按要求书写化学方程式.doc

按要求书写化学或离子方程式（三）1某反应的化学方程式为：aFeCl2十bKNO3cHCldFeCl3eKCIfXgH2O，若bl，d3，则X的化学式为A N2 B NO C NO2 D NH4Cl2有反应M2O7nS2HM3SH2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为13，则M2O7n中M的化合价是A 2 B 4 C 6 D 73离子反应为aMnO4bIHMn2cI2 dIO3H2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是 A 氧化性MnO4IO3B cd5，则该反应转移电子数为30eC a、b、c、d之间的关系是：5a2c6d；b2cdD 当反应物的相对量或浓度发生改变时，化学计量数一定有cd4下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO411H2S5H2SO4K2SO42MnSO413S16H2OB 2KMnO48H2S4H2SO4K2SO42MnSO49S12H2OC 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO4S4H2OD 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO45S8H2O5.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。6.有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )NO3( )H( )e( )NO( )H2O，该式的配平系数是（从左到右）A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,2,1 C 1,6,5,1,3 D 1,4,3,1,27.一个完整的氧化还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3Cu2Fe2Cu2拆写的结果是：氧化反应：Cu2eCu2；还原反应：Fe3eFe2，据此，请将反应3NO2H2O2H2NO3NO拆写成两个“半反应”式： 8.将反应Mn2BiO3HMnO4Bi3H2O配平后，H的化学计量数为A 8 B 10 C 14 D 309.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3OHCl2FeO42ClH2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是A 4 B 6 C 10 D 810.xR2yHO2mR3nH2O的离子方程式中，对m和R3的判断正确的是A m4，R3是氧化产物 B mn，R3是氧化产物C m2，R3是还原产物 D m2n，R3是还原产物11.在配平的下列反应中，H3AsO4(aq)Zn(s)H(aq)H2O(aq)AsH3(g)Zn(H2O)42(aq)，H2O前面的系数为A 8 B 12 C 16 D 2012.黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：SKNO3CK2SN2CO2（未配平），若反应转移的电子数为a，被2mol KNO3氧化而生成的氧化产物为bmol，则a、b的值为A a12，b2.5 B a24，b2.5 C a12，b3.0 D a24，b3.013.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为21，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为ANa2S3BNa2S5CNa2S7DNa2S914.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水参加反应时，被水还原的BrF3为A3molB2molC4/3molD10/3mol15.在配平的N2H4MnO4HN2Mn2H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为A 6 B 10 C 12 D 1616.反应AgFCl2H2OAgClAgClO3HFO2，不必具体配平，回答问题：（1）配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数多少?并说明推断的依据。（2）配平后，若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数是多少?并说明推断的理由。（1）2a （2）5b4c17.硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量之比），爆炸产物为K2S、N2、CO2。写出黑火药爆炸反应的化学方程式。18.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NOS2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：S2OOHS2S2O42SO32H2O该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为 、 。如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述S2O的总歧化反应的配平的离子方程式为 。19.N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，设反应后混合气体密度为原来的x（同温同压下）。（1）如果产生NH3和N2物质的量比为21，写出N2H4分解的化学方程式；（2）如果x7/13，写出N2H4分解的化学方程式；（3）确定x的取值范围： ；（4）计算产生的混合气体中NH3、N2和H2的体积含量。（给出推理、计算过程）20.工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中，并在有限的空气中燃烧制得的。请配平方程式：FeS2CO2Fe3O4COS。21.将NaBiO3固体（黄色、微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合液中加热。固体溶解，溶液显紫色（反应生成的Bi3无色）。请写出该反应的离子方程式。按要求书写化学或离子方程式（二）1、 硫化钠溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为过硫化钠（Na2S2）。过硫化钠与过氧化钠的结构和化学性质相似。写出反应的化学方程式。2、 在碱性条件下，用氯气将废水中的CN转化成N2和CO32等，从而使废水得到净化。写出反应的离子方程式。3、 FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。写出反应的离子方程式。4、 实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气（COCl2），写出反应的化学方程式。5、（1）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：. 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。. 加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2 S4O62-+2I-）. 加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：请回答下列问题：操作中反应的离子方程式是： 。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。6、氮化硅是一种高温结构材料，用四氯化硅和氢气气氛保护下，加热可生成较高纯度的氮化硅，写出反应的化学方程式。7、转炉炼钢尾气中CO体积分数达58%70%，某钢厂先用氢氧化钠吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO2生成保险粉（Na2S2O4），试写出甲酸钠和氢氧化钠（过量）混合溶液与SO2生成保险粉的化学方程式。8、除去铁离子中的亚铁离子最好的氧化剂是双氧水，写出反应的离子方程式。9、将二氧化硫与二氧化氮1：1混合后再与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵。写出反应的化学方程式。按要求书写化学或离子方程式（三）1、 NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，写出反应的化学方程式。 2、 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其中一种生成物是Cu(NH3)42+，写出反应的离子方程式。3、（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+ 、SO42等。写出反应的化学方程式。（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl 。写出反应的离子方程式。（3）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32ClVO2+。4、若向含 高碘酸（H5IO6 ）的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。写出反应的化学方程式。5、已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。写出该反应的化学方程式。6、使用碘盐时，要防止高温，是因为： 碘盐中的碘酸钾在560开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成； 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出、中发生反应的化学方程式。7、为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示，配平下列化学方程式： FeNaNO2NaOH Na2FeO2H2ONH3 Na2FeO2NaNO2H2O Na2Fe2O4NH3NaOH Na2FeO2Na2Fe2O4H2OFe3O4+NaOH8、含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，配平反应的离子方程式 Cr2O72- + Fe3O4 + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O 9、（1）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。写出反应的离子方程式。（2）已知：还原性HSO3I，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的_反应，写出反应的离子方程式。10、已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于周期表中VA族，3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下： 向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。回答下列问题：（1）写出实验反应的离子方程式：_。（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_。（3）向反应得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是_。 （4）若实验放出了336mL气体（标准状况），则反应被氧化的Mn(NO3)2 为_mol。 11、在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过