安徽省芜湖市高三化学模拟考试试题(1).doc

芜湖市2013年高中毕业班模拟考试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1至第5页，第卷第6至12页。全卷共300分。考生注意事项： 1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的考场座位号、姓名。并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中考场座位号、姓名与考生本人考场座位号、姓名是否一致。2.答第卷时，每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cu 64 重力加速度：g = 10 m/s2第卷（选择题） 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7一种新型锅炉水添加剂的分子结构如图所示，该添加剂能除去锅炉水中溶解的氧气。下列有关说法正确的是a该添加剂与尿素co(nh2)2互为同系物b分子中各原子的最外层均达到八电子稳定结构c分子中所有原子共平面 d该添加剂具有还原性1、【答案】d 2、【知识点】核外电子 同系物 氧化还原反应 有机物分子中的原子共面，共线问题3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a同系物指有机物分子结构相似，分子组成上相处若干个ch2原子团，错误；b氢原子只有两个电子，错误；c氮原子形成三条键，为三角锥形，错误； d氮为负价，正确。8关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是选项溶液微粒评价a8% h2o2水溶液fe3+、mg2+、so42、na可以大量共存b室温下ph=12的水溶液no3、na、so32、k+no3能将so32氧化而不能大量共存c1 mol/l的nh4cl溶液ba2+、oh、nh3h2o、nanh4cl溶液显酸性，nh3h2o不能在其中大量共存dnahso4水溶液i、k+、ch3coo、brch3coo能与nahso4溶液反应，不能在其中大量共存1、【答案】d 2、【知识点】离子共存 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】afe3+是h2o2分解的催化剂，错误； b碱性环境中可以共存，错误；c是铵根离子和氢氧根离子不能共存，错误；d醋酸根离子和氢离子不共存，正确。9用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是1、【答案】c 2、【知识点】化学实验基本操作 物质的制备 气体的除杂 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a中收集密度大的气体要长进短出，错误；b中乙醇易挥发也能使高锰酸钾溶液褪色，错误；c中固体加热用坩埚，正确；d胶头滴管必须插入液面下，防止生成的氢氧化亚铁被氧化。10在恒容的密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2发生反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h = 92.4 kjmol1，下列有关说法正确的是a平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小 b平衡时，若断裂键0.4 mol，则放出的热量为18.48 kjc平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，h2的转化率增大d平衡后，缩小容器体积，n2的浓度减小1、【答案】b 2、【知识点】影响化学平衡的因素3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、在恒容的密闭容器中密度不变，错误；b、断裂键0.4 mol即反应氮气0.2mol，正确；c、恒容充无关气体，各物质浓度不变，平衡不移动，错误；d、等于加压，无论平衡怎样移动，各物质浓度都增大，错误。11电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）aa电极反应式为：2h+ + 2e= h2 b产物丙为硫酸溶液c离子交换膜d为阴离子交换膜 d每转移0.1 mol电子，产生1.12 l的气体乙1、【答案】b 2、【知识点】电解原理及应用 电极反应式的书写3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】由气体甲与气体乙的体积比约为12，可知a是阳极产生氧气留下氢离子、b是阴极产生氢气留下氢氧根离子，故a错误，b正确，c中要让钠离子通过故为阳离子交换膜，d没有指明标准状况，错误。12下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是a等物质的量的弱酸ha与其钾盐ka的混合溶液中： 2c（k） c（ha） + c（a）bph相同的ch3coona溶液、ba(oh)2溶液、khco3溶液： c（k+） c（na+） c（ba2+）c氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液： c（cl） c（nh4+） c（h+） c（oh）dph3的一元酸ha溶液和ph11的一元碱moh溶液等体积混合：c（m） c（a） c（h） c（oh）1、【答案】a 2、【知识点】强电解质和弱电解质 离子浓度大小判断 中和反应 溶液中的三大守恒3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、物料守恒，正确；b、越弱越水解碱性越强，故要想ph相同，醋酸钠浓度要大，错误；c、也可能是氢离子浓度大于铵根离子，错误；d、谁弱谁过量，溶液酸碱性无法确定,错误。13室温下，kspmg(oh)2远大于kspal(oh)3。向浓度均为0.1 mol/l的mgcl2和alcl3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入naoh溶液的体积(v)的关系，合理的是 1、【答案】a 2、【知识点】溶度积常数 对图表的分析处理3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】由于kspmg(oh)2远大于kspal(oh)3，故氢氧化铝先沉淀，然后是镁离子沉淀，但是斜率不同，最后是氢氧化铝溶解过程，结合消耗氢氧根离子的量，选a。25（14分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1yy原子的最外层电子数是次外层的三倍zz存在质量数为27，中子数为14的核素ww元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体（1）w位于元素周期表第_周期第_族；z的基态原子核外有_个原子轨道填充了电子。（2）x的第一电离能比 y 的_（填“大”或“小”）； y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是 （写化学式）。（3）x与y形成原子个数比为1：2的两种化合物间存在化学平衡，请写出该反应的化学方程式及其平衡常数表达式 。（4）x的原子与氢原子形成的一种分子中同时存在极性键、非极性键，写出该分子的电子式：_。氢元素、x、y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种分子和z的简单离子反应的离子方程式：_。1、【答案】（1）四 ib (各1分) 7 （2分）（2）大 （各2分）（3） 2、【知识点】元素周期表 元素周期律 元素性质 位、构、性的关系 第一电离能 热化学方程式 氧化还原方程式配平 离子方程式3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】由题意x、y、z、w是元素周期表前四周期中常见的元素，x的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1 为氮，y原子的最外层电子数是次外层的三倍为氧， z存在质量数为27，中子数为14的核素为铝，w元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体是铜。铜在周期表中位于第四周期第ib族，铝的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。氮的第一电离能比氧大，硫所在族各种元素的气态氢化物中由于水分子间有氢键，故沸点最低的是。26（15分）pna是一种具有良好热稳定性和耐腐蚀性的高分子化合物，可由下列路线合成：（1）a分子中只有一个氯原子，ab的反应类型是；d能发生银镜反应且分子中有支链，d的结构简式是 。（2）e中含有的官能团名称是；f的名称（系统命名）是 。（3）g是e的同分异构体，分子中含1个六元环，氢谱显示有四种不同化学环境的氢。g的结构简式是 。（4）由c和f合成pna的化学方程式是 。（5）下列说法正确的是 。ab和d均能使溴水褪色 bf能与na反应，但不与hbr反应cc和e均能与新制cu(oh)2反应 dpna无固定熔沸点1、【答案】（1）消去反应 （2）羟基、醛基 2,2二甲基 1,3丙二醇 （各2分）（3） （2分）（4）(2分) （5）acd （3分）2、【知识点】有机综合推断 有机反应方程式的书写 重要的有机化学反应 有机反应类型 有机物结构与性质的关系 核磁共振氢谱3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】分析框图可知a为一氯环己烷，b为环己烯，c为hooc(ch2)4cooh，d为ch3ch(ch3)cho，ehoch2c(ch3)2cho，f为hoch2c(ch3)2ch2oh，g为。27（14分）纳米铜粉具有优良的性质，可用作化工催化剂。某研究性学习小组以cuso45h2o为原料制备纳米铜粉，其流程如下： 已知：1.分散剂为有机物，其分子一端可溶入水中，另一端可在纳米粒子表面形成有机薄膜阻止粒子团聚；2.edta不参与反应，其作用为防止cu2+在碱性条件下沉淀； （1）为了防止制备过程中纳米粒子团聚，第步中加入的分散剂可能是 。a.三氯硅烷（sihcl3） b.正丁醇 c.丙三醇 d.乙酸乙酯（2）第步反应的离子方程式是 _ + bh4 + _ = bo2 + + _ （3）第步实验操作需要的玻璃仪器为 、烧杯、 ；确定产品已充分干燥的方法是 。（4）已知硫酸铜转化率与kbh4和cuso4物质的量之比关系如图所示。该小组以125 g cuso45h2o为原料，最终得到产品30.72 g，则混合溶液中含kbh4 mol1、【答案】（1）bc （2分） （2） (3分) （3）漏斗、玻璃棒 （各2分） 称量至恒重 （2分。合理即可） （4）0.625mol (3分)2、【知识点】离子方程式 物质的分离与提纯 化学实验基本操作 实验方法的探究3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）分散剂为有机物，其分子一端可溶入水中，另一端可在纳米粒子表面形成有机薄膜阻止粒子团聚因此为了防止制备过程中纳米粒子团聚，加入的分散剂可能是正丁醇或丙三醇。（2）第步反应的离子方程式是。（3）第步实验操作是过滤，因此需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；确定产品已充分干燥的方法是两次称量质量相同。（4）125 g cuso45h2o为0.5mol，最终得到铜30.72 g为0.48mol，即转化率为96%，则由图形查出比例kbh4为0.51.25mol。28（15分）硫酸亚铁铵晶体(nh4)2fe(so4)26h2o俗称“摩尔盐”，是分析化学中的重要试剂。（1）查阅文献：硫酸亚铁铵晶体在500时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有feo和fe2o3，则气体产物可能有nh3、so3、h2o、n2和。（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置。隔绝空气加热a中的硫酸亚铁铵至分解完全。a中固体充分加热较长时间后，再通入氮气，目的是 。装置b的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成；实验中，观察到c中有白色沉淀生成，则c中发生反应的离子方程式为 。甲同学设计实验验证a中残留物是否含有feo，请帮他完成下表中内容。限选试剂：kscn溶液、浓盐酸、稀硫酸、kmno4溶液、稀硝酸、蒸馏水。仪器和用品自选。实验步骤预期现象和结论乙同学认为只需精确称量加热前后固体的质量即可确定残留固体的成分，你是否同意乙同学的看法，并简述理由： 1、【答案】(1) (2分) （2）将分解产生的气体全部排至b、c中被吸收 （2分） （2分） (2分)（4分）实验步骤预期现象和结论取少量a中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；在所得溶液中滴加 溶液，并振荡。若溶液褪色，则残留物中含有feo；若溶液不褪色，则残留物中不含feo同意（1分）一定量的 完全分解后生成feo或fe2o3的量是确定的，且各不同。（2分）2、【知识点】化学实验设计和评价 新知识、新信息的分析和应用 实验方法的探究 新知识、新信息的分析和应用3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）根据氧化还原反应规律，硫酸亚铁铵晶体在500时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有feo和fe2o3，铁化合价升高，则必须有元素化合价降低，则气体产物可能so2。（2）通入氮气，目的是将产生的气体全部赶入后面装置。二氧化硫和氯化钡不能反应，则装置b的作用是为了检验s