高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物课件 新人教版必修1.ppt

铝有很多种化合物 氧化铝就是其中的一种 氧化铝可以制成不同的物质 有的硬度很小 性质活泼 容易和酸 碱反应 有的硬度很大 性质非常稳定 同学们知道其中的奥秘吗 情景导入 1 了解铝的重要化合物的主要性质及应用 2 了解铝的化合物相互转变的图象 3 了解与al oh 3相关的简单计算 教学目标 基础梳理 一 铝的重要化合物 1 氧化铝 1 物理性质 2 氧化铝的化学性质 2 化学性质al2o3是 氧化物 与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水 与强酸反应的离子方程式 与强碱反应的离子方程式 两性 al2o3 6h 2al3 3h2o 3 用途 冶炼金属 的原料 良好的 材料2 氢氧化铝 1 物理性质 于水的 物质 铝 耐火 不溶 白色胶状 2 化学性质 al oh 3两性 1 与强酸反应 2 与强碱反应 3 不稳定性 2al oh 3al2o3 3h2o al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh alo2 2h2o 3 用途 能凝聚水中的悬浮物并能 可用来净水 利用其 性 可用做胃酸中和剂 吸附色素 弱碱 3 硫酸铝钾 3 硫酸铝钾 kal so4 2 1 电离方程式 2 十二水合硫酸铝钾化学式 俗名 无色晶体 可溶于水 在天然水中生成 胶体 可用做净水剂 kal so4 2 12h2o 明矾 al oh 3 基础梳理 二 有关al oh 3沉淀的图象分析 温馨提示 向alcl3溶液中加naoh溶液和向naalo2溶液中加盐酸 计算生成amolal oh 3沉淀时 有两种情况 即碱 酸 不足和碱 酸 过量 如图象中所示 计算时要注意讨论分析 典型例题分析 解析 a点产生最大沉淀量 mg2 2oh mg oh 2 al3 3oh al oh 3 之后再加入naoh溶液 al oh 3溶解 al oh 3 oh alo2 2h2o 至b点时al oh 3溶解完全 只剩下mg oh 2 答案 ad 拓展延伸 一 铝的化合物之间的转化关系 铝三角 1 al3 al oh 3 1 可溶性铝盐与少量naoh溶液反应 2 可溶性铝盐与氨水反应 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 al3 3oh 少量 al oh 3 2 al oh 3 al3 al oh 3溶于强酸溶液 3 al3 alo 可溶性铝盐与过量的强碱反应 4 alo al3 偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应 al oh 3 3h al3 3h2o al3 4oh 过量 alo2 2h2o alo2 4h al3 2h2o 5 alo al oh 3 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 6 al oh 3 alo2 al oh 3溶于强碱溶液 温馨提示 三种物质相互转化注意反应条件 特别是al oh 3既能溶于强酸 又能溶于强碱 al oh 3 oh alo2 2h2o alo2 h 少量 h2o al oh 3 典型例题分析 解析 由al3 转变为al oh 3 再转变为alo2 是通过加入oh 实现的 故由alo再转变为al3 应加入h alo2 首先转化为al oh 3 然后转化为al3 a项符合题意 答案 a 例3 a b c d e五种化合物 均含有常见元素 它们的转化关系如图所示 其中a为澄清溶液 c为难溶的白色固体 e则易溶于水 若取a溶液灼烧 焰色反应为浅紫色 透过蓝色钴玻璃 1 写出化学式 a c d e 2 写出下列反应的离子方程式 a b f e 解析 题目应以b物质作为突破口 答案 1 kalo2al2o3alcl3naalo2 2 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 既能和盐酸反应 又能和naoh溶液反应的物质 1 某此单质 al 2 两性物质 al oh 3 al2o3 3 弱酸的酸式盐 nahco3 nahso3 4 弱酸的铵盐 nh4 2co3 nh4 2so3 名师点睛 科学探究 热点实验氧化铝性质的实验探究 探究举例 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知 铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质 空气 水等 隔绝 但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜 为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究 其过程如下 请完成下列填空 1 用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片 放在酒精灯火焰上灼烧 铝片表面接触火焰的部分变暗 片刻后变软 轻轻摇动 会左右摇晃 却不像蜡烛那样滴落 这是因为铝表面氧化膜的熔点 填 高于 或 低于 内层铝的熔点 并将其裹住 所以不易发生滴落现象 2 取两块未用砂纸打磨过的铝片 一块浸入cucl2稀溶液中后 很快析出较多的红色固体 另一块浸入cuso4稀溶液中 无明显现象 试推测产生不同现象的原因 3 用砂纸打磨一铝片 使其表面变粗糙 再将其放入cuso4稀溶液中 2 3min后有少量红色固体附着在其表面 试写出产生红色固体的离子方程式 4 取两块铝片 用砂纸磨去其氧化膜 分别把它们浸入浓硝酸中 无显著变化 铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是 5 把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中 片刻后其表面产生无色气体 试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 解析 本题是多方面能力的考查 通过阅读分析 得出结论 通过阅读cucl2与cuso4溶液的不同 只能是cl 的作用 使铝片表面的氧化膜被破坏 其余问题不难解答 答案 1 高于 2 因为cl 对铝片表面的al2o3有破坏能力 而so42 则没有这种能力 3 2al 3cu2 2al3 3cu 4 因为浓硝酸具有极强的氧化性 常温下能使al发生钝化 阻止了内部的al与硝酸发生反应 5 al2o3 2oh 2alo2 h2o 课堂总结 1 有a b c d e5种化合物 其中a b c d是铝元素的化合物 f是一种气体 在标准状况下对空气的相对密度是1 103 且有下列反应 a naoh d h2o ba h2o 课堂训练 c naoh 适量 b nacl e h2o naoh f c d h2o b则a b c d的化学式分别是 a b c d 写出4molc和6mole在水溶液中发生反应的化学方程式为 解析 本题应从反应 开始 由气体f在标况下的相对密度知mf 29 1 103 32 故f为o2 由 的反应知e中必含有na 且能与h2o反应放出o2 故e为na2o2 由反应 可知c中一定含有氯元素又知c中含铝元素 故c为alcl3 在铝的常见化合物中 受热分解成一种化合物和水的物质为al oh 3 故b为al oh 3 则a为al2o3 由 可知d为naalo2 答案 al2o3al oh 3alcl3naalo24alcl3 6na2o2 6h2o 4al oh 3 12nacl 3o2 2 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中 逐滴加入稀氢氧化钠溶液 直至过量 下列表示加入氢氧化钠的量 x 与生成沉淀的物质的量 y 的关系示意图中 正确的是 解析 在al no3 3 mg no3 2的混合溶液中 逐滴加入稀naoh溶液后 发生的反应有 mg2 2oh mg oh 2 al3 3oh al oh 3 al oh 3 naoh naalo2 2h2o 因此正确答案为c 答案 c 3 物质中既能跟稀h2so4反应 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 al na al2o3 al oh 3a b 全部c d 解析 上面4种物质均既能跟稀h2so4反应 又能跟氢氧化钠溶液反应 其中钠与氢氧化钠溶液的反应是与溶剂水的反应 答案 b 4 下列关于al oh 3的性质叙述错误的是 a al oh 3