广西桂林市第八中学高二化学下学期期中试题.docVIP

桂林市第八中学2015-2016下学期期中考试高二化学试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列热化学方程式书写正确的是（）a2so2+o22so3h=196.6 kjmol1bh2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8 kjmol1c2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjdc（s）+o2（g）co2（g）h=+393.5 kjmol12下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（）a铝片与稀h2so4反应 bba（ oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应 d甲烷在o2中的燃烧反应3在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/l hcl溶液，其液面恰好在5ml的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/l naoh溶液进行滴定，则所需naoh溶液的体积（）a大于20ml b小于20ml c等于20ml d等于5ml4下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）a化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化b平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动c改变浓度，平衡常数一定改变d催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变5从植物花汁中提取的一种有机物hin，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡hin（红色）h+in（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）a升高温度平衡向正方向移动b加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色c加入naoh溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色d加入nahso4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色6在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1 bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8 moll1s1 dv（d）=1 moll1s17室温下，对于0.10moll1的氨水，下列判断正确的是（）a与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al3+3ohal（oh）3b加水稀释后，溶液中c（nh4+）c（oh）变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性d其溶液的ph=138下列溶液常温下能跟镁反应生成h2的是（）anaoh bnahco3 cnh4cl dch3coona9一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）a正反应是吸热反应 b逆反应是放热反应 cm+np+q dm+np+q10已知：a（s）+b（g）2d（g）h0该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）a升高温度和减小压强b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强d升高温度和增大压强11如图所示为800时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）aa是反应物 b前2 min a的分解速率为0.1 mol .l.1min1c达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动d反应的方程式为：2a（g）2b（g）+c（g）12一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（g）+2y（g）2z（g），一定达到化学平衡状态的是（）x、y、z的物质的量之比为1：2：2 x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd13在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/l by2为0.4mol/l cx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l14已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15已知450时，反应h2（g）+i2（g）2hi（g）的k=50，由此推测在450时，反应 2hi（g）h2（g）+i2（g）的化学平衡常数为（）a50 b0.02 c100 d无法确定16相同物质的量浓度的nacn和naclo溶液相比，前者的ph较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的hcn和hclo叙述中，正确的是（）a酸性：hcnhclo bph：hclohcnc浓度：c（cn）c（clo）d与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcn17电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄（pbcro4）：cr2o72（aq）+2pb2+（aq）+h2o（l）2pbcro4（s）+2h+（aq）h0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）ab cd 18在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（）物质xyz初始浓度/（moll1）0.10.20平衡浓度/（moll1）0.050.050.1a反应达到平衡时，x的转化率为50%b该反应的化学方程式为3x（g）+y（g）2z（g）c25时，该反应的平衡常数为1600d改变温度可以改变此反应的平衡常数二、非选择题（共46分）19按下列要求写出反应的热化学方程式：（1）常温下，1mol no2气体溶于水中，生成硝酸和no气体，放热46kj：（2）已知：p4（白磷，s）+5o2（g）=p4o10（s）h=2983.2kjmol1p（红磷，s）+o2（g）=p4o10（s）h=738.5kjmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为 20对于下列反应：2so2+o2 2so3，如果2min内so2的浓度由6mol/l下降为2mol/l，那么，用so2浓度变化来表示的化学反应速率为，用o2浓度变化来表示的反应速率为如果开始时so2浓度为4mol/l，2min后反应达平衡，若这段时间内v（o2）为0.5mol/（lmin），那么2min时so2的浓度为212ab+c在某一温度时，达到平衡（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是反应（填放热或吸热）；（2）若b为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则a呈态；（3）若a是气态时，加压时，平衡不移动，则b为态，c为态；（4）若a、b、c均为气体，加入催化剂，平衡移动（填正向、逆向、不）22在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c（co）不变 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为，若开始时容器内co2、h2都为1 mol，则平衡时co2的转化率为23（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（na+）c（ch3coo）（填“”“”“=”）（2）ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（na+）c（ch3coo）（填“”“”“=”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“”“”“=”）（4）将mmol/l的醋酸和nmol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph=7，则醋酸溶液中c（h+）氢氧化钠溶液中c（oh）（填“”“”“=”）m与n的关系是mn（填“”“”“=”） 高二化学答案 一、选择题（每小题3分） 1.b 2.c 3.a 4.b 5.d 6.b 7.c 8.c 9.c 10.a 11.c 12.c 13.a 14.b 15.b 16.c 17.a. 18.b二。