高考化学模拟试题精编11（无答案）新人教版.doc

高考模拟试题精编(十一)【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23s32cu64题号一二三总分1718192021222324得分第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)12012年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是()a开发利用太阳能、生物质能等清洁能源b推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术c减少化石燃料的使用，以降低pm2.5对环境的污染d充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a无色溶液：k、na、cu2、sobc(oh)1013moll1的溶液：al3、no、i、clc水电离产生的c(h)1013moll1的溶液：na、cl、no、sod0.1 moll1feso4溶液：k、nh、mno、clo3设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a25 、101 kpa下，48 g o2和o3的混合气体中含有的原子数为3nabco2通过na2o2使其增重b g时，反应中转移的电子数为nac1 l 0.1 mol/l醋酸中含有的h数为0.1nad33.6 l ch4含有的分子数为1.5na4下列说法中正确的是()a分子式为c7h16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种b丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性kmno4溶液褪色c甲苯中所有原子都处于同一平面d相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多5海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是()a除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，中加入试剂的顺序为na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b中包含制取mgcl2溶液、无水mgcl2及电解熔融状态的mgcl2几个阶段c中溴元素均被氧化d蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法6下列化学实验事实及其解释都正确的是()a氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性b用浓硫酸与铜在常温下可制取so2，因为浓硫酸具有强氧化性c铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强d某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有so7分子式为c3h6clbr的同分异构体共有(不考虑立体异构)()a3种 b4种c5种 d6种8下列有关离子方程式书写正确的是()a向含1 mol fei2溶液中通入标准状况下22.4 l cl22fe22i2cl2=2fe3i22clb向醋酸钠溶液中通入过量co2ch3cooco2h2ohco2ch3coohc向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性2hsoba22oh=baso42h2od以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液cu22h2o=2cuo24h9下列说法或表示方法正确的是()a反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应b已知：ch4(g)o2(g)=2h2o(l)co(g)h，则h表示ch4的燃烧热c恒温恒压时，将2 mol a和1 mol b投入密闭容器中，发生反应：2a(g)b(g) 2c(g)，充分反应后测得放出的热量为q kj，则该反应的hq kj/mold由4p(s，红磷)=p4(s，白磷)h139.2 kj/mol，可知红磷比白磷稳定10下列说法正确的是()a图铜锌原电池工作时，盐桥中的k移向znso4溶液b图装置反应一段时间，将湿润的ki淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝c图是用海水制取蒸馏水的装置d图装置可用于乙醇提取碘水中的碘11铜的冶炼工业中，焙烧的主要反应为2cufes24o2=cu2s3so22feo(炉渣)；制粗铜时，在1 200 发生的主要反应为2cu2s3o2=2cu2o2so2，2cu2ocu2s=6cuso2。下列说法错误的是()a由6 mol cufes2生成6 mol cu，共消耗16.5 mol o2b该冶炼方法中产生大量的有害气体so2，可回收用于制取硫酸c在反应中，cu2s既是氧化剂，又是还原剂d在反应中，so2既是氧化产物，又是还原产物12x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有z是金属元素，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是()ax、z、w、q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性by的简单阴离子比w的简单阴离子的还原性弱cx、w、q的氢化物均可在y的单质中燃烧dq的非金属性弱于w的非金属性13臭氧(o3)的制备方法很多，其中电解纯水法的原理如下图所示，下列有关说法不正确的是()aa电极为阴极，b电极为阳极bb电极周围ph减小ca电极的电极反应式为2h2e=h2d可向水中加入nacl提高水的导电性14一定温度下的密闭容器中发生反应：x(g)3y(g) 2z(g)h0，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图象。下列说法错误的是()ac点和d点x的正逆反应速率相等b起始时，加入y的物质的量为1.3 molc平衡状态由a变到b时，平衡常数：k(a)k(b)d平衡状态由a变到b时，放出的热量：q(a)c(cn)，则a一定小于bc等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(nahco3)ph(nacn)ph(ch3coona)dnahco3和na2co3混合液中，一定有c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)答题栏题号12345678910111213141516答案第卷非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17(11分)某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。.实验装置如下图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热a试管直到b中品红褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上提至离开液面。(1)装置a中发生反应的化学方程式为_。(2)熄灭酒精灯后，b中的液体不会倒吸，原因是_。(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_。.实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成cu2和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：(4)中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_。(5)中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_。(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)_。a固体甲中，cus和cu2s不能同时存在b固体甲中，cuo和cu2o至少有一种c固体甲中若没有cu2o，则一定有cu2sd固体甲中可能有cu2s18(9分)x、y、z、w均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有18个电子，相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去)：化合物xyzw每个分子中含有的原子个数24/摩尔质量/gmol1/3432/回答下列问题：(1)写出x的浓溶液与二氧化锰共热的离子方程式：_。(2)y是常见的“绿色”氧化剂，写出y的电子式：_。(3)z常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，则z的化学式为_。(4)w的化学式可用h2a表示。将一定量的w气体通入0.05 moll1cuso4溶液中，二者恰好完全反应。已知ksp(cua)6.01036。若不考虑溶液体积的变化，则：反应后溶液的ph_。若反应后溶液中c(a2)2.01030moll1，则溶液中c(cu2)_moll1。(5)将一定量的w气体通入naoh溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与hcl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和hcl的挥发)。o点溶液中所含溶质的化学式为_。a点溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是(已知此时溶液呈碱性)_。19(10分)no和so2都是空气主要污染物(1)no主要来自汽车尾气生成no的反应为：n2(g)o2(g) 2no(g)右图表示在t1、t2两种不同温度下，一定量的no分解过程中n2的体积分数随时间变化的图象。则n2(g)o2(g) 2no(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。2000 时，向容积为2 l的密闭容器中充入10 mol n2和5 mol o2发生上述反应，反应10 min达到平衡，此时no的物质的量为2 mol。则o2的平均消耗速率为v(o2)_，反应的平衡常数k_。为加快该反应的反应速率，并提高n2的转化率，可采取的措施有_。a增大体系压强 b继续充入n2c使用合适催化剂 d升高体系温度在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少nox的排放。已知：n2(g)o2(g) 2no(g)h180 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1则co催化还原no消除污染的热化学方程式为_。(2)so2主要来自化石燃料的燃烧。把过量的so2通入氢氧化钠溶液中可生成nahso3，试写出该反应的离子方程式_。已知常温下nahso3水溶液显酸性，则溶液中c(h2so3)_c(so)(填“”、“”、“”)，原因是_(用离子方程式及必要的文字说明)。20(6分)研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：(1)脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3(g)no(g)no2(g) 2n2(g)3h2o(g)h0，反应的氧化剂是_。(2)已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g) n2o4(g)h0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应，浓度随时间变化关系如右图所示。则图中两条曲线x和y，表示n2o4浓度变化的是_，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是_；25 min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是_。(3)25 时，将nh3溶于水得100 ml 0.1 moll1的氨水，测得ph11，则该条件下，nh3h2o的电离平衡常数kb_。(4)用电化学法可获得n2o5。如图装置中，阳极的电极反应式为：n2o42hno32e=2n2o52h，则该电解反应的化学方程式为_。21(8分)某实验小组用工业废弃固体(主要成分为cu2s和fe2o3)制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：(1)气体a的化学式为_。(2)溶液b加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂x得到溶液c，写出该反应的离子方程式_。(3)制备硫酸铜溶液。常温下，o2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液d后，随即生成硫酸铜。经查阅资料发现feso4对铜的氧化起催化作用。a第一步反应的离子方程式为：4fe2o24h=4fe32h2o，则第二步反应的离子方程式为_。b操作中，配制fe2(so4)3溶液时应注意_。(4)操作的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂y调节ph至铁元素全部沉淀(离子浓度小于105 moll1)，然后再过滤，浓缩、结晶等，则ph至少调节为_。已知：kspcu(oh)211022，kspfe(oh)211016。kspfe(oh)311028三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)22化学与技术元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。(1)从矿石提取氧化铝：矿石与naoh溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为_。(2)氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石(na3alf6)，其作用是_。工业冶炼铝的装置示意图如图：阴极的反应式_，在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是_。(3)有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物用al(oh)3表示形式存在的ph范围是3.810。现有a、b两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其ph分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为_。(4)一种新型高效净水剂pafc聚合氯化铁铝alfe(oh)ncl6nm，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。有关pafc的说法正确的是_。(填选项)apafc中铁元素显2价bpafc用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的ph改变小cpafc可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物dpafc在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在23物质结构与性质已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次递增，a、b、c、d位于前三周期。a位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。a、b、d三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体，a、b二种元素组成的原子个数比为11的化合物n是常见的有机溶剂。e有“生物金属”之称，e4离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：(答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示)(1)e的基态原子的外围电子排布式为_。(2)由a、b、c形成的abc分子中，含有_个键，_个键；(3)下列叙述正确的是_。(填字母)am易溶于水，是因为m与水分子间能形成氢键，且m是极性分子；n不溶于水，是因为n是非极性分子bm和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化cn分子中含有6个键和1个键dbd2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(4)e的一种氧化物q，其晶胞结构如右上图所示，则q的化学式为_，该晶体中氧原子的配位数为_。(5)b、c、d三种元素的