广西桂林中学高三化学2月月考试题新人教版.doc

桂林中学2014届高三年级2月月考理科综合测试题 考试时间150分钟 第卷（选择题 本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、单项选择题（本题包括13小题：生物15小题，化学613小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 cl-35.5 br-80 6化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁7若ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：a生成一种强酸弱碱盐b弱酸溶液和强碱溶液c强酸与弱碱溶液反应d一元强酸溶液与一元强碱溶液反应8下列叙述中，错误的是：a微粒半径由大到小顺序是：hlihb在nacl晶体中每个na(或cl)周围都紧邻6个cl(或na)c白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60d离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏9下列反应的离子方程式书写正确的是：a98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：h(aq)oh(aq)h2o(aq)；h57.3kj/molb100ml0.1moll1的na2co3溶液中逐滴加入0.01molch3cooh co32+ 2ch3cooh = co2+ 2ch3coo+ h2oc铜片插入氯化铁溶液中： cu2fe3cu22fe2+d氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+10 生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池， 下列有关判断正确的是：a.负极发生的电极反应可能是：o24e2h2o=4ohb.正极发生的电极反应可能是：o24e=2o2c.负极反应主要是c6h12o6生成co2或hcod.正极反应主要是c6h12o6生成co2或co11设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：a24 g镁的原子最外层电子数为na b1 l 0.1 moll-1乙酸溶液中h+数为0.1nac1 mol甲烷分子所含质子数为10na d标准状况下，22.4 l乙醇的分子数为na12绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是 ：a1mol绿原酸与足量naoh溶液反应，最多消耗4mol naohb1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗25mol br2 c分子中所有的碳原子均可能在同一平面内d绿原酸水解产物均可以与fecl3溶液发生显色反应13将a moll的na2co3溶液与b moll的nahco3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是 ac(na+)+c(h+)c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-) bc(na+)c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3) c若ab则可确定c(co32-)+2c(oh-)2c(h+)+c(hco3-)+3c(h2co3) d若c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)，则一定ab 第卷（非选择题共174分）注意事项： 1、请用黑色的签字笔、钢笔或圆珠笔直接在各科答题卷上作答。2、解答时写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。只写出最后答案的不能得分 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位27（14分）a、b、c、d是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，a、b为固体，c、d为气体，电解h的水溶液生成x、c和d，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示。试回答：（1）h的化学式为 ；（2）b单质为 晶体（填晶体类型）。（3）x的电子式为， f水溶液显性（填：酸性、中性或碱性），用惰性电极电解含0.2molh物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml。则溶液的ph=。（4）e和g化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：（5）书写b转化为d的化学方程式 。28（13分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示：其中，t所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：（1）t的原子结构示意图为_。（2）元素的非金属性(原子的得电子能力)：q_w(填“强于”或“弱于”)。（3）w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（4）原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。（5）r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 l的甲气体与0.5 l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成r的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。（6）在298 k下，q、t的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kj和b kj。又知一定条件下，t的单质能将q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol q的单质，则该反应在298 k下的h_(（注：题中所涉单质均为最稳定单质）)。29（16分）1942年，我国化工专家侯德榜以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：nh3co2h2o nh4hco3 ； nh4hco3nacl nahco3nh4cl ；2nahco3 na2co3co2h2o （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，在n2 +3h2 2nh3的平衡体系中，当分离出nh3时，下列说法中正确的是 a正反应速率增大 b平衡向逆反应方向移动c正反应速率大于逆反应速率 d逆反应速率先变小后变大在一定条件下，1moln2和3molh2混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率是 。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中只充入nh3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的nh3的物质的量为 。（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答：写出甲中发生反应的离子方程式 。乙装置中的试剂是 。实验结束后，分离出nahco3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从 管 （填a或b）通入 气体。30（17分）已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化： 化学式为c8h8o2的有机物有如下的转化关系： 其中f能与fecl3溶液显紫色，i为一种不饱和酯。 回答： (1)结构简式e ，b 。 (2)写出反应类型：bc ； gh 。 (3)写出下列反应的化学方程式 ad+e 。 bc 。 (4)写出与a具有相同的官能团的a的芳香族化合物的同分异构体的结构简式(不含a)： 。桂林中学2014届高三年级2月月考 理科综合测试题化学科答案 （2014.2.17）6d 7b 8c 9c 10c 11c 12 a 13 d27、（14分）每空2分（1）nacl (2)原子 （3）na+ o h 碱性 14（4）3alo2 + al3+ + 6h2o = 4al(oh)3 (5) si+naoh+h2o=na2sio3+h228、（13分）(2)弱于(3)）s2h2so4(浓) 3so22h2o(4）)2h2o2 2h2oo2 (（5）)nano2( (6）)(3a4b)kj/mol（3分）其余每空2分29（16分）每空2分