安徽省舒城晓天中学高二化学下学期质量测试（1）试题（含解析）新人教版.doc

安徽省2011-2012学年高二下学期质量测试（1）化学试题选修4化学反应速率和化学平衡测试与解析一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是()a通入大量o2b增大容器容积c移去部分so2 d降低体系温度解析：增大容器容积，即减小压强，正、逆反应速率都减小，故b错；移去部分so2，正反应速率将减小，故c错；降低体系温度，正、逆反应速率都减小，故d错。答案：a2下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学进行的程度问题。答案：c3对于可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a达到化学平衡状态时，4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到化学平衡状态c达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率的关系为2v正(nh3)3v正(h2o)解析：根据反应方程式有4v正(o2)5v正(no)，故4v正(o2)5v逆(no)表示v正(no)v逆(no)，所以a项正确。生成no和消耗nh3均为正反应的变化，叙述中未提及逆反应的情况，所以b项错误。由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积正、逆反应速率都减小，所以c项错误。在反应的任意状态总有v正(nh3)v正(h2o)23，即3v正(nh3)2v正(h2o)，所以d项错误。答案为a。答案：a4在一定温度下将1 mol co和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应co(g)h2oco2(g)h2(g)达平衡后，得到0.6 mol co2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，co2的物质的量可能是()a0.9 mol b0.8 molc0.7 mol d0.6 mol解析：此题是利用转化率的变化来判断物质的量的范围的一种新方法。加入0.3 mol水蒸气使原平衡向右移动，co的转化率增大，h2o的转化率减小。原平衡co、h2o的转化率都为60%，新平衡时co的转化率大于60%，h2o的转化率小于60%。所以1 mol60%n(co2)1.3 mol60%，答案为c。答案：c5将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2(g)br2(g)2hbr(g)hb babcab。答案：a6如下图所示曲线a表示放热反应x(g)y(g)z(g)m(g)n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()a升高温度b加大x的投入量c加催化剂 d增大体积解析：由a曲线变为b线，x的转化率不变，但达到平衡的时间缩短了。影响该反应的条件只能是催化剂和压强(反应前后气体分子数不变)。答案：c7可逆反应ma(g)nb(g)pc(s)hq，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()amn，q0 bmnp，q0cmn，q0 dmnp，qv正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应；压强增大，v正、v逆都增大，且v正v逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应。答案：c8.有一化学平衡：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是()a正反应吸热：mnpqb正反应吸热：mnpqd正反应放热：mnpq。答案：a9.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2noo22no2hv(逆)的点是()aa点 bb点cc点 dd点解析：a点、b点均在平衡曲线上，表示a点与b点均达到平衡状态；c点时，若温度不变，no的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)，符合题目要求；d点时，若温度不变，no的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v(正)sm(l)sm(g)bsm(l)sm(s)sm(g)csm(g)sm(l)sm(s) dsm(s)sm(l)sm(g)解析：同一种物质处于气态时熵值最大，液态次之，固态时熵值最小。答案：c15灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kpa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 、100 kpa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为h2 180.9 jmol1，s6.6 jmol1k1当hts0时能自发反应)() a会变 b不会变c不能确定 d升高温度才会变解析：在等温、等压条件下，自发反应总是向着hts0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0 、100 kpa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡灰锡的hts值的问题。hts2 180.9 jmol1273 k(6.61 jmol1k)376.37 jmol10，因此在该条件下白锡会变为灰锡。答案：a16(2009天津理综)人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力。co吸入肺中发生反应：cohbo2o2hbco,37 时，该反应的平衡常数k220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()aco与hbo2反应的平衡常数kb人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数k；由平衡移动原理可知吸入co越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的o2越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出co，故可解毒，a、b、d均正确。c项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：2200.02，即，故c项错误。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)某研究小组拟用定量的方法测量al和fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。(1)检查图所示装置气密性的方法是_ _。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_ _。答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高使反应速率加快18(12分)对于a2b(气)nc(气)q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)a量的增减，平衡不移动，则a为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，a的状态为_；当n3时，a的状态为_。(3)若a为固体，增大压强，c的组分含量减少，则_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。解析：(1)增加或减少a的量，平衡不移动，则a为固体。(2)增压平衡不移动，当n2时，a的状态为固态或液态，n3时a的状态为气态。(3)若a为固体，增大压强，c的组分含量减少，说明平衡逆移，则n3。(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。答案：(1)固或液(2)固或液气(3)n3(4)放热19(12分)如下图所示，在容器a中装有20 的水50 ml，容器b中装有1 mol/l的盐酸50 ml，试管c、d相连通。其中装有红棕色no2和无色n2o4的混合气体，并处于下列平衡：2no2n2o4h57 kj/mol；当向a中加入50 g nh4no3晶体使之溶解；向b中加入2 g苛性钠时：(1)c中的气体颜色_；d中的气体颜色_。(2)25 时，2no2n2o4达到平衡时，c(no2)0.012 5 mol/l，c(n2o4)0.032 1 mol/l，则no2的起始浓度为_，no2的转化率为_。解析：(1)向a中加入nh4no3晶体，溶解时吸热，故a烧杯温度降低，b中加入苛性钠，酸碱中和反应放热，b中温度升高，故c中颜色变浅，d中气体颜色加深。(2)c(no2)0.012 5 mol/l20.032 1 mol/l0.076 7 mol/lno2：转化率100%83.7%。答案：(1)变浅变深(2)0.076 7 mol/l83.7 %20(16分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式k_。(2)降低温度，该反应k值_，二氧化硫转化率_，化学反应速率_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度 d增加so3的物质的量解析：题给图象中曲线看起来比较杂乱，不要被表面现象所迷惑，只要仔细分析可发现图中所包含的化学含义。1520 min、2530 min两个时间段时三条曲线都跟横坐标平行，即三种物质的物质的量不发生变化，处于平衡状态。在20 m