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巧解电离常数1、室温下在1L0.1mol/L的盐酸中通入amol氨气，使得溶液为中性，则氨水在室温下的电离平衡常数为多少？ （通入氨气后，溶液体积变化忽略不计）【解析】溶液为中性，氢离子等于氢氧根离子，为10-7mol/L，且C（NH4+）= C（Cl-）kb=C（NH4+）* C（OH-）/ C（NH3H2O）因为a= C（NH4+）+ C（NH3H2O）且C（NH4+）=0.1所以kb=0.1*10-7/（a-0.1）2、 室温下，0.1mol/L的醋酸钠溶液PH=b，则醋酸在室温下的电离平衡常数为多少？ 【解析】溶液中C（H+）=10-bmol/L，ka=C（CH3COO-）* C（H+）/ C（CH3COOH）（1）因为：C(H+)+C（Na+）=C(OH-)+ C（CH3COO-）;0.1= C（CH3COO-）+ C（CH3COOH）所以：C（CH3COO-）=0.1+10-b-10-(14-b); C（CH3COOH）=0.1-(0.1+10-b-10-(14-b)= 10-(14-b)- 10-b带入（1）式即可求得。3、 已知下图D点和E点的PH值分别等于6.37和10.25，求碳酸的一级电离常数和二级电离常数。【解析】在D点，C（HCO3-）= C（H2CO3）Ka1= C（HCO3-）* C（H+）/ C（H2CO3）= C（H+）=10-6.37=4.26*10-7在E点，C（HCO3-）= C（CO32-）Ka2= C（CO32-）* C（H+）/
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