浙江省湖州市安吉县上墅私立高中高考化学4月模拟试卷（含解析）.doc

2015年浙江省湖州市安吉县上墅私立高中高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（本题共7小题在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）12015年2月28日，前央视记者柴静推出了她自费拍摄的雾霾深度调查穹顶之下，纪录片中阐述了“雾霾是什么，它从哪里来，我们该怎么办”三个问题，下面有关叙述正确的是( )apm2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，pm2.5值越高，大气污染越严重因此由pm2.5引起的雾霾一定属于气溶胶b纪录片中详细阐述了煤的大量燃烧是产生雾霾的主要原因，如果使用前对煤进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放；石膏法脱硫工艺是一种常用的脱硫技术c汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分d多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用pm2.5的口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施2下列说法正确的是( )a不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛b酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程c除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤d常温下，准确称取14.8g ca（oh）2，配制100ml 2.0 mol/l的ca（oh）2溶液3短周期元素w、x、y、z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18依此推断正确的是( )xywzax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高bw、x、y的原子半径依次减小cw、z的单核离子均能促进水的电离dw的氧化物能溶解在氨水中4下列关于有机物的说法正确的是( )a按系统命名法，化合物的名称为：2，3，3，8，8五甲基壬烷b将少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分层，上层为橙红色c往2ml10%的cuso4溶液中加入5滴5%的naoh溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加热，得到砖红色的氧化亚铜沉淀d甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应5工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的ph在5.06.0之间，通过电解生成fe（oh）3fe（oh）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示下列说法正确的是( )a为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质a为co2b甲装置中阴极的反应为fe2efe2+c为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的naoh溶液d当乙装置中有1.6 g ch4参加反应，则c电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 l625时，已知h2co3h+hco3k1=4.3l07；hco3h+co32k2=5.6l011；h2oh+ohkw=1.0l014现取10.6g na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1l的溶液，溶液中部分微粒与ph 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )aw点所示的溶液中：c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（oh）+c（hco3）bph=4的溶液中：c（h2co3）+c（hco3）+c（co32）=0.1 moll1cph=8的溶液中：c（h+）+c（h2co3）+c（hco3）=c（oh）+c（cl）dph=11的溶液中：co32+h2ohco3+ohk=1.8l047某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、fe2+、al3+和na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中( )a原溶液中c（fe3+）=0.2moll1b要确定原溶液中是否含有fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加kscn溶液，溶液呈血红色，则含有fe2+cso42、nh4+、na+一定，co32、al3+一定不存在d溶液中至少有4种离子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2moll 1二、非选择题（本题共5小题，共58分）8有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如现以2甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃（1）b的结构简式为：_c中含有的官能团名称分别是_、_d的结构简式为：_（2）写出cd的化学方程式：_（3）写出反应类型：y反应属于_，z反应属于_9二氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与h2o2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体和一种淡黄色固体s2cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得（1）写出二氯化二硫（s2cl2）的电子式_，二氯化二硫（s2cl2）所属的晶体类型_（2）写出二氯化二硫（s2cl2）遇水反应的化学方程式_10锌元素与人的智力有密切关系，如znso47h2o、zno等均具有药物价值（1）工业上制备znso47h2o的方法很多，可由粗zno（含fe2+、mn2+、cd2+、ni2+）通过以下流程完成：试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式_、_流程中的金属可以用_（填编号）ana bal czn dcu流程中调ph=1目的为_（2）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使ph约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无so42为止，过滤干燥后得固体znco32zn（oh）22h2o转至仪器a中，煅烧至完全分解，冷却得固体zno仪器a名称为_写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式_如何证明固体a已煅烧至完全分解？_11（16分）二甲醚（ch3och3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源工业制备二甲醚的生产流程如图1：催化反应室中（压力2.010.0mpa，温度300）进行下列反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=90.7kj/mol2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）h=23.5kj/molco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41.2kj/mol（1）催化反应室中总反应3co（g）+3h2（g）ch3och3（g）+co2（g）的h=_据此可判断该反应_条件下自发（2）在温度和容积不变的条件下发生反应，能说明该反应达到平衡状态的依据是_a容器中压强保持不变b混合气体中c （co）不变cv正（co）=v逆（h2） dc （co3oh）=c （co）（3）在2l的容器中加入amo1ch3oh（g）发生反应，达到平衡后若再加入amo1ch3oh（g）重新达到平衡时，ch3oh的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）850时在一体积为10l的容器中通入一定量的co和h2o（g）发生反应，co和h2o（g）浓度变化如图2所示04min的平均反应速率v（co）=_若温度不变，向该容器中加入4mo1co（g）、2mo1h2o（g）、3mo1co2（g）和3mo1h2（g），起始时v正_v逆（填“”、“”或“=”），请结合必要的计算说明理由_（5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为_12（14分）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（s）+q （q0 ）（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是_制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时，停止制备注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质（2）发生器用冰水冷却的原因是_（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_；（填写操作名称）为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40以下烘干（5）尾气处理装置如图2所示双通玻璃管的作用_；浓硫酸的作用：_ （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_（精确到2位小数）2015年浙江省湖州市安吉县上墅私立高中高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（本题共7小题在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）12015年2月28日，前央视记者柴静推出了她自费拍摄的雾霾深度调查穹顶之下，纪录片中阐述了“雾霾是什么，它从哪里来，我们该怎么办”三个问题，下面有关叙述正确的是( )apm2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，pm2.5值越高，大气污染越严重因此由pm2.5引起的雾霾一定属于气溶胶b纪录片中详细阐述了煤的大量燃烧是产生雾霾的主要原因，如果使用前对煤进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放；石膏法脱硫工艺是一种常用的脱硫技术c汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分d多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用pm2.5的口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施【考点】常见的生活环境的污染及治理 【专题】化学应用【分析】a胶粒直径在1100纳米之间，pm2.5的大小包含胶粒范围； b烟气中的so2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（caso42h2o），烟气脱硫后排入大气；c汽油的成分为烃；d减少污染源，削减大气污染物是解决雾霾的根本之道【解答】解：a胶粒直径在1100纳米之间，pm2.5的大小包含胶粒范围，除能形成胶体，还可以形成其他分散系，故a错误； b烟气中的so2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（caso42h2o），烟气脱硫后排入大气，可减少二氧化硫的排放，故b正确；c汽油的成分为烃，无论燃烧是否充分，燃烧产物中不可能有氮的氧化物，故c错误；d多植树造林，减少污染源，削减大气污染物是解决雾霾的根本之道，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，不能有效减少污染物的排放，外出时使用pm2.5口罩属于雾霾防护，故d错误故选b【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列说法正确的是( )a不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛b酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程c除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤d常温下，准确称取14.8g ca（oh）2，配制100ml 2.0 mol/l的ca（oh）2溶液【考点】化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂 【专题】化学实验基本操作【分析】a应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛； b移液管不需要检查是否漏水；c向硬脂酸钠和甘油的混合物中加入食盐，能引起硬质酸钠的盐析；d氢氧化钙微溶【解答】解：a不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故a错误； b移液管不需要检查是否漏水，酸式滴定管，碱式滴定管在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程，故b错误；c向硬脂酸钠和甘油的混合物中加入食盐，能引起硬质酸钠的盐析，从而可以将硬质酸钠分离出，故c正确；d氢氧化钙微溶，不能配制到2.0 mol/l，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、仪器的使用及实验安全的处理，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度中等3短周期元素w、x、y、z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18依此推断正确的是( )xywzax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高bw、x、y的原子半径依次减小cw、z的单核离子均能促进水的电离dw的氧化物能溶解在氨水中【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质 【分析】短周期元素w、x、y、z在周期表中的位置，可知x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，设w最外层电子数为n，则n+n+1+n+2+n+3=18，解得n=3，故w为al，x为c，y为n，z为s，据此解答【解答】解：短周期元素w、x、y、z在周期表中的位置，可知x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，设w最外层电子数为n，则n+n+1+n+2+n+3=18，解得n=3，故w为al，x为c，y为n，z为s，a常温下，水为液态，氨气、硫化氢为气体，水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故a错误；b同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径wxy，故b正确；cal3、s2离子均发生水解，均能促进水的电离，故c正确；d氨水溶液为弱碱性，不能溶解氧化铝，故d错误，故选bc【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律、元素化合物性质的掌握，难度中等4下列关于有机物的说法正确的是( )a按系统命名法，化合物的名称为：2，3，3，8，8五甲基壬烷b将少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分层，上层为橙红色c往2ml10%的cuso4溶液中加入5滴5%的naoh溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加热，得到砖红色的氧化亚铜沉淀d甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应【考点】有机化合物命名；有机化学反应的综合应用 【专题】有机化学基础【分析】a取代基的位次和最小； b裂化汽油含有碳碳双键；cnaoh溶液应过量；d甲烷的卤代反应、乙醇和乙酸的酯化反应都属于取代反应【解答】解：a取代基的位次和最小，最长碳链为9个，符合命名规则，故a正确； b裂化汽油含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而褪色，故b错误；cnaoh溶液应过量，醛基的检验在碱性条件下进行，故c错误；d甲烷与氯气在光照条件下的反应属于取代反应、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应为取代反应，故d正确故选ad【点评】本题考查了有机物的命名、取代反应与加成反应以及官能团的检验等知识，题目难度不大，熟练掌握常见有机反应类型及区别5工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的ph在5.06.0之间，通过电解生成fe（oh）3fe（oh）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示下列说法正确的是( )a为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质a为co2b甲装置中阴极的反应为fe2efe2+c为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的naoh溶液d当乙装置中有1.6 g ch4参加反应，则c电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 l【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，甲烷燃料电池中，负极发生的反应是甲烷失电子被氧化的过程，电极反应式为ch4+4co328e=5co2+2h2o，所以电解时铁作阳极，因此主要发生fe2e=fe2+，c为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析【解答】解：a电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须 有部分a物质参加循环a物质是co2，故a正确；bc为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，则甲装置中阴极的反应为2h+2e=h2，故b错误；c保持污水的ph在5.06.0之间，加naoh会使溶液的ph变大，故c错误；d当乙装置中有1.6 g 即0.1molch4参加反应，由电极方程式ch4+4co328e=5co2+2h2o可知转移电子为0.8mol，电解时阴极反应式为2h+2e=h2，则生成的氢气为0.4mol，产生气体在标准状况下为8.96 l，故d错误；故选a【点评】本题考查原电池和电解池的知识，较为综合，做题时注意利用守恒的思考去解答，同时注意电极反应式的书写以及电子守恒在计算中的应用，题目难度中等625时，已知h2co3h+hco3k1=4.3l07；hco3h+co32k2=5.6l011；h2oh+ohkw=1.0l014现取10.6g na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1l的溶液，溶液中部分微粒与ph 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )aw点所示的溶液中：c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（oh）+c（hco3）bph=4的溶液中：c（h2co3）+c（hco3）+c（co32）=0.1 moll1cph=8的溶液中：c（h+）+c（h2co3）+c（hco3）=c（oh）+c（cl）dph=11的溶液中：co32+h2ohco3+ohk=1.8l04【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】盐类的水解专题【分析】10.6g碳酸钠的物质的量为：n（na2co3）=0.1mol，a根据电荷守恒判断，阴离子漏掉了碳酸氢根离子；bph=4时有二氧化碳气体生成，根据物料守恒判断；c先判断溶液中的溶质，再根据物料守恒判断；dco32+h2ohco3+oh的平衡常数k=及水的离子积、碳酸氢根离子的电离平衡常数计算【解答】解：10.6g碳酸钠的物质的量为：n（na2co3）=0.1mol，a根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度应该满足：c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（oh）+c（cl）+c（hco3），故a错误；b根据图象可知，ph=4时有co2生成，根据物料守恒可知：c（h2co3）+c（hco3）+c（co32）0.1 moll1，故b错误；c根据图象可知ph=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知：c（h2co3）+c（hco3）+c（co32）=c（cl）=c（na+），再结合电荷守恒c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（oh）+c（cl）+c（hco3）可得：c（h+）+2c（h2co3）+2c（hco3）=c（oh）+c（cl），故c错误；dco32+h2ohco3+oh的平衡常数k=1.8l04，故d正确；故选d【点评】本题考查离子浓度大小比较，该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力；该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和题意灵活运用即可7某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、fe2+、al3+和na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中( )a原溶液中c（fe3+）=0.2moll1b要确定原溶液中是否含有fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加kscn溶液，溶液呈血红色，则含有fe2+cso42、nh4+、na+一定，co32、al3+一定不存在d溶液中至少有4种离子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2moll 1【考点】常见离子的检验方法 【专题】物质检验鉴别题【分析】加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molnh4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为fe3+、fe2+，原溶液中一定没有co32；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在al3+；4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；颜色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；根据溶液电中性判断是否存在氯离子【解答】解：加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molnh4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为fe3+、fe2+，原溶液中一定没有co32；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在al3+；颜色反应为黄色，则溶液中一定存在钠离子，由于加入了naoh，无法判断原溶液中是否含有na+；4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，据电荷守恒，原溶液中一定有cl，物质的量至少为 0.02mol2+0.02mol0.02mol2=0.02mol，a根据以上分析可知，原溶液中含有0.02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故a错误；b检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加kscn溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+，否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故b错误；c根据以上分析可知，原溶液中一定存在so42、nh4+、cl，只是存在fe3+、fe2+中的一种，其离子的物质的量为0.02mol，一定不存在co32、al3+；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故c错误；d根据以上分析，原溶液中一定存在0.02molnh4+，0.02molso42，0.02molfe3+、fe2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02mol2+0.02mol=0.06mol，而负电荷的物质的量为：0.02mol2=0.04mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在cl，且c（cl）=0.2 moll1，故d正确；故选d【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，选项d为难点、易错点，注意根据溶液电中性判断氯离子存在的方法二、非选择题（本题共5小题，共58分）8有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如现以2甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃（1）b的结构简式为：c中含有的官能团名称分别是羟基、羧基d的结构简式为：（2）写出cd的化学方程式：（3）写出反应类型：y反应属于酯化反应（或取代反应），z反应属于加聚反应（或聚合反应）【考点】有机物的推断 【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断【分析】由题给信息可知（ch3）2c=ch2在酸性高锰酸钾溶液中氧化生成b为，ch2oh可进一步被氧化为cooh，在浓硫酸作用下醇发生消去反应生成d为，d和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成e为，e中含有c=c，可发生加聚反应生成有机玻璃，据此答题【解答】解：由题给信息可知（ch3）2c=ch2在酸性高锰酸钾溶液中氧化生成b为，ch2oh可进一步被氧化为cooh，在浓硫酸作用下醇发生消去反应生成d为，d和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成e为，e中含有c=c，可发生加聚反应生成有机玻璃，（1）b为，根据c的结构简式可知，c中含有的官能团名称分别是羟基和羧基，d为，故答案为：；羟基；羧基；（2）cd的化学方程式为：，故答案为：；（3）根据上面的分析可知，y反应属于 酯化反应（或取代反应），z反应属于加聚反应（或聚合反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；加聚反应（或聚合反应）【点评】本题考查有机物的推断，题目难度不大，解答本题的关键是把握相关有机物的性质，结合题给信息判断可能的反应，可推断出有机物9二氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与h2o2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体和一种淡黄色固体s2cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得（1）写出二氯化二硫（s2cl2）的电子式，二氯化二硫（s2cl2）所属的晶体类型分子晶体（2）写出二氯化二硫（s2cl2）遇水反应的化学方程式2s2cl2+2h2o=3s+so2+4hcl【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用 【专题】卤族元素【分析】（1）分子结构与h2o2类似，s2cl2是展开书页型结构，cls位于两个书页面内，s2cl2分子中s原子之间形成1对共用电子对，cl原子与s原子之间形成1对共用电子对；分子结构与h2o2类似，属于分子晶体；（2）s2cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成so2），一部分降低到0价（生成s），同时生成hcl【解答】解：（1）分子结构与h2o2类似，s2cl2是展开书页型结构，cls位于两个书页面内，s2cl2分子中s原子之间形成1对共用电子对，cl原子与s原子之间形成1对共用电子对，电子式为，分子结构与h2o2类似，常温下为液体，属于分子晶体；故答案为：；分子晶体；（2）s2cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成so2），一部分降低到0价（生成s），同时生成hcl，反应方程式为：2s2cl2+2h2o=3s+so2+4hcl，故答案为：2s2cl2+2h2o=3s+so2+4hcl【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意信息的利用及迁移应用能力的考查，题目难度不大10锌元素与人的智力有密切关系，如znso47h2o、zno等均具有药物价值（1）工业上制备znso47h2o的方法很多，可由粗zno（含fe2+、mn2+、cd2+、ni2+）通过以下流程完成：试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式mno4+3fe2+7h2o=3fe（oh）3+mno2+5h+、2mno4+3mn2+2h2o=5mno2+4h+流程中的金属可以用c（填编号）ana bal czn dcu流程中调ph=1目的为抑制zn2+的水解（2）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使ph约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无so42为止，过滤干燥后得固体znco32zn（oh）22h2o转至仪器a中，煅烧至完全分解，冷却得固体zno仪器a名称为坩埚写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式3znso4+3na2co3+4h2o=znco32zn（oh）22h2o+3na2so4+2co2如何证明固体a已煅烧至完全分解？取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】工艺流程可知，步骤粗zno与硫酸反应，通过搅拌可以加快反应速率，结合步骤加入高锰酸钾，调节ph=4，有氢氧化铁、二氧化锰生成，根据控制的ph值及原子守恒、电荷守恒可知，都有水参加反应，同时还生成氢离子，发生反应：mno4+3fe2+7h2o=3fe（oh）3+mno2+5h+、2mno4+3mn2+2h2o=5mno2+4h+，故步骤加入zno，调节溶液ph=4，是使溶液中一些离子转化为沉淀，由于锌离子水解，步骤中调ph=1目的是抑制zn2+的水解，再经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到znso47h2o（1）由工艺流程可知，加入高锰酸钾有氢氧化铁、二氧化锰生成，应是高锰酸根氧化亚铁离子生成氢氧化铁、二氧化锰，高锰酸根氧化锰离子生成二氧化锰，根据控制的ph值及原子守恒、电荷守恒可知，都有水参加反应，同时还生成氢离子；流程中加入金属的目的，应是除去溶液中金属离子，又不能引入杂质，应选择锌；锌离子水解，流程中调ph=1目的是抑制zn2+的水解；（2）煅烧固体，应用坩埚；反应生成znco32zn（oh）22h2o，生成的气体为二氧化碳，根据元素守恒可知，还有硫酸钠生成；检验煅烧后固体中是否含有碳酸根即可，可以与酸反应产生气体判断【解答】解：（1）由工艺流程可知，加入高锰酸钾有氢氧化铁、二氧化锰生成，应是高锰酸根氧化亚铁离子生成氢氧化铁、二氧化锰，高锰酸根氧化锰离子生成二氧化锰，根据控制的ph值及原子守恒、电荷守恒可知，都有水参加反应，同时还生成氢离子，反应的离子方程式为：mno4+3fe2+7h2o=3fe（oh）3+mno2+5h+、2mno4+3mn2+2h2o=5mno2+4h+，故答案为：mno4+3fe2+7h2o=3fe（oh）3+mno2+5h+；2mno4+3mn2+2h2o=5mno2+4h+；流程中加入金属的目的，应是除去溶液中金属离子，又不能引入杂质，应选择锌，故答案为：c；锌离子水解，流程中调ph=1目的是抑制zn2+的水解，故答案为：抑制zn2+的水解；（2）煅烧固体，应用坩埚，故答案为：坩埚；反应生成znco32zn（oh）22h2o，生成的气体为二氧化碳，根据元素守恒可知，还有硫酸钠生成，反应方程式为：3znso4+3na2co3+4h2o=znco32zn（oh）22h2o+3na2so4+2co2，故答案为：3znso4+3na2co3+4h2o=znco32zn（oh）22h2o+3na2so4+2co2；检验煅烧后固体中是否含有碳酸根即可，实验操作为：取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解，故答案为：取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解【点评】本题考查化学工艺流程流程、对信息的提取利用等，题目难度较大，理解工业流程是解题的关键，注意根据物质的性质梳理流程原理，需要学生具有扎实的基础与运用知识分子解决问题的能力11（16分）二甲醚（ch3och3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源工业制备二甲醚的生产流程如图1：催化反应室中（压力2.010.0mpa，温度300）进行下列反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=90.7kj/mol2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）h=23.5kj/molco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41.2kj/mol（1）催化反应室中总反应3co（g）+3h2（g）ch3och3（g）+co2（g）的h=246.1kj/mol据此可判断该反应低温条件下自发（2）在温度和容积不变的条件下发生反应，能说明该反应达到平衡状态的依据是aba容器中压强保持不变b混合气体中c （co）不变cv正（co）=v逆（h2） dc （co3oh）=c （co）（3）在2l的容器中加入amo1ch3oh（g）发生反应，达到平衡后若再加入amo1ch3oh（g）重新达到平衡时，ch3oh的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）850时在一体积为10l的容器中通入一定量的co和h2o（g）发生反应，co和h2o（g）浓度变化如图2所示04min的平均反应速率v（co）=0.03mol/（lmin）若温度不变，向该容器中加入4mo1co（g）、2mo1h2o（g）、3mo1co2（g）和3mo1h2（g），起始时v正v逆（填“”、“”或“=”），请结合必要的计算说明理由因为qck，平衡左移，所以v正v逆（5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为蒸馏【考点】焓变和熵变；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】（1）根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减；反应放热，根据反应自发性的判断方法：hts0来回答；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；（3）反应前后气体体积不变，增大压强平衡不变；（4）依据化学反应速率概念结合图象分析计算；依据图象分析计算平衡常数，结合浓度商和平衡常数比较分析判断平衡移动方向；（5）分离沸点相差较大的互溶液体，常用方法是蒸馏【解答】解：（1）已知：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=90.7kj/mol，2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）h=23.5kj/mol，co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41.2kj/mol，由盖斯定律可知，2+得3co（g）+3h2（g）ch3och3（g）+co2（g）h=246.1kj/mol，反应放热，是个s0的过程，所以低温下反应能自发进行故答案为：246.1kj/mol；低温；（2）a反应前后气体系数和不等，容器中压强保持不变，达到了平衡，故正确；b混合气体中c （co）不变的状态是化学平衡状态的特征，故正确；cv正（co）=v逆（h2）说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡状态，故正确；dc （co3oh）=c （co）状态不是化学平衡状态的特征，故错误；故选abc；（3）在2l的容器中加入amolch3oh（g）发生反应，反应前后气体体积不变，达到平衡后若再加入amolch3oh（g）相当于增大压强，平衡不变，ch3oh的转化率不变故答案为：不变；（4）图象分析平衡后一氧化碳浓度变化为0.2mol/l0.08mol/l=0.12mol/l；v（co）=0.03mol/lmin；故答案为：0.03mol/lmin；若温度不变，向该容器中加入4molco、2molh2o、3molco2（g）和3molh2（g），qc=，k=1，因为qck，平衡左移，v正v逆故答案为：；因为qck，平衡左移，所以v正v逆；（5）二甲醚、乙醇、水为互溶的液体，沸点不同，采取蒸馏的方法将二甲醚分离，故答案为：蒸馏【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素的分析判断，平衡常数的计算应用，题目难度中等12（14分）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂