高中化学 1.3.1 离子键优化作业 新人教版必修2.doc

第三节化学键第1课时离子键1.下列关于电子式的说法错误的是()a.每种元素的原子都可以写出电子式b.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同c.阴离子的电子式要加方括号表示d.电子式就是核外电子排布的式子解析:电子式应该是在元素符号周围标出原子最外层电子的式子。答案:d2.(2013福建福州高一检测)下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()a.10与19b.6与16c.11与17d.14与8解析:根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,c项中na和cl符合题意。答案:c3.下列电子式中,不正确的是()a.nab.nac.-d.h-ca2+h-解析:nacl的电子式为na+-。答案:b4.(2013山西太原高一检测)下列叙述不正确的是()a.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键b.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键c.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关d.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大解析:活泼金属元素与活泼非金属元素之间一般形成离子键,a正确;阴、阳离子之间存在静电作用,它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力,还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力,b错误;由离子的形成过程知c正确;失去电子,形成阳离子,半径减小,得到电子,形成阴离子,半径增大,d正确。答案:b5.下列说法正确的是()a.钠原子与氯原子反应生成nacl后,其结构的稳定性增强b.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小c.失电子难的原子获得电子的能力一定强d.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失解析:金属钠和非金属氯气反应生成离子化合物氯化钠后,各原子都变成8电子稳定结构的离子,所以a项正确;在离子键中,既有阴、阳离子的相互吸引,又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,所以b项错;对于c选项,可用稀有气体原子说明,稀有气体原子既难失电子,又难得电子;在离子交换过程中生成新的离子键,但无电子的得失,如na+与oh-结合成naoh,d项错。答案:a6.x、y两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,x放出的热量大于y放出的热量;z、w两元素的原子,当它们分别失去1个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,w吸收的热量大于z吸收的热量,则x、y和z、w分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是()a.z2xb.z2yc.w2xd.w2y解析:x、y两元素的原子得电子后,x放出热量大于y放出的热量,说明x比y的非金属性强,形成的阴离子稳定;z、w失去电子后吸收热量越少,说明原子越活泼,生成的阳离子也就越稳定,即z比w的金属性强。所以z、x最易形成离子化合物z2x。答案:a7.下列说法正确的是()a.离子键就是阴阳离子间的静电引力b.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键c.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低d.在离子化合物cacl2中,两个氯离子间也存在离子键解析:阴阳离子间既存在引力又存在斥力,a错;0族元素化学性质非常稳定,一般难形成化合物,金属元素与非金属元素也可形成共价化合物,如alcl3,b错;离子键仅存在于阴阳离子间,d错。答案:c8.a、b、c、d是元素周期表前三周期中的四种元素,a能与d形成ad2型化合物,ad2中核外电子总数是30,d-的核外电子排布与al3+相同;b和c可以形成bc型化合物,bc分子中质子总数是18,bc水溶液是一种强酸,试回答:(1)写出上述四种元素的名称:a,b,c,d。(2)用电子式表示ad2:。(3)d单质与水反应的化学方程式为。解析:由组成ad2可判断a、d所在族为a族、a族或a族、a族。由于d-结构与al3+相同,故d元素为f。由ad2中核外电子数为30,推知a为mg。bc水溶液为强酸,且质子数之和为18,知b为h,c为cl。答案:(1)镁氢氯氟(2)-mg2+-(3)2f2+2h2o4hf+o29.a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的同周期元素,已知a、c、f的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,d元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,e元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:(1)写出下列元素的元素符号:a,c,d,e。(2)用电子式表示b和f形成化合物的过程:。(3)写出a、c、f三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:,。解析:a、c、f三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,说明一定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11,故f为cl,a为na,c为al。d元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,说明其次外层电子数为8,故d为si。e的最内层电子数为2,最外层电子数为5,故e为p。答案:(1)naalsip(2)(3)naoh+al(oh)3naalo2+2h2onaoh+hclo4naclo4+h2oal(oh)3+3hclo4al(clo4)3+3h2o10.氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生nh3。请回答下列问题:(1)na3n的电子式是,该化合物由键形成。(2)na3n与盐酸反应生成种盐,其电子式分别是。(3)na3n与水的反应属于反应(填基本反应类型)。(4)比较na3n中两种粒子的半径:r(na+)r(n3-)(填“”“=”或“”)。解