河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破60 分子的立体构型（含解析）.doc

分子的立体构型1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成四个杂化轨道cnh3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【答案】c【解析】nh3、ch4都采用sp3杂化形式，二者的不同在于nh3杂化后的四个轨道中有三个成键，另有一个容纳孤电子对，而ch4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。2、下列物质的分子中，键角最小的是（ ）ah2o bbf3 cnh3 dch4【答案】a 3、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）ah2o2的电子式： bnh4i的电子式 ： c原子核内有8个中子的碳原子： dco2分子的结构式：o=c=o【答案】d 4、用vsepr模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）aso2 直线形 bcs2 平面三角形 cnh4 正四面体形 dbf3 三角锥形【答案】c 5、在agno3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（）aagno3 bag(nh3)2 cnh3h2o dnh4no3【答案】b【解析】agno3溶液中加入过量的氨水发生如下反应agnh3h2o=agohnh4；agoh2nh3h2o=ag(nh3)2oh2h2o。6、下列有关nh4+中的nh配位键说法正确的是（）anh配位键不是化学键bnh配位键属于共价键cnh配位键跟其他三个nh键之间的键长不同dnh配位键的化学性质与其他nh键不同【答案】b【解析】配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在nh4+中虽然nh配位键的形成过程与其他nh共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。7、下列有关物质的结构和性质的叙述正确的（）a.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键b.由极性键形成的分子一定是极性分子c.水蒸气、水、冰中都含氢键d.分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键【答案】d【解析】本题考查分子间作用力与氢键的相关知识。水是一种稳定的化合物，是因为含有oh共价键；co2是由极性键构成的非极性分子；在水蒸气中水以单个的h2o分子形式存在，不存在氢键；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。8、下列叙述中，不正确的是（）a下列微粒半径由小到大的顺序是：hlihb杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对ccu(nh3)42离子中n提供孤电子对d分子中中心离子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构【答案】d【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是配合物的相关知识。9、下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是（）【答案】b【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，a、c、d三项中的指定原子均为sp2杂化。10、以下微粒含配位键的是（）n2h5；ch4；oh；nh4；fe(co)3；fe(scn)3；h3o；ag(nh3)2oha b c d全部【答案】c【解析】形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤对电子，另一个原子(或离子)有空轨道。在ch4oh中中心原子碳和氧价电子已完全成键，均达到八电子结构。11、实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲()，它遇fe2形成红色配合物，结构如下图，下面说法不正确的是（）a邻二氮菲中c和n均采用sp2杂化b该红色配离子中配位数为6c铁与氮之间的化学键为离子键d邻二氮菲中所有原子共平面【答案】c【解析】根据题中所给出的信息分析，铁与氮之间的化学键为配位键。12、配合物在许多方面都有着广泛的应用。下列叙述错误的是（）acuso4溶液呈天蓝色是因为含有cu(h2o)42+b魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液cag(nh3)2+是化学镀银的有效成分d除去硝酸银溶液中的ag+，可向其中逐滴加入氨水【答案】d【解析】试题分析：选项d错误，向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，所得到的溶液为氢氧化二胺合银溶液，故答案选d。考点：配合物的性质和制备点评：本题是对配合物的考查，配合物的形成是一种原子提供空轨道，另一种物质提供孤对电子对，从而共用形成配合物。13、某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） a配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6b该配合物可能是平面正方形结构ccl和nh3分子均与pt4配位d配合物中cl与pt4配位，而nh3分子不配位【答案】c 14、六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如右图所示)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是()asf6中各原子均达到8个电子稳定结构bsf6易燃烧生成so2csf6分子是含有极性键的非极性分子dsf6是原子晶体【答案】c【解析】s原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构。sf6中s处于最高价态6价，1价的氟不能被o2氧化，故sf6不能在o2中燃烧。sf6是分子晶体，题干已明确“分子”。注意，共价键并未画出。15、某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）a配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 b该配合物可能是平面正方形结构ccl 和nh3分子均与pt4+配位 d配合物中cl 与pt4+配位，而nh3分子不配位【答案】c 16、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从kno3和nacl的混合溶液中获得kno3水和汽油的混合物ccl4液体与甲苯液体的混合物(已知ccl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。17、下面是某化学课外活动小组研究浓h2so4的氧化性的结论并进行了实验验证：一般认为11的h2so4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的h2so4氧化性就不怎么强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓h2so4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。98%的浓h2so4物质的量浓度为18.4 mol/l，密度为1.84 gcm3，据以上信息回答：(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 ml水，然后从分液漏斗中加98%的浓h2so4 0.5 ml，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因_。(2)甲同学再用分液漏斗加浓h2so4 10 ml，再加热至沸腾，现象是_。写出与过程有关的化学方程式_。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓h2so4 10 ml与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有_，原因是_。_，原因是_。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_。【答案】(1)h2so4溶液的质量分数为23%hclh2sph3(3)金刚石石墨【解析】(1)在元素周期表中，前三个周期是短周期，a可能处于第一或第二周期，第一周期只有两种元素氢和氦，无论a是氢还是氦元素都不可能在周期表中出现题中给出的a、b、c的相对位置，所以a应当处于第二周期，b、c处于第三周期；第二周期原子核外有两个未成对电子的元素是碳和氧，如果a是碳，根据图中的位置c应该是磷元素，而磷的原子核外有三个未成对电子，不合题意。所以a一定是氧元素，由此推出b与c分别是磷和氯。(2)d与氧元素同主族且属于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氢化物分别是h2o、ph3、h2s，这三种氢化物的中心原子的孤电子对与成键电子都参与杂化，它们的价电子对数是4，采用sp3杂化。(3)根据题中所示的条件推知e是碳元素。常见的碳元素的同素异形体是金刚石和石墨。22、a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:a是原子半径最小的元素,b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,c元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,d与e同主族,e元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:(1)c的原子结构示意图为_。(2)元素d的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式为_。(3)d和e两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是(写名称)。以下说法中,可以证明上述结论的是_ (填写编号)。a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中,d元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素a、d、e与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。(5)由元素a、b、d组成的一元酸x为日常生活中的调味剂,元素a、f组成的化合物为y。在等体积、等ph的x、y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:xy(选填“”“=”或“(6)12【解析】原子半径最小的元素是氢;最外层电子数是次外层电子数的2倍,b元素是碳;题意说明c元素的氢化物溶液为碱性,故是氮元素;e元素为第3周期元素,故其最外层电子数为6,所以d、e是氧、硫,则f是氯。(3)氧、硫同主族,故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质,不能作为判断非金属性强弱的依据,a项错误;s、o形成的化合物中,共用电子对偏向非金属性强的元素,b正确;氢化物的稳定性可以作为判断非金属性强弱的依据,而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据,c正确、d错误。(4)nahso4为强酸酸式盐、nahso3为弱酸酸式盐,故书写离子方程式时,hs不能拆分。(5)x为醋酸、y是hcl,ph相等时,加入锌随着反应的进行,醋酸电离平衡继续向右移动,产生氢气的反应速率较快。(6)电解nacl溶液:2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2,故产生oh-的物质的量:n(oh-)=2n(h2)=2=10-3mol,c(oh-)=10-2moll-1,根据水的离子积常数,可知c(h+)=10-12moll-1,ph=12。23、par是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成par（g）的路线：已知：rcooh+socl2rcocl+so2+hcla是芳香烃，1h核磁共振谱显示其分子有4种不同化学环境的氢原子；f能使氯化铁溶液显色，其分子苯环上一硝基取代物有两种，分子中含有甲基、5个碳原子形成的直链回答下列问题：（1）写出a的结构简式 ；（2）ag中含羟基的有机物有 （用字母回答）；（3）与d互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有 种。（4）选出符合（3）中条件的d的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式 。（5）下列关于有机物e的说法正确的是 。（填字母序号）a能发生加聚反应b能与浓溴水反应c能发生消去反应d能与h2发生加成反应（6）写出反应的化学方程式 。【答案】（1） （2）b、d、e （3）5 （4）hoocch2ch2ch2cho+2cu(oh)2+2oh- -oocch2ch2ch2coo-+cu2o+4h2o （5）bd （6）24、在硫酸铜溶液中加入过量kcn，生成配合物cu(cn)42-，则1 mol cn-中含有的键的数目为 。【答案】2na或2mol25、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用cac2与水反应生成乙炔。(1)将乙炔通入cu(nh3)2cl溶液生成cu2c2红棕色沉淀。cu+基态核外电子排布式为 。(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(h2cchcn)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10(2)sp杂化、sp2杂化 3【解析】(1)cu+失去的是4s轨道上的一个电子;(2)杂化轨道数等于键和孤电子对之和。26、写出ag（nh3）2oh的中心原子、配位体、配位数，并写出电离方程式。【答案】中心原子：ag配位体：nh3配位数：2电离方程式：ag（nh3）2oh=ag（nh3）2oh【解析】ag（nh3）2oh的中心原子是ag，配位体是nh3，配位数是2