安徽省蚌埠铁中高中化学 第三章 章末检测.doc

第三章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)12008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧气的是()ahno3 bh2o2 ckclo3 dna2o22(2013延安模拟)在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是()anh、ba2、cl、no bk、alo、cl、socca2、mg2、no、hco dna、cl、co、so3在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()acu2 bfe3 cfe2 dh4(2013无锡模拟)某同学将某种金属分别与等体积甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是()a金属是镁，甲溶液为0.2 moll1盐酸，乙溶液为0.1 moll1盐酸b金属是铁，甲溶液为ph1的醋酸，乙溶液为ph1的盐酸c金属是铝，甲溶液为0.1 moll1盐酸，乙溶液为0.1 moll1氢氧化钠溶液d金属是铝，甲溶液为0.1 moll1氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 moll1盐酸5向某二价金属m的m(oh)2溶液中加入过量的nahco3溶液，生成了mco3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到v l气体，如果计算金属m的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据()am(oh)2溶液的物质的量浓度b与mco3反应的盐酸的物质的量浓度cmco3的质量d题给条件充足，不需要再补充数据6某无色溶液中可能含有h、na、nh、mg2、fe3、al3、so、co等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是()a原溶液中含有的阳离子是h、nh、mg2、al3b原溶液中一定含有so和nac原溶液中含有的fe3和al3的物质的量之比为11d反应最后形成的溶液中含有的溶质仅含有na2so47某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g 镁铝合金，下列说法正确的是()a常温下与足量18 moll1 h2so4溶液反应，最多可放出0.6 mol h2b常温下与足量2 moll1 hno3溶液反应，最少可放出0.45 mol h2c常温下与足量2 moll1 h2so4溶液反应，放出h2的物质的量在0.450.6 mol之间d常温下与足量2 moll1 naoh溶液反应，放出h2的物质的量在0.450.6 mol之间二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8向一定量的feo、fe、fe2o3的混合物中加入120 ml 4 moll1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量是()a0.24 mol b0.21 mol c0.16 mol d0.14 mol9(2013海南，11)在5 ml 0.05 moll1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 moll1 agno3溶液，生成沉淀质量与加入agno3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()a1 b2 c3 d410下列各组离子一定能大量共存的是()a含有大量fe3的溶液中：nh、na、cl、scnb在强碱溶液中：na、k、alo、coc在c(h)1013 moll1的溶液中：nh、al3、so、nod在ph1的溶液中：k、fe3、cl、no11下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()a工业上在高温下用co还原含fe2o3的铁矿石炼铁b铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe2o3c工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸d氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂12下表所列为五种可溶性盐在30的溶解度(g/100g h2o)：盐naclnahco3na2co3(nh4)2co3溶解度36.512.130.027.0若在30的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶体析出。试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种()anacl bnahco3 cna2co3 d(nh4)2co313下列叙述正确的是()a稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳bna2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱cli、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物dnahco3、(nh4)2co3二种固体受热后均能生成气体14(2013福州质检)证明某溶液含有fe2而不含有fe3的实验方法是()a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴中氯水后显红色c滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后呈红褐色d只滴加kscn溶液第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15(12分)将fe和cu的混合粉末加入到100 ml 4moll1稀硝酸中充分反应后：(1)若反应后有cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是_，可能有的阳离子是_。(不考虑水电离出的h，下同)(2)若反应后的溶液中有fe3，则溶液中一定含有的阳离子是_，可能含有的阳离子是_。(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于_。(4)如果加入的fe和cu的质量比为78，则使hno3完全反应的金属粉末的最小质量为_。16(10分)由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。(3)向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后所得溶液可以用来腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，写出有关反应的离子方程式：_。17(12分)(2013广东理综，32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石(主要成分为li2oal2o34sio2)为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知：fe3、al3、fe2和mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。(1)步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li、so，另含有al3、fe3、fe2、mg2、ca2、na等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的ph到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。(5)从母液中可回收的主要物质是_。18(14分)钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿(主要成分为fetio3，同时含有铁的氧化物)为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下：回答下列问题：(1)操作()中fe的作用是_，离子反应方程式为_。(2)操作()的名称是_，得到的浅绿色晶体的化学式为_。(3)将高压水蒸气通入溶液2中的作用是_。(4)写出反应总的化学方程式(最终ti的化合价不变)：_。(5)写出反应的化学反应方程式：_，通入氩气的作用是_。(6)根据所提供的有关信息，你认为钛的用途之一是(指尖端科学技术) _。19(12分)(2013济宁模拟)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究红色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：cu2o是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成cu和cuso4，在空气中加热生成cuo。提出假设：假设1：红色粉末是fe2o3假设2：_假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加kscn试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_；若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加kscn试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_；在做fecl3溶液和kscn溶液的对照实验时，某同学错加试剂出现了下列现象，先往fecl3溶液中加入一些naf溶液，再滴加kscn溶液，未呈红色，若再加入足够量fecl3溶液，又会呈现红色。对这一现象有三种解释：(a)f能还原fe3，使之转化为fe2(b)f能与fe3结合成难电离的物质(c)f能与scn反应，消耗了加入溶液中的scn对以上三种解释，你认为正确的是_。(2)若假设3成立，甲乙两同学为测得红色物质的各成分的含量设计实验过程如下：甲同学：操作a的名称为_；试剂c为_；乙同学：将m g红色粉末在空气中充分加热完全反应后，称量所得固体质量为w g，则红色粉末中cu2o的质量为_。第三章章末检测1.d2b本题主要考查na2o2与水反应的性质。na2o2与水反应的化学方程式：2na2o22h2o=4naoho2，显然a中 nh与oh不能共存；c中ca2、mg2、hco与oh不能共存；d中na2o2可以将so氧化成so，故只能选b。3c单质铁(有还原性)能跟h、cu2、fe3(有氧化性)发生氧化还原反应。2fe3fe=3fe2cu2fe=fe2cu2hfe=fe2h2所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，证明铁粉过量，因而可推知h、cu2、fe3均完全反应。溶液中基本上只有fe2。4c根据图象可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知a、b选项不正确，足量铝与等物质的量的氢氧化钠、盐酸反应，与氢氧化钠反应放出的氢气多，所以d不正确。5cm(oh)22nahco3=mco3na2co32h2o，mco32hcl=mcl2h2oco2，收集到的v l(标准状况下)气体为co2，据此可以确定mco3的物质的量，如果再知道mco3的质量，则可确定mco3的摩尔质量，进一步可求出金属m的相对原子质量。6a7c利用极限，把10.8 g金属都看成mg，n(mg)0.45 mol，生成h2也为0.45 mol；若全部为al，n(al)0.4 mol，可生成h2 0.6 mol；所以选c；a、b两项中金属与浓硫酸、硝酸反应不生成h2，mg与naoh不反应。8b混合物完全溶解且向所得溶液中中入kscn溶液，无红色出现，则铁元素完全转化为fe(no3)2，由n元素守恒可得，原混合物中铁的总物质的量为：(0.12 l4 moll11.344 l22.4 lmol1)0.21 mol。再由铁元素守恒可知还原相同质量的混合物所得铁的物质的量也是0.21 mol，故选b。9c从图中可以看出，agno3溶液的体积应在78 ml之间。由于5 ml金属氯化物的溶液中所含cl的物质的量与ag的物质的量相等，设金属氯化物的化学式为mclx，粗略计算有：5.0 ml0.05 moll1x8.0 ml0.1 moll1，解得x3.2。所以，可以认定金属元素的化合价为3。10bd11bd铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4；fecl3作净水剂是利用fe3水解生成fe(oh)3胶体的吸附作用，而不是氧化性。12b食盐水中通入氨气，再通入co2后，溶液中应含na、cl、nh、co、hco。各盐类的溶解度大小为：naclna2co3(nh4)2co3nahco3，其中na、hco会先形成nahco3结晶析出。13cd选项a中稀硫酸不能氧化木炭；选项b中红热的fe与水蒸气反应的产物是fe3o4和h2，无碱生成；选项c中生成的氧化物分别是li2o、co2和p2o5，正确。14bc15(1)fe2cu2(2)cu2fe2(3)9.6 g(4)7.2 g解析本题中要注意的是稀hno3将铁和铜氧化时的反应顺序：与fe反应生成fe2；与cu反应生成cu2；与fe2反应生成fe3。所以，(1)若反应后有cu剩余，则此溶液中一定有的是fe2，可能有的是cu2；(2)若反应后有fe3时，则此溶液中一定有的是cu2，可能有的是fe2；(3)由上述三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属量最多，由3cu8hno3可解得需cu的质量为9.6 g；(4)因要求hno3完全反应且金属质量最小，所以加入的铁要尽可能多耗酸，所以生成的是fe3，而fe和cu的质量比为78，可得到两者的物质的量之比为11，根据fe4hno3,3cu8hno3可解得需要fe和cu的物质的量均为0.06 mol，从而得到金属粉末的质量为7.2 g。 16(1)al(2)c2h2so4(浓)co22so22h2o(3)2fe2cl2=2fe32cl、2fe3cu=2fe2cu217(1)加快反应速率(2)石灰石(3)fe2、mg2、ca2(4)2lico=li2co3(5)naoh解析(1)粉碎使接触面积增大，加快反应速率。(2)只有石灰石能与溶液中的h反应，使c(h)减小，ph增至6.06.5。(3)h2o2将fe2氧化为fe3，石灰乳和na2co3，使fe3、mg2、ca2转化为沉淀除去。(4)由下一步过滤得到li2co3知，步骤生成的是li2co3，反应方程式为2lico=li2co3(5)母液中的溶质主要是naoh，还有部分na2so4，可回收naoh。18(1)还原fe3fe2fe3=3fe2、fe2h=h2fe2(2)(重)结晶、过滤feso47h2o(3)促进ti4完全水解生成沉淀(4)tio22cl22cticl42co(5)ticl42mgti2mgcl2保护气作用(6)制造潜艇或用作航天材料等19红色粉末是cu