高考化学总复习 第15章 化学反应速率课件.ppt

第15章化学反应速率 考点42化学反应速率的概念及计算 考法1化学反应速率的计算考法2化学反应速率大小的比较 1 定义 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 1 化学反应速率的概念与表示 1 化学反应速率的概念与表示 3 单位 一般为mol l 1 s 1 mol l min 1 mol l 1 h 1等 注意单位一定不能写成mol l s 注意 1 化学反应速率是指平均速率而不是指瞬时速率 2 不以固体和纯液体的浓度表示 3 化学反应速率是指净速率 即正 逆反应速率之差 2 化学反应速率的规律 同一化学反应中 各物质表示的反应速率不一定相同 但表达的意义是相同的 这是化学反应速率相关计算或换算的依据 如反应 aa g bb g cc g dd g 有如下恒等式 1 找出横 纵坐标对应的相应物理量 2 将图中的变化量转化成相应浓度的变化量 3 根据公式进行计算 考法1化学反应速率的计算 1 根据数学表达式计算 2 根据化学方程式计算 根据不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比进行计算 如反应 各物质的反应速率之比为 3 根据图像求反应速率 1 写出有关反应的化学方程式 2 找出各物质的起始量 转化量 某时刻量 3 根据已知条件列方程式计算 考法1化学反应速率的计算 4 运用 三段式 进行化学反应速率的计算 浙江选考化学2016年4月 18 2分 x g 3y g 2z g h akj mol 1 一定条件下 将1molx和3moly通入2l的恒容密闭容器 反应10min 测得y的物质的量为2 4mol 下列说法正确的是 a 10min内 y的平均反应速率为0 03mol l 1 s 1b 第10min时 x的反应速率为0 01mol l 1 min 1c 10min内 消耗0 2molx 生成0 4molzd 10min内 x和y反应放出的热量为akj 例1 解析 10min内 y的平均反应速率为0 03mol l 1 min 1 a项中单位错误 第10min时的反应速率是指瞬时速率 0 01mol l 1 min 1是x在0 10min内的平均反应速率 b错误 10min内 反应消耗0 6moly 则同时消耗0 2molx 生成0 4molz c正确 10min内 反应消耗0 2molx和0 6moly x和y反应放出的热量为0 2akj d错误 c 由图像看反应达到平衡所需的时间 时间越短 对应的反应的温度 浓度或压强就越大 则对应的反应速率越大 考法2化学反应速率大小的比较 1 同一化学反应速率大小的比较 1 看单位是否统一 若不统一 换算成相同的单位 2 换算成用同一物质表示的速率 再比较数值的大小 3 比较化学反应速率与化学计量数的比值 4 注意外界条件对化学反应速率的影响规律 2 根据图像判断某点的反应速率大小 重庆理综2014 7 6分 在恒容密闭容器中通入x并发生反应 温度t1 t2下x的物质的量浓度c x 随时间t变化的曲线如图所示 下列叙述正确的是 a 该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量b t2下 在0 t1时间内 c m点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆d m点时再加入一定量x 平衡后x的转化率减小 例2 解析 t1比t2先达到平衡 说明t1 t2 温度高 则反应速率快 达到平衡需要的时间短 由图像可知温度高时达到平衡比温度低达到平衡时x的浓度大 说明升温平衡逆向移动 即逆反应是吸热反应 正反应是放热反应 m点的反应程度比w点的反应程度小 故反应进行到m点放出的热量小于进行到w点放出的热量 a错误 选项b是x的反应速率的计算式 y的反应速率是x的反应速率的一半 b错误 m点的温度高于n点的温度 m点y的浓度大于n点y的浓度 m点消耗的x比n点消耗的x多 消耗的x多 则生成的y也多 故m点逆反应速率大于n点逆反应速率 由于m点是平衡点 所以m点的正 逆反应速率相等 因此m点的正反应速率大于n点的逆反应速率 c正确 m点时再加入一定量x 相当于加压 平衡向气体体积减小的方向移动 即向正反应方向移动 反应物x的转化率增大 d错误 c 考点43化学反应速率的影响因素 考法3综合分析外界条件对化学反应速率的影响考法4化学反应速率图像的分析 1 内因 主要因素 反应物本身的性质 2 外因 其他条件不变 只改变一个条件 1 影响化学反应速率的因素 1 影响化学反应速率的因素 3 对于有气体参与的化学反应 有以下几种情况 2 活化能 图中e1为正反应的活化能 使用催化剂时的活化能为e3 反应热为e1 e2 注e2为逆反应的活化能 2 有效碰撞理论 1 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 3 有效碰撞 活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 考法3综合分析外界条件对化学反应速率的影响 课标 理综2014 9 6分 已知分解1molh2o2放出热量98kj 在含少量i 的溶液中 h2o2分解的机理为 下列有关该反应的说法正确的是 例3 解析 总反应为2h2o22h2o o2 i 为催化剂 io 为中间产物 故b错误 因i 为催化剂 且参与了反应 故反应速率与i 的浓度有关 a正确 根据题意可知 98kj mol 1为该反应的焓变 而反应活化能大小未知 c错误 由总反应方程式中的化学计量数可知v h2o2 v h2o 2v o2 d错误 a 1 看面 弄清横 纵坐标的含义 2 看线 弄清线的走向 变化趋势及线的陡与平 3 看点 弄清曲线上点的含义 特别是一些特殊点 如起点 交点 折点 最高点与最低点 终点等 4 看量的变化 弄清是浓度变化 温度变化还是转化率的变化及各自的变化趋势 分清正 逆反应与吸 放热反应 升高温度时 v 吸 v 放 在速率 时间图像上 要注意看清曲线是连续的还是跳跃的 分清渐变和突变 大变和小变 5 看要不要作辅助线 如等温线 等压线等 考法4化学反应速率图像分析 1 一看 看图像 考法4化学反应速率图像分析 2 二想 想规律 看完图像后 分析图像 联想外界条件对化学反应速率的影响规律 3 三判断 通过对比分析 作出正确判断 浙江选考化学2016年10月 21 2分 为研究某溶液中溶质r的分解速率的影响因素 分别用三份不同初始浓度的r溶液在不同温度下进行实验 c r 随时间变化如图 下列说法不正确的是 例4 解析 由题图分析知 25 时 在10 30min内 溶质r的分解平均速率v r 0 03mol l 1 min 1 a项正确 由30 和10 对应曲线可知 反应进行到50min时 r均完全分解 分解百分率均为100 b项正确 25 曲