广西柳州铁路第一中学高一化学上学期12月月考试题.doc

柳州铁一中学20152016学年上学期高一第2次月考（化学）试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 al-27 s-32 fe-56 ba-137一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，共30分）1c、n、s是重要的非金属元素，下列说法正确的是()a三种元素均可以和氧元素形成2种或2种以上氧化物b实验室用铜和浓硝酸反应制取nocco2、so2、no2都能与h2o反应，且原理相同d稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应2下列有关说法不正确的是 ()a常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运 b检验hcl气体中是否混有cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液c自然界中不存在游离态硅 dhf溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中3下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）4下列离子方程式书写正确的是（ ）aca(hco3)2溶液与少量ca(oh)2溶液反应：2hcoca22oh=caco32h2oco32-b向naclo溶液中通入少量so2：2closo2h2o=2hclosoccl2通入水中：cl2h2o=2hclclod用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h2oso2=2nhsoh2o 5下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()asio2na2sio3 bna2o2naoh cnh3no dn2nh36下列说法正确的有几项()ph5.6的降水称酸雨 no2是hno3的酸酐 硅酸凝胶即为硅胶 干燥的氯气也有漂白性 常温下可以用铁桶盛装浓硝酸 cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性a1 b2 c3 d47na为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的有几个()常温常压下，8 g o2含有4na个电子标准状况下，11.2 l氦气中含有0.5 na个原子标准状况下，0.1 mol cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 na1 l 0.1 moll1的氨水中有na个nh4+1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，转移电子总数2naa2个 b3个 c4个 d5个8已知：2hicl2=2hcli2，i2为固体。常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满x和y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是 ( )编号 气体xhinh3h2so2气体ycl2hclcl2h2sabcd9下列离子在指定溶液中可以大量共存的是 ()a在饱和氯水中：cl、no3-、na、so32- b0.1mol/l naalo2溶液中：k、co32-、so42-、clc在强碱性溶液中：na、nh4+、so32-、cl d1.0 moll1的盐酸溶液中：k、fe2、clo、so42-10现有24 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml某浓度的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4，元素cr在还原产物中的化合价为3价，则k2cr2o7溶液的浓度为( )a0.01 moll1 b0.02 moll1 c0.03 moll1 d0.04 moll1 二、不定项选择题（每小题有12个正确答案，共16分）11下列叙述错误的是 ( )a检验nh时，往试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体b液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂c实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3涉及氧化还原反应d将分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水12在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ()a同密度、同压强的n2和c2h4 b同温度、同体积的o2和n2c同体积、同密度的c2h4和co d同压强、同体积的o2和n213某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()a至少存在5种离子 bcl一定存在，且c(cl)0.4 moll1cso、nh一定存在，cl可能不存在 dco、al3一定不存在，k可能存在14下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 ()a敞口放置的浓硝酸浓度变小是因为浓硝酸的吸水性 b硝酸可与na2so3反应制得so2气体c浓硝酸因分解放出的no2又溶解于硝酸而呈黄色 d硝酸能与fe2o3反应，表现氧化性15有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 ()a加入氯水，再滴加kscn溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有fe3存在b加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的co32-存在c用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素d分别含有mg2、cu2、fe2和na的四种盐溶液，只用naoh溶液是能一次鉴别开的16下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中17浓度均为0.1 moll1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )abacl2naohnahco3 bna2co3mgcl2h2so4calcl3nh3h2onaoh dba(oh)2cacl2na2so418将a g fe2o3、al2o3样品溶解在过量的200 ml浓度为0.1 moll1的盐酸溶液中，然后向其中加入naoh溶液，使fe3、al3刚好完全沉淀，用去naoh溶液100 ml，则naoh溶液的浓度为（ ） a0.1 moll1 b0.2 moll1 c0.4 moll1 d0.8 moll1三、填空题（共54分）19（10分）右图ae是五种中学化学常见物质其中a、b、c、d常温下都是气体，b 为红棕色，a为气体单质。（1）写出化学式： b c （2）实验室制备d实验中所用的干燥剂是： 。（3）b与h2o反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）a与o2的反应方程式： ； d与o2的反应方程式： ；a与h2的反应方程式： 。20（9分）人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。（1）下图1是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系： 写出指定物质的化学式：a ，b 。写出so2转化为a的化学反应方程式： 。（2）为认识浓硫酸的强氧化性，老师在b、c、d试剂瓶中依次分装酸性kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行图2所示的实验。写出a中发生的化学反应方程式： 。c试剂瓶中品红溶液的作用： 。老师提醒同学们，如果b、d顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成co2其原因是 （用化学方程式表示）下列实验中能证明某气体为so2的是a使澄清石灰水变浑浊 b使湿润的蓝色石蕊试纸变红 c使品红溶液褪色d通入足量naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸e通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀产生21（10分）i（1）鉴别kcl溶液和k2co3的试剂是 ，除去so2中的hcl的试剂是 。（2）除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质用 方法。分离碘和ccl4的操作方法 。（3）除去混入fe2o3中少量sio2杂质的试剂是 ，离子方程式为 。ii氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：（4）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有_。(填“氧化性”或“还原性”)（5）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以fe2和fe3的形式存在的，而fe2更容易被吸收，服用维生素c可使食物中的fe3转化为fe2，在这个过程中维生素c所起的作用是 。(填“氧化剂”或“还原剂”)（6）氯气是一种重要的工业原料且hcl遇nh3会产生nh4cl，nh4cl为白色固体。工业上利用反应3cl22nh3=n26hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是_。a若管道漏气遇nh3就会产生白烟 b该反应利用了cl2的强氧化性c该反应属于复分解反应 d生成1 mol n2有6 mol电子转移22（14分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：e接 ； 接 ； 接 ； 接 。（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；naoh溶液的作用是 。（3）化学实验中常用湿润的淀粉ki试纸检验是否有cl2产生。如果有cl2产生，可观察到 ，（4）写出下列化学反应的方程式：气体发生装置中进行的反应： naoh溶液中发生的反应： （5）kmno4的氧化性比mno2强得多，实验室可以用kmno4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2kmno4+16hcl (浓)= 2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o。请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2kmno4+16hcl (浓)= 2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o。该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，如果将20ml 12moll1的浓盐酸与足量kmno4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。a1.68l b1.68l c1.68l d1.68l23（7分）置换反应的通式可用右图表示，单质甲、乙和化合物a、b为 中学常见物质，请回答下列问题：（1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是 。（2）若化合物a常温下呈液态，化合物b的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为 。（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 。（4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物b为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式 。24（4分）在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml 某稀hno3中，用排水法收集到1.12 l气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为?(写出计算过程)柳州铁一中学20152016学年上学期高一第2次月考（化学）答案题号12345678910答案abddcabcbb题号1112131415161718答案accbccdbbb19（10分）（方程式2分，其余每空1分）（1）no2 no （2）碱石灰 （3）1:2（4） n2o22no 4nh3 5o2 4no 6h2o n23h2 2nh3 20（9分）（1）so3(1分) h2s(1分) 2so2 + o2 2so3(2分)（2）c + 2h2so4 co2 + 2so2 + 2h2o(2分) 检验so2是否除尽(1分)so2ca(oh)2=caso3h2o(1分) e (1分)21（10分）（1）稀hcl溶液(1分) 饱和nahso3溶液(1分) （2）加热(1分) 蒸馏(1分) （3）naoh溶液(1分) sio2 + 2oh = sio32 + h2o(2分) （4）还原性(1分) （5）还原剂(1分) （6）c(1分) 22（14分）（1）e接c；d接a；b接g； h接f。(2分)（2）除去氯气中的hcl杂质(1分)； 吸收过量的氯气 (1分) 试纸变蓝(1分)（4）mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o (2分)2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o(2分)（5）(2分) 5：3(2分)， d (1分)23（7分）（1）fe (1分) （2）2na + 2h2o=2na+ +2oh- +h2(2分) （3）sio2 + 2c si + 2co(2分)（4）3fe + 4h2o(g) fe3o4 +4h2(2分)24（4分）解：n(no)= =0.05mol （1分） 3cu + 8hno3(稀)=3cu(no3)2 + 2no+4h2o（1分） 8 2 n（hno3） 0.05mol n（hno3）=（80.05mol）2=0.2molc（hno3）=0.2mol0.1l=2mol/l （2分） 答：稀硝酸的物质的量浓度为2mol/l.解析：1 a实验室用铜和稀硝酸反应制取no，与浓硝酸反应生成no2，a错误；b三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，例如co、co2、no、no2、so2以及so3等，b正确；cco2、so2、no2都能与h2o反应，但原理不相同，no2与水反应生成硝酸和no，属于氧化还原反应，而前两者不是氧化还原反应，c错误；d稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。硝酸是氧化性酸，稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、no和水，不是置换反应，d错误。5a能一步反应完成，不符合题意；b.al2o3al(oh)3不能一步进行，符合题意；c.能一步完成，不符合题意；d.能一步反应完成，不符合题意。7氦气是单原子分子，则标准状况下，11.2 l氦气是0.5 mol，分子中含有0.5na原子，a正确；标准状况下，0.1 mol cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2na，例如0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移0.1 na个电子，b错误；钠在反应中只能失去1个电子，则1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，转移电子总数n