安徽省示范高中金榜教育高三化学第二次联考试卷（扫描版）(1).doc

安徽省示范高中金榜教育2015届高三化学第二次联考试卷（扫描版）s化学参考答案【b-015】1【答案】c【解析】蒸馏是根据物质的沸点不同进行分离的操作，沸点低的物质先挥发先分离出来，a正确。通常溶质沸点高，通过加热蒸发溶剂可以得到，b正确。萃取是利用同一物质在不同溶剂中的溶解性不同进行分离的，不是根据物质的密度不同，c错。分液需要用分液漏斗对液体混合物进行分离，d正确。3【答案】b【解析】微粒数的单位是个，a错。na2co3固体由钠离子和碳酸根离子构成， 1 mol na2co3固体中所含阴阳离子的物质的量为3 mol，b正确。物质的量的单位是mol，c错。标准状况下，1 mol气体的体积大约为22.4l，d错。4【答案】a【解析】分散系包括胶体、普通溶液和浊液，a错误。化学键主要有离子键和共价键，因此化合物根据化学键分为离子化合物和共价化合物，b正确。化合物nano3 属于含氧酸盐，又含有氮元素，c正确。(nh4)2co3是由铵根和碳酸根组成的盐，因此既是铵盐，又是碳酸盐，d正确。5【答案】c【解析】胶体是指分解质微粒直径在1nm100nm的分散系，a错。fe(oh)3胶体中胶粒带正电荷，胶体不带电，b错误。实验室制备fe(oh)3胶体，就是在沸水中滴加fecl3饱和溶液，然后继续加热一段时间，c正确。fecl3和fe(oh)3胶体都能够通过滤纸，不能用过滤法分离fecl3和fe(oh)3胶体，d错误。6【答案】d【解析】a式电荷不守恒，a错误。b式无论是fe2(so4)3溶液还是ba(oh) 2溶液发生反应时的阴阳离子个数比不正确，b错误。在al2(so4)3溶液中滴加少量的naoh溶液时，仅仅发生反应生成al(oh)3，c错误。nahco3溶液与alcl3溶液混合时，发生水解互相促进反应生成al(oh)3和co2，d正确。7【答案】b【解析】在苯酚溶液中，fe3+会与之反应，a错误。在氨水溶液中存在nh4+和oh-，na+、alo2-、co32-均可与之共存，b正确。在nacl溶液中，al3+会与so32-反应，c错误。在naoh溶液中，nh4+、hso3-会与之反应，d错误。8【答案】b【解析】氧化反应中不一定有氧元素，如cu+cl2=cucl2；还原反应中不一定没有氧元素，如fe2o3+3co2fe+3co2，a错。氧化反应时物质失去电子，元素化合价升高；还原反应时物质得到电子，元素化合价降低，b对，c错。还原剂总是失去电子，d错。9【答案】a【解析】根据反应过程中元素化合价的变化，在反应中，kclo3作氧化剂，h2c2o4作还原剂，a正确， b错误。co2是氧化产物，clo2是还原产物，c错误。1 mol 电子转移时生成1 molclo2，d错误。10【答案】b【解析】cr2o72-具有氧化性，fe2+具有还原性，用硫酸亚铁铵处理含铬废水(cr2o72-)时发生氧化还原反应：cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o。反应中，铁元素化合价由+2价升高到+3价，铬元素化合价由+6价降低到+3价。根据得到n mol feofeycrxo3，铬原子个数守恒，处理废水中的cr2o72-的物质的量为nx /2mol，a正确。根据铁原子个数守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1+y) mol，b错误。根据守恒，反应中发生转移的电子数为3nx mol，c正确。根据得失电子守恒，3nx=ny ，3x=y，d正确。11【答案】a【解析】钠在空气中常温下一般氧化生成氧化钠，然后才会生成过氧化钠，实验室里存在的金属钠变黄色就是这个缘故，a错。过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水，还生成氧气，因此，不是碱性氧化物，b正确。过氧化钠在组成、结构、性质和用途上都与氧化钠有所不同，c正确。在碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，分别发生反应：co32-+h+=hco3-，hco3-+h+=co2+h2o，因此，在等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加同浓度的盐酸，碳酸氢钠溶液中先出现气泡，d正确。13【答案】b【解析】常温下，浓硫酸与铁作用时会发生钝化，a错误。氧化铁与金属铝可以发生铝热反应生成铁单质，b正确。向某溶液中加入kscn溶液，溶液呈红色，说明其中含fe3+，不能说明其中不含fe2+，c错误。向含fe3+溶液中加入铜单质，发生反应2fe3+cu=2 fe2+ cu2+，不能反应生成fe，d错误。14【答案】c【解析】在al2 (so4)3溶液中，发生水解反应al3+3h2o al(oh)3+3h+，a错。ab段，逐滴加入naoh溶液，发生反应al2(so4)3+ 6naoh = 2al(oh)3+ 3na2so4，因溶液由al2(so4)3+变成na2so4导致溶液ph增大，此过程的离子反应方程式为al3+3oh- = al(oh)3，因此，al3+浓度不断减小，b错。bc段过程中，发生沉淀反应al3+3oh- = al(oh)3，c正确。d点后，溶液ph逐渐增大且幅度较大，说明反应已经结束，是因为加入naoh溶液所致，d错。15【答案】c【解析】fe2(so4)3溶液中加入naoh溶液发生反应fe2(so4)3+3 naoh = 2fe(oh)3+3na2 so4，故可以制备fe(oh)3，a正确。在水溶液中存在水解平衡fe3+3 h2o fe(oh)3+3h+，为防止水解必须在稀硫酸中加入硫酸铁晶体，然后加水溶解，b正确。在fe2 (so4)3溶液中，c6h5oh与之不能大量共存，c错误。在fe2 (so4)3溶液中加入足量的锌粉，先后发生反应fe2 (so4)3+zn=2feso4 + znso4，feso4+ zn =fe+ znso4，1 l 0.1 mol/l fe2 (so4)3溶液反应后生成fe 0.2 mol，质量为11.2g，d正确。16【答案】d【解析】铝热法是利用铝单质的还原性，用铝单质与金属氧化物在熔融条件下反应，d错误。17【答案】d【解析】浓硫酸的密度大，且溶解时会放出大量的热，与浓硝酸混合必须将浓硫酸沿着容器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，a正确。蒸馏时，温度计的水银球用于测量蒸汽的温度，b正确。分液时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，c正确。d选项操作不能排除ag+的干扰，d错误。18【答案】b【解析】因2mg+ co2= 2mgo +c，a正确。2fecl3+cu=2fecl2+ cucl2，b错误。2na+ 2c6h5oh = 2c6h5ona + h2，c正确。fe2o3+2 al = al2o3+2 fe，d正确。 19 (9分，方程式2分，其他每空1分)(1) h2o (1分) (2) 过滤(1分)萃取(1分)分液漏斗(1分)(3) cl2+2i- =2cl- +i2(2分)(4)ccl4(1分)下口(1分)淀粉溶液(1分)【解析】(1)海带是海生植物，其主要成分是纤维素，因此，其元素组成为c、h、o。将海带灼烧时，其中的c元素转化为co2，h元素将转化为h2o。(2) 实验将浸出液b分离为液体物质和固体残渣，因此，其操作方法是过滤。实验的操作方法是在溶液d中加入液体溶剂，使混合液体分成上下两层，因此操作方法是萃取。在萃取过程中，必须使用的玻璃仪器是分液漏斗。(3)实验的目的是提取碘单质，实验中加适量氯水，氯水具有强氧化性，可知发生反应的离子方程式为cl2+2i- =2cl- +i2。(4) 实验的下层液体颜色较深，说明所加的液体溶剂g的密度比水大，为四氯化碳。进行分液操作时，下层液体从下口流出。要检测其中是否含有碘单质，根据碘单质的特征反应，可以用淀粉溶液检测。20(10分，每空1分)(1) 8.0 g (1分)(2) 右(1分)(3) 溶解(1分)烧杯(1分)(4) 500ml容量瓶(1分)引流(1分)(5) 偏小(1分)(6) 胶头滴管(1分)加蒸馏水至溶液液面最低点接近刻度线12厘米(2分)【解析】(1)根据n= c v，n(naoh)= 0.500 l 0.4 mol/l=0.2 mol，根据m=nm，m(naoh)= 0.2 mol40g/mol=8.0 g。(2) 称量时，砝码应该放在托盘天平的右边托盘上。(3)配制一定物质的量浓度的溶液，在称量后需要将溶质溶解于溶剂中，溶解操作在烧杯中进行。(4) 配制一定物质的量浓度的溶液，是用容量瓶进行配制的，因此，冷却后需要将溶液转移到容量瓶中，其中使用到的玻璃棒的作用是引流。(5)配制溶液时，为保证溶质不损失，必须将洗涤液全部转移到容量瓶中，如果洗涤液弃去，所配制的溶液浓度将偏小。(6) 进行定容操作时，需要使用的仪器是胶头滴管。进行定容操作，须在加蒸馏水至溶液液面最低点接近刻度线12厘米时进行。21(11分，方程式每个2分，其他每空1分)(1) 2cl- +2h2o2oh-+h2+cl2(2分) (2) nah(1分) (3) 4oh- -4e =2h2o+o2(2分) (4) nah+hcl=nacl+h2(2分)1:1(1分)(5) 0.1 mol(1分)c(na+) c(cl-)c(clo-)c(oh-)c(h+)(2分)【解析】(1)a的溶液焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，其水溶液能够电解生成两种单质气体，说明a是nacl。离子方程式为2cl- +2h2o2oh-+h2+cl2。(2)因此，d是naoh，因f是单质，故f是金属钠，c能够与f反应生成g，故c是h2，则b是cl2，e是hcl，g是nah。(3) naoh熔融电解，根据电解原理，阴极反应式为2na+2e=2na+，阳极反应式为4oh- - 4e =2h2o+o2。(4)反应为nah与hcl反应生成nacl和h2，因此，的化学方程式是nah+hcl=nacl+h2。根据反应方程式可知，氧化产物与还原产物的质量之比为1:1。(5) cl2