广东省中山市龙山中学高二化学下期段考试题（一）新人教版(1).doc

龙山中学高二年级20132014学年度第二学期段考一考试理科化学试卷本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 mg:24 al:27 s:32 fe:56 cl:35.5 na:23 i:127 ag:108第卷（选择题，共50分）一、选择题(152分=30分。每题有1个正确选项，选对得2分，不选、错选得0分)1 下列说法正确的是a. 右图所示的是一个放热反应b. 只有活化分子才能发生有效碰撞c. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热d. h0、s0的反应能自发进行2下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是a含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 naoh(aq)hcl(aq) =nacl(aq)h2o(l) h57.4 kj/molb已知c(石墨，s) =c(金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定c已知2h2(g)o2(g) =2h2o(g) h483.6 kj/mol，则h2燃烧热为241.8 kj/mold已知2c(s)2o2(g) =2co2(g) h1,；2c(s)o2(g) =2co(g) h2；则h1h23氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kpa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kj，今有如下三个热化学方程式：(1)h2(g)+o2(g) h2o(g)h1a kjmol-1(2)h2o(l) h2(g)+o2(g) h2b kjmol-1(3)2h2(g)+o2(g) 2h2o(l)h3c kjmol-1下列关于它们的表述正确的是a2bcbb285.8cabd氢气的燃烧热为a kjmol-14在一定条件下，反应n2+3h22nh3，在2l密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则有关该反应的速率正确的是a. (h2)= 0.15 mol/(lmin) b. （n2)=0.2mol/(lmin) c. (n2)=0.1 mol/(lmin) d. (nh3)=0.2mol/(lmin) 5在反应：c+co22co中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入co2 增加碳的量 降低压强a b c d6下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 a100 ml 2 mol/l的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰作催化剂可加快溶液褪色速率d汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小。7对于反应：2xy2z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使a反应速率不变，z的产量减少 b反应速率增大，z的产量增大c反应速率增大，y的转化率降低 d反应速率减小，z的产量增大8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：a(s)+2b(g) c(g)+d(g)已达到平衡状态的现象是 a. 混合气体的压强 b.混合气体的密度 c. 气体的总物质的量 d单位时间内生成n mol c的同时消耗2n molbt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t69某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)h0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是a t2时加入了催化剂（其它条件不变）b t3时降低了温度（其它条件不变）ct5时增大了压强（缩小容器体积，其它条件不变）d平衡状态时，t6时刻z的百分含量最低10在恒容密闭容器中，反应co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h0达到平衡后，改变某一条件，下列说法错误的是a升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动b增大压强，可提高co2转化率c增加co2的浓度，可提高h2转化率d改用高效催化剂，反应的平衡常数不变11下列事实不能用勒沙特列原理解释的是a、 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b、由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深c、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气d、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 12在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高13下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述不正确的是图1图2图3图4a图1可以测量锌粒与硫酸的反应速率 b图2可以进行中和热的测定实验c图3可验证温度对化学平衡的影响 d图4可研究催化剂对化学反应速率的影响14高温下，某反应达化学平衡，平衡常数k= ，恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是a该反应的化学方程式为 co + h2o co2 + h2(n2) 1 3 mpa20%30%abb恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c该反应的焓变为正值 d升高温度，逆反应速率减小15某温度下，对于反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g) ；h92.4kj/mol。n2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如右图所示。下列说法正确的是：a. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kj。b. 平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a) k(b) 。c. 上述反应在达到平衡后，增大压强，h2的转化率提高。d. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动。二、双项选择。(54分=20分。每题有两个正确选项，全部选对得4分；若只选对一个正确答案，得2分；多选、错选该题得零分)16如下图所示，三个烧瓶中分别充满no2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水cacl2，在(3)中加入nh4cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 acacl2溶于水时放出热量 b2no2(g) n2o4(g) h0cnh4cl溶于水时放出热量d烧瓶(3)中气体的压强减小17一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应：s2cl2(l)cl2(g) 2scl2(l)；h51.16 kjmol1浅黄色 鲜红色下列说法正确的是a达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深b加入少量scl2，平衡向逆反应方向移动c单位时间内生成n mol s2cl2，同时生成2n mol scl2时，反应达到平衡d达平衡时，升高温度，混合液的颜色将变浅(正) (逆) b压强pc%100500时间ta有催化剂无催化剂c时间tc(c)a的转化率d10100压强p18对于可逆反应：2a()b() 2c() h0，下列各图正确的是 19将 4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）若经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 moll1 ，现有下列正确的是a用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1b2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll1c2 s 时物质 a 的转化率为70d用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s120已知可逆反应x(g) + y(g) z(g)（未配平）。温度为t0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是c /moll1t /minc(z) /moll1t /min图a图ba反应时各物质的反应速率大小关系为：2v (x)2v(y)v(z)b图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5%ct0时，该反应的平衡常数为33.3 d该反应的正反应是放热反应第ii卷（共50分）二、填空题（本题包括5小题，共50分）21（8分）（1）已知 ：na2co3h2o(s) na2co3(s)+h2o(g) h1= + 58.73 kjmol-1na2co310h2o(s) na2co3h2o（s）+9h2o(g)h2= + 473.63 kjmol-1写出na2co310h2o完全脱水反应的热化学方程式 。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kj热量，其热化学反应方程式为: 又知：h2o(l) = h2o(g) h = +44kj/mol，则标准状况11.2l乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 （3）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kjmol1)：化学键chcfhfff键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热h： ch4（g）+4f2（g）= cf4（g）+4hf（g） h=_。22（11分）红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题：(1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是_；(2)pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应。温度t1时，在密闭容器中加入0.80 mol pcl5，反应达平衡时pcl5还剩0.60 mol，其分解率为1；若反应温度由t1升高到t2，平衡时pcl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)工业上制备pcl5通常分两步进行，先将p和cl2反应生成中间产物pcl3，然后降温，再和cl2反应生成pcl5。原因是 。(4)p和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h3_，p和cl2一步反应生成1 mol pcl5的h4_h3(填“大于”、“小于”或“等于”)；（5）以红磷p(s)和cl2(g)制备pcl5，为提高cl2(g)的转化率可采用的措施是： （任填两种措施）23（13分）工业上采用乙苯与co2脱氢生产重要化工原料苯乙烯 h其中乙苯在co2气氛中的反应可分两步进行 h1=125kj/mol h2=41kj/mol（1）上述乙苯与co2反应的反应热h (2) 乙苯与co2反应的平衡常数表达式为：k= 下列叙述不能说明乙苯与co2反应已达到平衡状态的是 av正(co)=v逆(co) bc(co2)= c(co)c消耗1mol co2同时生成1mol h2o dco2的体积分数保持不变(3)在3l密闭容器内，乙苯与co2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、co2的起始浓度分别为1.0mol/l和3.0mol/l，其中实验在t1,0.3mpa,而实验ii、iii分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图所示。 图i 图ii 实验i乙苯在050min时的反应速率为 实验可能改变条件的是 图ii是实验中苯乙烯体积分数v%随时间t的变化曲线，请在图ii中补画实验中苯乙烯体积分数v%随时间t的变化曲线。（4）若实验中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol/l，其他条件不变，乙苯的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变” )，此时平衡常数将 。(填“增大”、“减小”或“不变” )24（11分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0t时，往1l密闭容器中充入0.2mol co和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(h2)0.12moll1。该温度下此反应的平衡常数k 。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol co，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率 (h2o) 。（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中t1 573k（填“”、“”或“=”）。t/kt1573t2k1.001072.451051.88103（3）673k，30mpa下n(nh3) 和n(h2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列关于c点处的叙述正确的是（填写序号） 。 ac点表示n(nh3)和n (h2)相等 bc点表示nh3生成速率与nh3分解速率相同cc点表示该反应没有达到平衡dc点表示h2 或nh3的正反应速率大于逆反应速率（4）吸收塔中反应为：3no2+h2o2hno3+no。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。25(9分）已知co2可以生产绿色燃料甲醇。co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h187.4 kj/mol。3000c时的恒容密闭容器中，当c(co2) = 1.00 mol.l-1 c(h2) = 1.60 mol.l-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：(1)使用催化剂 i时，反应在10小时内的平均反应速率：v(h2)= _mol.(l.h)-1。(2)下列叙述正确的是_。（双选）a.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态b.充入氩气増大压强有利于提髙co2的转化率c .co2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂ii比催化剂i高d.催化效率：在上述反应条件下，催化剂ii比催化剂i高(3)根椐图中数据，计算此反应在3000c时的平衡常数。（在答题卡方框内写出计箅过程，结果保留两位有效数字）2015届龙山中学高二段考一化学答案12345678910bdbacccba/da11121314151617181920bbbccadcdadbdac21（8分，每空2分）（1）na2co310h2o(s) na2co3(s)+10h2o(g)h = + 532.36 kjmol-1（2）b2h6（g）+ 3o2(g)= b2o3(s)+ 3h2o(l) h = 2165kj/mol1016.5kj（数值对单位错扣1分）（