安徽省灵璧中学高中化学 2.3 化学反应的利用（第1课时）导学案 鲁科版必修2(1).doc

安徽省灵璧中学2014高中化学 2.3 化学反应的利用（第1课时）导学案 鲁科版必修2本课时学习目标或学习任务1.掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。2.通过“交流研讨”，进一步提升分析、比较、综合的能力。3.提升对化学反应价值的认识，体会化学科学对个人生活和社会发展的贡献。本课时重点难点或学习建议氯气的实验室制法如何利用化学反应制造新物质本课时教学资源的使用教学过程学习要求或学法指导教师二次备课栏【板书】第三节化学反应的利用【交流研讨】1、到目前为止，你已经学习过哪些化学反应？你对化学反应的实质、规律有了哪些了解？我们学习了具有代表性的金属和非金属元素单质及其化合物的化学性质，了解了这些物质之间的化学反应。知道了化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键的生成,既有物质的变化也有能量的变化。1、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系。请你举例说明，在日常生活和化工生产中，化学反应有哪些应用？概括学生发言，展示各种图片（可由网上下载）。指出化学反应中物质的变化被应用在新物质的合成、新材料的研制上，能量的变化被应用在新能源的开发和利用等方面。【过渡】我们将利用两节课的时间来认识人们是怎样利用化学反应制备新物质以及能量的转化。本节课先来探究有关新物质的制备。【板书】一、利用化学反应制备新物质【思考】每当地震或是洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，医务人员通常往水中撒入一些物质进行消毒，你知道饮用水中起杀菌消毒作用的物质是什么吗？制备这种消毒剂的原料又是什么？氯气又是如何制备的呢？下面就以氯气的制备为例来学习怎样利用化学反应制备新物质。【板书】1、探究实验室制取氯气【活动探究】分析以下三个制取氯气的反应原理:1.从氧化-还原反应知识的角度分析，有什么共同之处？2.你认为哪个反应原理适合工业生产，哪些反应原理可以用在实验室中？mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o2kmno4+16hcl(浓)2mncl2+2kcl+8cl2+5h2o2nacl +2h2o2naoh+h2+cl2【评述】通过学生的比较分析，可得出这几个反应都是利用了氧化剂把-1价的cl变成了0价的cl。【媒体显示】电解食盐水装置。工业上利用反应通过电解食盐水制备氢氧化钠、氯气和氢气。反应是历史上曾经使用过的地康法制氯气。【评述】反应和从原料、反应条件分析都可以用于实验室中制取氯气。【讲述】反应是瑞典化学家舍勒在研究软锰矿石时，把盐酸和软锰矿矿石混合在一起加热，意外地发现有一种令人窒息的黄绿色气体生成，产生的就是氯气。至今，实验室中仍用这种方法制取氯气。反应也是实验室中常用的制取氯气的方法之一。【板书】反应原理：mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o【过渡】确定了反应原理和药品，还需要选择合适的仪器装置。【思考、讨论、提问】回忆实验室制取氢气、二氧化碳、氨气时所用的发生装置和收集方法，比较得出在气体发生装置和收集方法的选取上遵循的一般原则【评述】可根据原料的状态、反应条件选择气体发生装置，根据气体的性质确定收集方法。物质发生装置收集装置氢气固液 不加热型向下排空气法、排水法二氧化碳固液 不加热型向上排空气法氨气固固 加热型向下排空气法【讨论并回答】根据以上信息，选择哪些实验仪器组装成制取氯气的发生和收集装置较为合适？可以采用固液混合加热制气装置，向上排空气法。仪器有：铁架台、酒精灯、烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶等。【演示实验】连接制取氯气的发生装置和收集装置。【提问】氯气有毒、有刺激性气味，对环境有污染。那么，多余的氯气应该如何处理？【回答】可将多余的氯气通入盛有碱液的烧杯。【演示实验】实验室制取氯气的一般方法。（如下图所示，在烧瓶里加入少量的二氧化锰粉末，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应加速进行。观察实验现象。用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收）【小结】填写探究报告。试剂浓盐酸、二氧化锰固体装置发生装置：固液混合加热制气装置收集装置：向上排空气法收集实验现象有黄绿色的气体产生【思考、讨论、小结】请同学们回味“探究氯气的制取”过程，结合教材48页活动探究栏目的问题3，体会物质制备的一般思路：根据物质的性质选择适当的反应原理及发生装置，设计实验过程应符合科学性、安全性、可行性、简约性等。【板书】2、制备物质的一般思路【导引】化学家在制备许多物质的过程中所作的工作比我们上面讨论的要复杂得多。舍勒发现氯气到工业电解食盐水，也经历了近200年的努力。【阅读理解】教材49页第一段。【媒体演示】相应图片总结】研究物质的性质、制备物质都是为了更好的利用，本节我们以氯气制备为例探究了新物质