构简式为回答下列问题：（1）写出反应类型： ， （每空2分）。（2）写出有机物c、f的结构简式： 、 （每空2分）。（3）写出下列化学方程式：ab： ，eg： （每空2分）。（4）c的同分异构体有多种，其中属于苯的二取代物，且既能有银镜反应，遇fecl3溶液又能呈紫色的同分异构体有 种，请写出其中任意一种的结构简式： 。化学部分答案7. c 8. b 9. c 10. d 11. d 12. c 13. c26.（1）si（2分） o2 （2分） h2sio3或h4sio4（2分）（2）第三周期第a族（2分） 是玻璃、光导纤维等（2分）（3） si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2（2分） sio32+2co2+2h2o=h2sio3+2hco3（2分）27. （1）mgco3+2oh = mg（oh）2+ co32（书写fe3+3 oh=fe（oh）3、mg2+2 oh=mg（oh）2不得分）（3分）（3分）（2）cl、（2分）（3）不可行（2分） 若“母液”循环使用，则溶液中c（cl）和c（）增大，最后所得产物na2co3混有杂质（2分）（4）na2co3h2o（s）=na2co3（s）+ h2o（g） h=+58.73 kjmol1 （3分）28. （1）acbecf（2分） ab之间的c装置中溶液保持澄清，ef之间的c装置中溶液变浑浊。（2分）（2）关闭（1分） 打开（1分） k和m（2分） 2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o （2分）(3) 氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度降低而放出；氢氧化钠吸水，促使氨气放出；氢氧化钠电离出的oh-增大了氨水中的oh-浓度，使氨的电离平衡左移，促使氨气放出。（3分）还原（1分）36 （2分） fe(oh)3（2分） 漏斗