安徽省蚌埠市五河县高级中学高中化学 第三章 第一节 水溶液（第2课时）导学案（无答案）鲁科版选修44(1).doc

安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学 第三章 第一节 水溶液（第2课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4授予鱼不如授予渔学习目标：1. 学会有关ph的相关计算2. 掌握弱电解质电离平衡的影响因素学习重点：1.溶液中有关离子积常数和ph值的相关计算 2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：不同温度下，不同溶液中不同离子积常数和ph值之间的求算问题教学课时：共2课时本课时：第2课时导学提纲1.有关ph值的计算问题【知识链接】强、弱电解质的定义： 电解质在水溶液中的存在形态1. 强电解质：特点： 举例： 2弱电解质：特点： 举例： 3注意事项：（1）.强、弱电解质的本质区别： （2）.溶液的导电能力与强、弱电解质溶液 ，只与溶液中 有关。 附：“无关”、“阴、阳离子的浓度”预习新知p154 交流 研讨 溶液酸碱性强弱的判断标准比较h+、oh-的相对大小如：h+ oh- 则为酸性溶液，且h+越大酸性越强。h+ oh- 则为中性溶液h+ oh- 则为碱性溶液，且oh-越大碱性越强。在确定温度（水的离子积常数即可确定）的前提下，比较ph的大小如何表示ph： poh： 如：在25时，kw=1.010-14moll-1,纯水的h+ 1.010-7 moll-1 ph 7，则溶液为 性；酸性溶液的h+ 1.010-7 moll-1 ph 7，则溶液为 性；碱性溶液的h+ 1.010-7 moll-1 ph 7，则溶液为 性；在100时，kw=5.510-13moll-1， 纯水的h+ 1.010-7 moll-1 ph 7，则溶液为 性；通过酸碱指示剂的颜色变化判断如：滴入紫色石蕊试液后显红色，则为 ，滴入无色酚酞显红色，则为 。 如何计算未知溶液的ph1.单一溶液：（1）.强酸溶液：求出h+的浓度，在结合ph的定义求出ph（2）.强碱溶液：求出oh-的浓度，再结合kw求出h+，从而求出ph例：0.01 moll-1 的hcl及0.01 moll-1naoh溶液计算ph 2.稀释溶液：一般稀释问题：对于酸性溶液，由于酸电离出大量的h+，所以可以忽略水电离出的h+；同理，对于碱性溶液，由于碱电离出大量的oh-，所以可以忽略水电离出的oh-。例：ph=2的hcl稀释1000倍及ph=13的naoh稀释1000倍，求ph 无限稀释问题：必须考虑水电离出的h+和oh-。例：ph=5的hcl稀释1000倍，求ph 总结：ph=n的强酸稀释10m倍，稀释后的ph n+m ph=n的弱酸稀释10m倍，稀释后的ph n+mph=n的强碱稀释10m倍，稀释后的ph n-mph=n的弱碱稀释10m倍，稀释后的ph n-m3.混合溶液（假设混合后体积不变）：（1）.强酸+强酸：将体积为v1浓度为c1的hcl和体积为v2浓度为c2的hcl等体积混合后溶液。h+= 例：将ph =2的hcl和ph =4的hcl等体积混合后溶液的ph最接近与 （2）.强碱+强碱：将体积为v1浓度为c1的naoh和体积为v2浓度为c2的naoh等体积混合后溶液。 oh+=例：将ph =8的naoh和ph =10的naoh等体积混合后溶液的ph最接近与 (3）.强酸+强碱：假设酸过量： 将体积为v1浓度为c1的hcl和体积为v2浓度为c2的naoh等体积混合后溶液。h+= 例：将0.03 moll-1的hcl和0.01 moll-1的naoh等体积混合后溶液的ph= 假设碱过量：将体积为v1浓度为c1的hcl和体积为v2浓度为c2的naoh等体积混合后溶液。oh-= 例：将0.01 moll-1的hcl和0.03 moll-1的naoh等体积混合后溶液的ph= (4)假设恰好中和，则溶液显中性。例题导学例1.下列溶液，一定呈中性的是（ ）a. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液b. h+=110-7moll-1的溶液c. ph=14-poh的溶液d. ph=poh的溶液达标梯度检测1（b级）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）a.1 moll-1的甲酸溶液中，h+的浓度为0.01 moll-1b.甲酸以任意比溶于水c.10ml1 moll-1甲酸恰好与10ml1 moll-1的naoh溶液完全反应d.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸的弱2(b级)有人曾建议用ag表示溶液的酸度，ag的定义为ag=lg。下列表述正确的是（ ）a.25时，若溶液呈中性，则ph=7,ag=1b.25时，若溶液呈酸性，则ph7,ag7,ag0d.25时，溶液的ph与ag的换算公式为ag=2（7-ph）3. (b级)25时，ph=2的hcl溶液中，由水电离出的h+浓度是（ ）a.110-7moll-1b.110-12moll-1c.110-2moll-1d.110-14moll-14(b级)在95时，水中的h+的物质的量浓度为10-6 moll-1，若把0.01mol的naoh固体溶解于95的水中配成1l溶液，则溶液的ph为（ ）a.4 b.10 c.2 d.125(b级)把ph=3的h2so4溶液和ph=10的naoh溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（ ）a10：1 b1：10 c1：100 d1：26（c级）某酸溶液的ph=1，此酸溶液的物质的量浓度为（ ）a.0.1 moll-1 b.一定大于0.1 moll-1c.若为强酸一定等于0.1 moll-1 ，若为弱酸一定大于0.1 moll-1 d.若为强酸一定小于或等于0.1 moll-1，若为弱酸一定大于0.10.1 mol l-1自我检测1.(b级)在相同温度时100ml0.01 moll-1的醋酸溶液与10ml0.1 moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）a.中和时所需naoh的量 b.电离度 c.h+的物质的量 d.ch3cooh的物质的量2.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph一定大于7的是（ ）a.0.1 moll-1 的盐酸和0.1 moll-1的氢氧化钠溶液 b.0.1 moll-1的盐酸和0.1 moll-1的氢氧化钡溶液 c.0.1 moll-1的硫酸和0.1 moll-1的氢氧化钠溶液 d.0.1 moll-1的硫酸和0.1 moll-1氢氧化钡溶液3.下列溶液中分别加入100ml0.2 moll-1的硫酸后，导电能力最强的是（ ）a.100ml0.4 moll-1的naoh b. 100ml0.2 moll-1的bacl2c.100ml0.2 moll-1的ba(oh)2 d. 100ml0.2 moll-1的na2co34.（1）0.1moll-1naoh的溶液中，c（h+）= ，c（oh-）= ；由水电离出的c（oh-）水= ，c（h+）水= 。 （2）0.1 moll-1的硫酸溶液中，c(h+)= ;c(oh-)= ;由水电