安徽省舒城中学高一化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版.doc

舒城中学20132014学年度第一学期期末考试高一化学（总分：100分 时间：100分钟）可能用到的原子质量：h1 c12 n14 o16 ca40 fe56 cu64 na23一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题3分，共16小题，计48分）1下列元素在自然界中总是以化合态形式存在的是（ ）a. si b. n c.o d. he2下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ） a. b. c. d. 3根据氮元素的化合价判断，下列物质中的氮元素不能表现氧化性的是（ ）a. hno3 b. nh3 c.no2 d. n2 4以下说法正确的是（ ）a胶体是一种具有黏性的分散系 b绿色食品是指蔬菜等呈绿颜色的食品c合金的熔点一般比构成合金的金属要低 d光导纤维是以单质硅为主要原料制成的5相同质量的no2和n2o4，它们之间关系正确的是（ ）a. 所含分子的物质的量之比为1:1 b. 所含原子的物质的量之比为1:1c. 氧元素的质量之比为1:2 d. 氮元素的质量分数之比为1:26下列离子方程式书写正确的是（ ）a. 大理石溶于盐酸中：co32-+2h+=co2+h2o b. 将氯气通入澄清石灰水中：cl2+2oh=cl+clo+h2oc. 铁粉加入氯化铁溶液中：fe+fe3+=2fe2+d. 二氧化碳通入氯化钙溶液中：co2+h2o+ca2+=caco3+2h+7在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）a. nh4+、al3+、no3、so42 b. k+、nh4+、no3、so32舒中高一期末化学 第1页 (共4页)c. k+、na+、cu2+、no3 d. k+、na+、no3、hco38为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是a. 观察加热时是否放出气体b. 观察滴加盐酸时能否放出气体c. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无沉淀产生d. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生9 只用一种试剂就能把na2so4、nacl、(nh4)2so4、nh4cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )aagno3 bnaoh cbacl2 dba(oh)210下列物质中既能与稀h2so4反应, 又能与naoh溶液反应的是（ ）(nh4)2co3 al2o3 al(oh)3 al nahco3 a b c d全部11在标准状况下，将vl摩尔质量为m g/mol a气体溶于100ml水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/l）为（ ） 12检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（ ）a. 通入酚酞溶液中 b. 用干燥的有色布条c. 将气体通入硝酸银溶液 d. 用湿润的淀粉碘化钾试纸13通入so2于下列溶液中，没有明显现象的是（ ）a.kmno4溶液 b . 澄清石灰水 c.bacl2溶液 d. 品红溶液14在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是 （ ）a. 溶液中na+浓度不变，有h2放出 b. 溶液中oh浓度不变，有o2放出c. 溶液中na+数目不变，有o2放出 d. 溶液中oh浓度增大，有o2放出15某溶液中有mg2+、fe2+、fe3+和al3+四种阳离子，若向其中加入过量的naoh溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的金属阳离子是（ ）amg2+ bfe2+ cfe3+ dal3+舒中高一期末化学 第2页 (共4页)16有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取6.08 g粉末加热，同时通入足量的co使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀10 g，则该粉末组成是 （ ）a只有fe2o3 b等物质的量feo和fe2o3c等物质的量的feo和fe3o4 d等物质的量的fe2o3和fe3o4 二. 填空题（共7题， 计52分）17分离互不相溶的两种液体常采用 方法，制取蒸馏水常采用_方法。18在标准状况下，物质 4 gh2； 33.6l ch4； 1molh2o； 3.011023个o2。含分子数最多的是_，质量最大的是_（填序号）。19向feso4溶液中滴加naoh溶液，振荡试管可以看到的现象是_， 写出该过程中的化学方程式： ；_。20工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释。（1）写出cu与稀硝酸反应的离子方程式：_。（2）等质量的铜分别与足量浓硝酸、稀硝酸完全反应时，还原产物物质的量之比_。（3）铜和某浓度的硝酸反应，生成等体积的no和no2气体，写出反应的化学方程式 _。21工业纯碱中常含有少量的nacl杂质，下图是测定纯碱样品中na2co3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置d反应前的质量为172.2g）。操作步骤为： 将样品装入b装置广口瓶中打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟； 连接装置d关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡； 打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟； 称量反应后装置d的质量为176.6g（假设每套装置均反应完全）。（1）在实验过程中装置d吸收二氧化碳的质量是 。（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是： ； 。（3）如果去掉c装置，则测定结果_（填序号）偏大 偏小 不变（4）计算纯碱样品中na2co3的质量分数是_。22在一瓶无色澄清的溶液中可能含有na+、ba2+、fe3+、mg2+、so42、cl、co32这七种离子中的某几种，为此进行实验：取少量该溶液中加入naoh溶液，产生白色沉淀； 另取少量溶液，加入盐酸酸化的bacl2溶液只产生白色沉淀。（1）该溶液中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；可能含有的离子是 。（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验操作名称是 ；若存在，现象是 。23实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备so2气体，某同学用如图所示装置探究so2的性质。请填写下列空白：（1） 将so2气体通入c溶液中，若c是紫色石蕊溶液，现象是 ； 若c是品红溶液，现象是 。（2）若