河北省邯郸市馆陶一中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年河北省邯郸 市馆陶一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案每小题2分，共50分）1（2分）（2012秋浏阳市期中）元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（）a新型农药元素b制催化剂元素c制半导体元素d非金属元素2（2分）（2010秋苏州期末）下列有关化学用语正确的是（）aco2的电子式：bcl的结构示意图：cnh3分子比例模型：d质量数为37的氯原子：cl3（2分）（2012陕西校级学业考试）我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的he，每百吨he核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以he的形式存在下列说法正确的是（）ahe原子核内含有4个质子bhe和he互为同位素che原子核内含有3个中子dhe的最外层电子数为2，所以he具有较强的还原性4（2分）（2013春馆陶县校级期中）据和讯网2012年10月24日报道，中国目前正面临严重的能源危机，发展利用可再生能源是解决中国能源危机的有效途径下列有关说法正确的是（）a氢气是二次能源b煤、石油、天然气均为化石能源c只有农业废弃物、水生植物、油料植物中蕴含着丰富的生物质能d太阳能是不可再生资源5（2分）（2013春馆陶县校级期中）红磷与白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）a物理变化b化学变化c氧化还原反应d以上都不是6（2分）（2013春杭州期中）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）amg2+bal3+cbe2+dh+7（2分）（2013春馆陶县校级期中）化学反应过程中总是伴随着能量的变化下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）a镁条在空气中燃烧bba（oh）28h2o与nh4cl反应c铝片与稀盐酸反应d灼热的炭与co2的反应8（2分）（2013春宜宾期末）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）ahxbh2xcxh3dxh49（2分）（2013春馆陶县校级期中）下图装置能够组成原电池的是（）abcd10（2分）（2012秋岐山县期末）对于反应a（g）+3b（g）2c（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）av（a）=0.2 mol/（ls）bv（b）=0.2mol/（ls）cv（b）=0.3mol/（ls）dv（c）=0.2mol/（ls）11（2分）（2009春仓山区校级期末）构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）ak2sbnaohcmgcl2dso312（2分）（2013春鼓楼区校级期中）下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是（）a11与17b13与10c12与8d8与1613（2分）（2013春馆陶县校级期中）x、y两元素是同周期的非金属元素，如果x的原子半径比y的大，下面说法正确的是（）a最高价氧化物对应水化物的酸性，x的比y的强bx的非金属性比y的强cx的阴离子比y的阴离子还原性强dx的气态氢化物比y的稳定14（2分）（2012春仓山区校级期末）下列粒子半径的比较中，正确的是（）ana+nabclclcca2+cldmgna15（2分）（2012丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2ocnacl和hcldccl4和kcl16（2分）（2012江苏校级学业考试）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2fe+2h2o+o22fe2+4oh以下说法正确的是（）a负极发生的反应为：fe2e=fe2+b正极发生的反应为：2h2o+o2+2e=4ohc原电池是将电能转变为化学能的装置d钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀17（2分）（2015春瑞安市校级期中）1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）a2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=285.8 kj/molbh2（g）+o2（g）=h2o（g）；h=142.9kj/molch2o（l）=h2（g）+o2（g）；h=+285.8 kj/mold2h2+o2=2h2o；h=571.6 kj/mol18（2分）（2013春西华县校级期末）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ahclbpcl3cpcl5dch419（2分）（2013春馆陶县校级期中）已知可逆反应ma（g）+nb（g）xc（g） 在某一时刻的反应速率为：v（a）=a moll1min1，v（b）=b moll1min1，v（c）=c moll1min1，则x的值为（）abcd20（2分）（2010春金华校级期末）现有如下各说法：在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；根据电离方程式hcl=h+cl，判断hcl分子里存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是（）abcd21（2分）（2013春晋江市校级期末）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）aal在氧气中燃烧生成al2o3，将al粉改为al片bfe与稀盐酸反应制取h2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸czn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度dna与水反应时增大水的用量22（2分）（2011天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低23（2分）（2012秋浏阳市期中）在一密闭容器中进行反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2moll1、0.1moll1、0.2moll1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）aso2为0.4 moll1，o2为0.2 moll1bso2为0.25 moll1cso3为0.4 moll1dso2、so3均为0.15 moll124（2分）（2013春杭州期中）关于如图装置的叙述，正确的是（）a铝是负极，铝片上析出无色气体b溶液中两电极间产生白色沉淀c溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解d石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体25（2分）（2013春馆陶县校级期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号lmxrt原子半径（nm）0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列说法正确的是（）a离子半径大小：r（m3+）r（t2）br的氧化物对应的水化物不可能具有两性cx单质在氧气中燃烧生成xo3dl、t形成的简单离子核外电子数相等二、填空题26（15分）（2013春东山县校级期末）如图，是常见的电化学装置，据此回答下列问题：（1）甲中zn为极，电极反应式为：；（2）乙中通入o2的一极为极，电极反应式为：；（3）丙装置通电一段时间后，向两电极分别滴加几滴酚酞，极溶液变红，该极的电极反应式为；（4）甲中电解质溶液中的阴离子移向极，该极发生反应（填“氧化”或“还原”），丙中电解质溶液中的阴离子移向极，该极发生反应（填“氧化”或“还原”）；（5）乙装置中，每转移0.1mol电子，消耗标准状况下l氧气27（9分）（2013春馆陶县校级期中）（1）某温度下，在2l密闭容器中，3种气态物质 x、y、z的物质的量随时间变化曲线如图1该反应的化学方程式是在t1min时，该反应达到了状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是（填序号）ax、y、z的反应速率相等bx、y的反应速率比为2：3c容器内气体压强保持不变d生成1molz的同时生成2molx（2）氮气和氢气合成氨气的反应过程中，能量变化如图2写出该反应的热化学方程式：；若已知nn键能为a kj/nol，hh键能为b kj/mol，则nh键能为（用含有a、b的代数式表示）28（14分）（2013春馆陶县校级期中）现有a、b、x、y、z五种短周期元素，原子序数逐渐增大它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构a原子核内只有一个质子b单质是空气中含量最多的气体x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍y短周期元素中原子半径最大的元素z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6（1）将a、b、x、y、z用相应的元素符号写在下面的周期表中（2）b、x、y的离子半径由大到小的顺序为（用r表示半径）（3）w元素的核电荷数是b、x的核电荷数的和，则w与z的氢化物稳定性为（填化学式）（4）a、b两元素形成的高中化学常见化合物属于晶体，该晶体沸点与b的同族a化物沸点相比有些反常的高，原因是（5）x、y形成的高中化学常见化合物中，一定含有键，可能含有键三、计算题29（12分）（2013春馆陶县校级期中）某化学反应2ab+d在四种不同条件下进行，b、d的起始浓度为0，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：实验序号时间浓度温 度（）010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，回答下列问题（要有计算过程）：（1）实验1、4是为了研究对反应速率的影响，若c3=1.4，则实验1、3是为了研究对反应速率的影响（2）求在实验1中，反应在1020min内反应物a的平均反应速率，在实验4中，反应在010min内反应物a的平均反应速率2012-2013学年河北省邯郸市馆陶一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案每小题2分，共50分）1（2分）（2012秋浏阳市期中）元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（）a新型农药元素b制催化剂元素c制半导体元素d非金属元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：a新型农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故a错误；b在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故b错误；c在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故c正确；d金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，故d错误故选c点评：本题考查元素周期表的用途，题目较为简单，注意基础知识的积累掌握2（2分）（2010秋苏州期末）下列有关化学用语正确的是（）aco2的电子式：bcl的结构示意图：cnh3分子比例模型：d质量数为37的氯原子：cl考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图；球棍模型与比例模型专题：化学用语专题分析：aco2中碳与氧之间为双键；b原子形成离子时质子数不变，核外电子数变化，得失电子数为所带的电荷数，圆圈及圆圈内的符号、数字代表原子核，弧线代表电子层，弧线上数字代表各电子层容纳的电子数；c球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系与原子间连接；d元素符号左上角是质量数，左下角是质子数解答：解：aco2中碳与氧之间为双键，故a错误； b氯原子获得1个电子形成氯离子，cl离子的结构示意图为：，故b正确；c图为nh3分子的球棍模型，故c错误；d质量数为37的氯原子：，故d错误故选b点评：本题考查电子式、结构示意图、球棍模型、原子写法等，难度不大，注意球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系与原子间连接3（2分）（2012陕西校级学业考试）我国的“神州五号”载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程也已正式启动据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的he，每百吨he核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以he的形式存在下列说法正确的是（）ahe原子核内含有4个质子bhe和he互为同位素che原子核内含有3个中子dhe的最外层电子数为2，所以he具有较强的还原性考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号zax的含义，a表示质量数，z表示质子数，中子数=质量数质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；还原性是物质失去电子的能力解答：解：a24he原子核内含有2个质子，故a错误； b23he和24he质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故b正确；c23he中子数=32=1，故c错误；d因he原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故d错误；故选b点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键4（2分）（2013春馆陶县校级期中）据和讯网2012年10月24日报道，中国目前正面临严重的能源危机，发展利用可再生能源是解决中国能源危机的有效途径下列有关说法正确的是（）a氢气是二次能源b煤、石油、天然气均为化石能源c只有农业废弃物、水生植物、油料植物中蕴含着丰富的生物质能d太阳能是不可再生资源考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：a一次能源指的是：可以从自然界直接获取的能源；二次能源指的是：必须通过一次能源的消耗才可以得到的能源；b化石能源指的是亿万年前的大量生物经过地壳变化，被埋藏在地下，受地层压力和温度的影响，缓慢地形成的可以燃烧的矿物质，像煤、石油和天然气等；c生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，生物质能是太阳能的一种表现形式；d可再生资源是指在短时间内可以再生或循环使用的资源解答：解：a氢气不能从自然界中直接获取，需要通过一次能源的消耗而得到，属于二次能源，故a正确；b煤、石油和天然气是亿万年前的大量生物经过地壳变化，被埋藏在地下，缓慢地形成的可以燃烧的矿物质，属于化石能源，故b正确；c生物质能除了蕴藏在农业废弃物、水生植物、油料植物中，还蕴藏着木材、及森林废弃物、城市和工业有机废弃物、动物粪便等，故c错误；d太阳能在多时间内可再生或者循环使用，属于可再生能源，故d错误；故选：ab点评：本题考查了能源的划分和新能源的开发，题目难度不大，有利于培养学生养成珍惜能源，保护环境的品德，注意相关知识的积累5（2分）（2013春馆陶县校级期中）红磷与白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）a物理变化b化学变化c氧化还原反应d以上都不是考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：根据红磷与白磷是两种不同的物质；根据氧化还原反应元素的化合价发生变化；解答：解：因红磷与白磷是两种不同的物质，所以红磷与白磷在一定条件下可以相互转化，这种变化是化学变化，不是物理变化，又因红磷与白磷中磷的化合价都是零价，化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应，故选：b点评：本题主要考查了化学变化和物理变化的区别以及氧化还原反应的概念，难度不大6（2分）（2013春杭州期中）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）amg2+bal3+cbe2+dh+考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：阳离子核外电子数等于质子数所带电荷数，根据核外电子排布规律，判断各离子具有的电子层数解答：解：a、mg2+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层相等，故a符合；b、al3+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故b不符合；c、be2+核外电子数为2，有1个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故c不符合；d、h+核外电子数为0，离子没有电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故d不符合故选：a点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，掌握原子核外电子排布和离子的核外电子排布即可解答7（2分）（2013春馆陶县校级期中）化学反应过程中总是伴随着能量的变化下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）a镁条在空气中燃烧bba（oh）28h2o与nh4cl反应c铝片与稀盐酸反应d灼热的炭与co2的反应考点：吸热反应和放热反应；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应解答：解：a、镁条在空气中燃烧的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故a错误；b、ba（oh）28h2o与nh4cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故b错误；c、铝片与稀盐酸反应属于放热反应，也是氧化还原反应，故c错误；d、甲灼热的炭与co2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故d正确故选d点评：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大8（2分）（2013春宜宾期末）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）ahxbh2xcxh3dxh4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，则最高价为+6价，其最低价为2价，以此来解答解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，a、hx中x的化合价为1价，故a不选；b、h2x中x的化合价为2价，故b选；c、xh3中x的化合价为3价，故c不选；d、xh4中x的化合价为4价，故d不选；故选b点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价8是解答本题的关键，难度不大9（2分）（2013春馆陶县校级期中）下图装置能够组成原电池的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应；据此分析解答：解：a锌为负极，铜为正极，硫酸溶液为电解质溶液，可形成原电池反应，故a正确；b两电极相同，不能形成原电池，故b错误；c该装置有外加电源属于电解池，不是原电池，故c错误；d没有形成闭合回路，不能形成原电池，故d错误故选a点评：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目难度不大，注意对基础知识的学习10（2分）（2012秋岐山县期末）对于反应a（g）+3b（g）2c（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）av（a）=0.2 mol/（ls）bv（b）=0.2mol/（ls）cv（b）=0.3mol/（ls）dv（c）=0.2mol/（ls）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：以b表示的速率为标准，利用速率之比等于化学计量数之比，都转化为b表示的速率进行判断解答：解：等于反应a（g）+3b（g）2c（g），a、v（a）=0.2 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（b）=3v（a）=30.2 mol/（ls）=0.6 mol/（ls）；b、v（b）=0.2 mol/（ls）；c、v（b）=0.3mol/（ls）；d、v（c）=0.2 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（b）=v（c）=0.2 mol/（ls）=0.3 mol/（ls）；故反应速率ac=db；故选a点评：本题考查化学反应速率的快慢比较，比较基础，注意都转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位要相同11（2分）（2009春仓山区校级期末）构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）ak2sbnaohcmgcl2dso3考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia族、第iia族和第via族、第viia族元素之间易形成离子键，根据物质中存在的化学键判断解答：解：a硫化钾中钾离子和硫离子之间只存在离子键，为离子化合物，故a错误；bnaoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，故b正确；c氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故c错误；d三氧化硫中硫原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故d错误；故选b点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及离子键和共价键的概念来分析解答，易错选项是c，两个氯离子之间不存在化学键，为易错点12（2分）（2013春鼓楼区校级期中）下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是（）a11与17b13与10c12与8d8与16考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：非金属元素之间形成的化学键为共价键，根据原子序数判断原子的种类，进而判断形成化学键的类型解答：解：a、原子序数分别为11和17的元素分别为na和cl元素，形成的化合物为离子化合物，故a错误；b、原子序数分别为10和13的元素分别为ne和al元素，ne性质稳定与铝不反应，故b错误；c、原子序数分别为12和8的元素分别为mg和o元素，形成的化合物为离子化合物，故c错误；d、原子序数分别为8和16的元素分别为o和s元素，形成的化合物为共价化合物，故d正确故选d点评：本题考查离子键、共价键的判断，难度不大，注意二者成键条件的区别13（2分）（2013春馆陶县校级期中）x、y两元素是同周期的非金属元素，如果x的原子半径比y的大，下面说法正确的是（）a最高价氧化物对应水化物的酸性，x的比y的强bx的非金属性比y的强cx的阴离子比y的阴离子还原性强dx的气态氢化物比y的稳定考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；b、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；c、同周期元素从左到右，单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱；d、同周期元素从左到右，气态氢化物越来越稳定解答：解：x、y两元素是同周期的非金属元素，如果x的原子半径比y的大，则x位于y的左端，a、同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性，x的比y的弱，故a错误；b、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以x的非金属性比y的弱，故b错误；c、同周期元素从左到右，单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，即x的阴离子比y的阴离子还原性强，故c正确；d、同周期元素从左到右，气态氢化物越来越稳定，所以x的气态氢化物不如y的稳定，故d错误故选c点评：本题主要考查了元素周期律的应用，掌握和运用元素周期律是解题的关键，难度中等14（2分）（2012春仓山区校级期末）下列粒子半径的比较中，正确的是（）ana+nabclclcca2+cldmgna考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、原子半径大于相应的阳离子半径；b、原子半径小于相应的阴离子半径；c、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小；d、同周期自左而右原子半径减小解答：解：a、原子半径大于相应的阳离子半径，故半径na+na，故a错误；b、原子半径小于相应的阴离子半径，所以半径clcl，故b正确；c、ca2+与cl电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以半径ca2+cl，故c错误；d、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径namg，故d错误；故选b点评：本题考查微粒半径的比较，难度不大，注意掌握微粒比较比较规律15（2分）（2012丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2ocnacl和hcldccl4和kcl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型解答：解：a中根据元素组成可判断都为极性共价键，但so2为分子晶体而sio2为原子晶体，故a错误；b中都含极性键且都是分子晶体，故b正确；c中nacl含离子键为离子晶体，而hcl含共价键，为分子晶体，故c错误；d中ccl4含共价键为分子晶体而kcl中含离子键为离子晶体，故d错误故选b点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键16（2分）（2012江苏校级学业考试）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2fe+2h2o+o22fe2+4oh以下说法正确的是（）a负极发生的反应为：fe2e=fe2+b正极发生的反应为：2h2o+o2+2e=4ohc原电池是将电能转变为化学能的装置d钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断解答：解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极a、根据反应方程式知，负极反应式为fe2efe2+，故a正确b、反应式前后原子、电荷不守恒，故b错误c、原电池是将化学能转变为电能的装置，故c错误d、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故d错误故选a点评：原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极17（2分）（2015春瑞安市校级期中）1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）a2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=285.8 kj/molbh2（g）+o2（g）=h2o（g）；h=142.9kj/molch2o（l）=h2（g）+o2（g）；h=+285.8 kj/mold2h2+o2=2h2o；h=571.6 kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求来分析解答：解：a、1g氢气燃烧生成液态水，放出142. 9kj热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kj4=571.6kj，所以h=571.6kjmol1，故a错误；b、h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=142.9kj/mol，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kj热量，2g氢气燃烧生成液态水，放热为285.5kj，而热化学方程式中是生成气态水，正确的应为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.5kj/mol，故b错误；c、1gh2燃烧生成液态水时放出142.9kj的热量，h0，热化学方程式为h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kjmol1，则h2o（l）=h2（g）+o2（g）；h=+285.8 kj/mol，故c正确d、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故d错误；故选c点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单18（2分）（2013春西华县校级期末）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ahclbpcl3cpcl5dch4考点：化学键；原子核外电子排布专题：化学键与晶体结构分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断解答：解：a、hcl中cl原子最外层电子为7+1=8，h原子的最外层电子数=1+1=2，故a错误；bpcl3中，p原子的最外层电子为：5+3=8，cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，都满足8电子稳定结构，故b正确；cpcl5中，p原子的最外层电子为：5+5=10，cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，不都满足8电子稳定结构，故c错误；d、ch4中，c原子的最外层电子数为4+4=8，h原子的最外层电子数=1+1=2，故d错误故选b点评：本题考查原子的结构，难度不大注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答19（2分）（2013春馆陶县校级期中）已知可逆反应ma（g）+nb（g）xc（g） 在某一时刻的反应速率为：v（a）=a moll1min1，v（b）=b moll1min1，v（c）=c moll1min1，则x的值为（）abcd考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答：解：v（a）：v（b）=m：n=a：b，故n=，v（b）：v（c）=n：x=b：c=：x，x=，故选d点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键20（2分）（2010春金华校级期末）现有如下各说法：在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；根据电离方程式hcl=h+cl，判断hcl分子里存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是（）abcd考点：化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：根据共价键的定义判断；根据离子键的定义判断；找反面离子判断；根据共价键的定义判断；根据氢键对物质性质的影响判断；解答：解：在水分子中，氢、氧原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键，故正确活泼金属和活泼非金属一般通过电子的得失形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子键，故正确形成氯化铵的元素全部是非金属元素，但氯化铵是离子化合物，故错误hcl分子中氢、氯原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键；在其溶液里，在水分子的作用下，能电离出阴阳离子，故错误在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故正确故选a点评：做本题时应明确：氢键不是化学键，氢键对物质的物理性质有影响，对物质化学性质无影响，其作用力的大小介于范德华力和化学键之间21（2分）（2013春晋江市校级期末）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）aal在氧气中燃烧生成al2o3，将al粉改为al片bfe与稀盐酸反应制取h2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸czn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度dna与水反应时增大水的用量考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a、增大反应物的接触面积能使反应速率加快；b、氢离子浓度相同，反应速率相同；c、提高溶液的温度能加快化学反应的速率；d、钠和水反应的速率与水的多少无关解答：解：a、将al粉改为al片，减小了反应物的接触面积，所以能使反应速率减慢，故a错误；b、fe与稀盐酸反应制取h2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸，氢离子浓度相同，反应速率相同，故b错误；c、zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度，升高温度能加快化学反应的速率，故c正确；d、钠和水反应的速率与水的多少无关，故d错误故选c点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大22（2分）（2011天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答解答：解：a、因铯的同位素具有相同的质子数，故a错；b、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故b对；c、第viia族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故c错；d、第viia族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故d错；故选：b点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大23（2分）（2012秋浏阳市期中）在一密闭容器中进行反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2moll1、0.1moll1、0.2moll1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）aso2为0.4 moll1，o2为0.2 moll1bso2为0.25 moll1cso3为0.4 moll1dso2、so3均为0.15 moll1考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡研究的对象为可逆反应，化学平衡的建立，可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应；因此可以利用极限法假设完全反应，计算出各物质的浓度变化量，实际变化量必须小于极限值，据此判断解答解答：解：aso2和o2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，so2和o2的浓度浓度变化分别为：0.2mol/l、0.1mol/l，需要消耗三氧化硫的浓度为：0.2mol/l，由于该反应为可逆反应，实际变化浓度应小于三氧化硫的原有浓度0.2mol/l，所以达到平衡时so2小于 0.4mol/l，o2小于0.2mol/l，故a错误；bso2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2的浓度浓度变化为0.2mol/l，该题中实际变化为0.05mol/l，小于0.2mol/l，故b正确；cso3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，so3的浓度的浓度变化为0.2mol/l，实际变化小于该值，故c错误；d反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个浓度减小，另一个浓度一定增大，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡的建立，题目难度中等，解题关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法，本题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力24（2分）（2013春杭州期中）关于如图装置的叙述，正确的是（）a铝是负极，铝片上析出无色气体b溶液中两电极间产生白色沉淀c溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解d石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝解答：解：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，a铝是负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为：al3e=al3+，故a错误；b负极上的电极反应式为