安徽省肥西农兴中学高二化学下学期第一次月考试题新人教版.doc

农兴中学2014-2015学年下学期高二第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 cu 64第卷(48分)一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、 李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ） a用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 b开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染c开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 d大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c. d3、根据图式，下列热化学方程式书写正确的是（ ）aco + h2o = co2 + h2 h = - 41 kj/molbco（g）+h2o（g）= co2（g）+h2（g） h = +41 kj/molcco2（g）+h2（g）= co（g）+h2o（g） h = + 41 kj/moldco2（g）+h2（g） = co（g）+h2o（g） h = -41 kj/mol4、一定温度下，对可逆反应a（g）+2b（g）3c（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）a.a物质与b物质的反应速率之比为12b.单位时间内消耗a mol a，同时消耗3a mol cc.容器内的压强不再变化d.混合气体的物质的量不再变化5、对已经达到化学平衡的下列反应：2x（g）+y（g）2z（g） h0，降低温度时，对反应产生的影响是（ ）。a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动6、下列措施或事实不是因平衡移动引起的是（ ）a. 新制的氯水在光照下颜色变浅b. fe（scn）3溶液中加入固体kscn后颜色变深c. h2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深d. 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 7、4.0 mol pcl3和2.0 mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3（g）+cl2（g）=pcl5（g），达平衡时，pcl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol pcl3和1. 0 mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是（ ）。a大于0.40mol，小于0.80 mol b0.40 molc小于0.40 mol d0.80 mol8 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）+qq（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v（a）：v（b）：v（c）：v（d）=m：n：p：q单位时间内mmola断键反应，同时pmolc也断键反应a b c d9 等物质的量的x（g）与y（g）在密闭容器中进行反应：x（g）+2y（g）3z（g）+q（s）h0，下列叙述正确的是（ ）a 当容器中x与y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡b达到平衡时x的转化率为25%，则平衡常数k值为9/4c达到平衡后，反应速率2v正（y）=3v逆（z）d达到平衡后，加入q，平衡逆向移动10 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a已知naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=-57.3kjmol-1，则含40.0gnaoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的热量b已知2 h2（g）+o2（g）=2 h2o（g）h=-483.6kjmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol-1c已知2 c（s）+2 o2（g）=2 co2（g）h=a 2 c（s）+o2（g）=2 co（g）h=b，则abd已知p（白磷，s）= p（红磷，s）h0，则白磷比红磷稳定11 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）a n2、h2完全转化为nh3 bn2、h2、nh3在容器中共存c反应已达到化学平衡状态 dn2、h2、nh3的浓度不再改变12 已知：fe2o3(s)+3/2c(s)=3/2co2(g)+2 fe(s) h=+234.1 kj/molc(s)+o2(g)= co2(g) h=-393.5kj/mol则2 fe(s)+3/2 o2(g)= fe2o3(s) 的h是( )a. -824.4 kj/mol b. -627.6 kj/mol c. -744.7 kj/mol d. -169.4 kj/mol13某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)；h0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) t4t5t3t2t1t02z(g)；h0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 at2时加入了催化剂 bt3时降低了温度 ct5时增大了压强 dt4t5时间内转化率一定最低vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6 0 1 2 3 4 5 6 at5时增大了压强 bt3时降低了温度 ct2时加入了催化剂 dt4t5时间内转化率一定最低r的含量14、在密闭容器中进行下列反应：m (g)n (g) r (g)2 l，此反应符合右侧图像。下列叙述正确的是（ ）a正反应吸热，l是气体b正反应吸热，l是固体c正反应放热，l是液体 d正反应放热，l是气体15人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2o2+hbco，37 时，该反应的平衡常数k=220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）aco与hbo2反应的平衡常数k=b人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动16某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应： 3a(g)2b(g) 4c(？)2d(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）a该反应的化学平衡常数表达式是k b此时，b的平衡转化率是35%c增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 d增加c，b的平衡转化率不变第卷(52分)二、填空题（每空2分，共30分）17（1）在101kpa时，h2在1.00molo2中完全燃烧生成2.00mol液态h2o,放出571.6kj的热量，h2的燃烧热为_，表示h2燃烧热的热化学方程式为_。（2）1.00l 1.00mol/l h2so4溶液与2.00l 1.00mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，该反应的反应热为_，表示其中和热的热化学方程式为_ _。（3）cucl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在cucl2的水溶液中存在如下平衡： cu(h2o)42+ + 4cl cucl42 + 4h2o蓝色 黄色 现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法： 。18. 一定条件下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1moln2和4molh2使之发生如下反应： n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h92.4kjmol 平衡时容器内气体压强为起始时的80% 通入1moln2和4molh2，达到平衡时，放出的热量为 ；保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol n2、b mol h2、c mol nh3（a、b、c均不等于0），达到相同的平衡。 和放出的热量值 （填序号）a.一定相等 b.前者一定小 c.前者一定大 d.不能确定a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） _ _、_ _， 欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是 _ 192so2(g)o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 molso3(g)的h99 kj/mol。请回答下列问题：（1） 图中a、c分别表示_ _、_ _，e的大小对该反应的反应热有无影响？_.该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_，理由是_。(2) 图中h_ _kj/mol.三、实验题（共10分）20、（10分）某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10ml2% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液1ml0.1moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量hcl溶液1ml0.1moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量naoh溶液1ml0.1moll1fecl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。（2）常温下5% h2o2溶液的ph约为6，h2o2的电离方程式为 _（3）实验和的目的是_。实验时由于反应慢没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。t 0o2的体积根据上图你能得出什么结论：_ _ _. 4、 计算题（共12分） 21、在2l密闭恒容容器中，充入1 mol n2和3mol h2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时n2的转化率为40%，求：（1）nh3的平衡浓度； （2）该温度下的平衡常数k；（3）h2在平衡混合气体中的体积分数； （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比。农兴中学2014-2015学年下学期高二第一次月考化学试卷答题卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（每空2分，共30分）17（1）h2的燃烧热为_ _，表示h2燃烧热的热化学方程式为_ _。（2）该反应的反应热为_ _，表示其中和热的热化学方程式为_ _。（3）请写出一种可采用的方法： 。18. 通入1moln2和4molh2，达到平衡时，放出的热量为 ； 和放出的热量值 （填序号）a.一定相等 b.前者一定小 c.前者一定大 d.不能确定a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） _ _、_ _ ， 欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是 _ 19.（1）图中a、c分别表示_ _、_ _， e的大小对该反应的反应热有无影响？_.该反应通常用v2o5 作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_ _， 理由是_ _。 (2) 图中h_ _kj/mol.三、实验题（共10分）20、（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ _ 。（2）常温下5% h2o2溶液的ph约为6，h2o2的电离方程式为 _ _（3）实验和的目的是_ _。你对原实验方案的改进是 。（4）根据上图你能得出什么结论： 。四、计算题（共12分）21、农兴中学高二下化学第一次月考试卷答案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案dbcbdccb题号910111213141516答案baaacdcd17、（1）h-285.8kj/mol h285.8kj/mol（2） h-114.6kj/mol h57.3kj/mol 18、(1) 46.2kj (2) c 2ac = 2 2b 3c = 8 0.5a119、 （1）反应物具有的总能量；生成物具有的总能量；无影响；降低；使用适当的催化剂， 活化能降低。 （2）198 20、（1）降低了活化能（2）h2o2hho2（3）探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（4）碱性环境能增大h2o2分解的速率，酸性环境能减小h2o2分解的速率21、解： 3h2(g) n2(g) 2nh3(g) 起始： 1.5mol/l 0.5 mol/l 0